2019-2020年高中化学 3.2.1钠的重要化合物优化训练 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.2.1钠的重要化合物优化训练 新人教版必修1知识点基础中档稍难Na2O和Na2O21、2、54、6Na2CO3和NaHCO37焰色反应3综合提升89、10、1112解析反应前后气体的物质的量分别为n(前)0.25 mol, n(后)0.20 mol, nn(前)n(后)0.05 mol，根据反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，应用差值法可得n(O2)0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。答案C5xx河北省冀州中学月考向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是()溶液始终呈现无色溶液由无色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色A BC D解析Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红，但Na2O2有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，有气体生成。答案C6xx福建福州一中高一月考下列关于Na2O和Na2O2的比较中，正确的是()ANa2O2、Na2O都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子解析A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；C项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系：；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价O变成了2价O和零价O，故1 mol Na2O2转移1 mol电子。答案C7xx吉林省实验中学模拟不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水解析A选项加热时，Na2CO3不分解，NaHCO3分解，气体通入澄清石灰水可以变浑浊，可以鉴别；B选项Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；当将两者加入同浓度的稀盐酸，NaHCO3产生气泡较快，可以鉴别；将二者分别加入澄清石灰水中均出现浑浊，无法鉴别。答案D8用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约为()A13 B12C23 D32解析当两反应物的物质的量之比为11时，产物为NaHCO3；为21时，产物为Na2CO3；处于两比值之间时为两产物的混合物。设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则2xy1 L1.0 mol/L, xy0.8 mol。解得xy13。答案A9xx河北省冀州中学月考鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析A项，K2CO3和NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应通过生成气体的先后判断；B项，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C项，K2CO3、NaHCO3均可与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可鉴别，故C正确；D项，二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。答案C10有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)写出A的化学式_。(2)B加热产生D的化学方程式：_。B加稀硫酸产生D的离子方程式：_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为_。解析A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体C，则C为O2，A、B其一为Na2O2；加H2SO4产生气体C、D，C为O2，则D为CO2；加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，则A为Na2O2。加热A、B的混合物若只得到一种固体化合物，则该固体为Na2CO3。答案(1)Na2O2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OHCOH=CO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)Na2CO311. 为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。解析无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。答案(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气12xx江西省新余市质检100 mL 2 mol/L NaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为12。则：(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：_。(2)生成碳酸氢钠的物质的量为_mol。(3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12 L后，再逐滴滴加0.5 mol/L的盐酸，至少加入_mL后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中)。解析(1)CO22OH=COH2O。(2)100 mL 2 mol/L NaOH，n(NaOH)0.2 mol，由钠离子守恒知：2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.2且Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为12，所以n(NaHCO3)0.1 mol。(3)原NaOH溶液中n(NaOH)0.2 mol，通入CO2气体0.05 mol则生成0.05 mol Na2CO3, 剩余NaOH 0.1 mol需通0.15 mol HCl才会有气体放出。答案(1)CO22OH=COH2O(2)0.1(3)300