2019-2020年高中化学 4.1.1金属矿物的开发利用同步练习 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 4.1.1金属矿物的开发利用同步练习 新人教版必修2一、单项选择题 1在冶金工业上，均需用电解法才能制得的一组金属是()。ANa、Mg BNa、ZnCCu、Ag DMg、Fe2下列属于传统湿法冶炼铜的是()。ACO还原CuO制取Cu B电解CuCl2溶液制取Cu C高温下O2与Cu2S反应制取Cu DFe与CuSO4溶液反应制取Cu3以下关于铝热反应的说法正确的是()。A镁条发出的强光使氧化铁分解B铝燃烧放出大量热致使氧化铁分解C镁条是引燃剂，铝是还原剂D高温下氧化铁被还原为黑色的氧化亚铁4金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()。A越活泼的金属越难冶炼B合金的性质与其成分金属的性质完全相同C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子DNa、Mg在工业上都可用电解熔融的氯化物制得5下列化工生产原理错误的是()。电解熔融的氯化钠来制取钠 电解熔融的氯化铝制铝加热Fe2O3制Fe利用铝热反应原理：2Al3HgOAl2O33Hg A B C D6我国古代炼丹家魏伯阳所著的周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质是在强热条件下()。A很稳定 B很活泼C易氧化 D易还原7下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是()。A磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼B黄铜矿(Cu2S) 精选后在高温下通入空气进行冶炼 C铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼 D黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼8将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2下列对于该反应的说法中，正确的是()。A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为61二、双项选择题9下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是()。A2MgO22MgOB2KClO32KCl3O2C3MgFe2O3=3MgO2FeDAlFe2O3=Al2O3Fe10将足量碳粉和孔雀石混合，隔绝空气加强热，生成一种亮红色的金属，产生的气体中含水和二氧化碳。则下列说法正确的是()。A孔雀石是铁的一种矿物 B亮红色的金属是铜C孔雀石中肯定含氢元素和氧元素，可能含碳元素D碳粉是氧化剂三、非选择题11(1)冶炼金属常用以下几种方法：热还原法；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。.Hg、Ag等不活泼金属_。(2)写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：负极：_；正极：_。12化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()。A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D将铜片投入FeCl3溶液，可制得金属铁13实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的H2在标准状况下的体积为()。A672 mL B336 mLC大于672 mL D小于336 mL14(双选)以单质作为还原剂，加热冶炼金属的反应一定是()。A置换反应 B氧化还原反应C复分解反应 D分解反应15草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁，化学方程式如下：FeC2O4FeOCOCO2FeCO3FeOCO2而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法，试说明其中的原因：_。16工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝，其生产流程如下：图411请回答：(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是_(填字母)。 a电解法b加热分解c加入还原剂(2)若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是_(填序号)。(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是_。(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_。17钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)如何由上述所得产物中获得金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：_第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1A解析：活泼金属钾、钙、钠、镁、铝的工业冶炼方法为电解法，故选A。2D3.C4B解析：合金与其成分金属在性能、熔点、密度等物理性质上存在差别。5D解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离；Fe2O3加热不分解，HgO加热分解，无需使用铝热法冶炼，故选D。6A7C解析：电解氧化铝制备金属铝时，要加入冰晶石，使氧化铝在较低温度下熔化，故C错。8B9AB解析：实验室进行的铝热反应中，镁是引燃剂，氯酸钾是助燃剂，发生的反应如A、B选项；D项化学方程式应为2AlFe2O3Al2O32Fe。10BC11(1).(2)Zn2e=Zn22H2e=H212D解析：Fe的活动性强于Cu，D中只发生反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。13C解析：1.6 g Fe2O3(即0.01 mol)被还原成Fe单质，得到0.06 mol电子，故理论上需还原剂H2为0.03 mol，其标状下体积为672 mL，但反应前应先通入H2，反应后还要继续通H2至冷却，故H2应过量，C正确。14AB15氧化亚铁易被O2氧化，FeC2O4分解生成的气体中的CO有还原性，可保护氧化亚铁不被氧化，FeCO3分解法不易制得纯的氧化亚铁16(1)a(2)(3)Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(4)将Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，将Al3全部转化为AlO17TiO22Cl22C高温,TiCl42COC(炭粉)(1)TiCl42Mg,2MgCl2Ti(2)产物冷却后加足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥得金属钛；Mg2HCl=MgCl2H2