2019-2020年高中化学 2.4化学反应进行的方向同步练习（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.4化学反应进行的方向同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.过程的自发性的作用是() A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应答案:A2.吸热反应一定是()A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热答案:C3.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A.若H0,任何温度下都能自发进行B.若H0,S0,S0,低温时可自发进行D.若H0,S0,低温时可自发进行解析:G0,S0,为保证G=H-TS0D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:碳酸铵自发分解,是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。答案:A8.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关,也与温度(T)、熵变(S)有关,实验证明,化学反应的方向应由H-TS确定,若H-TS0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是()A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程只与焓变有关解析:H-TS0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。答案:A9.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象,提出了互相关联的判据和判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作。答案:(1)最低有序无序焓熵(2)熵10.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式:。(2)如果一个反应的H-TS0,则该反应能够自发进行。已知该反应的S=-198.2 JK-1mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。解析:H-TS=-92.4 kJmol-1-298 K(-0.198 2 kJmol-1K-1)0,所以可以自发进行。答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1(2)能11.有A、B、C、D四个反应:反应ABCDH/(kJmol-1)10.51.80-126-11.7S/(Jmol-1K-1)30.0-113.084.0-105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是;任何温度下都不能自发进行的反应是;另两个反应中,在温度高于时可自发进行的反应是;在温度低于时可自发进行的反应是。解析:放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行,吸热的熵增反应在高温下可以自发进行,具体温度可以根据H-TS=0计算出来。答案:CB77A-161.6D