2019-2020年高二化学下学期第三周周考试题.doc

2019-2020年高二化学下学期第三周周考试题一选择题（每题5分共50分）1钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A2H+2e=H2 BFe2+2e=FeC2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+ 2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A. 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 B. 2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe -3e=Fe 3+3化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+4下列叙述不正确的是（ ）A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OD金属的腐蚀主要是电化学腐蚀5. 用铂电极电解某硝酸盐的水溶液时，阳极产生5.6L气体(标准状况)时，阴极析出化合价为n金属mg，则这种金属的相对原子质量(即原子量)为6.将两支铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度为A. 410-3 mol/L B.210-3 mol/L C.110-3 mol/L D.110-7 mol/L7.将5 mol/L CuSO4溶液200 mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极上收集到标准状况下448 mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入A.3.92 gCu(OH)2 B.6.4 gCuSO4 C.3.2 gCuO D.2.5 gCu8.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧9下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A锌与稀硫酸反应制氢气 B铁丝在氯气中燃烧 C氧化钙与水反应 D碳酸氢铵分解10.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3二请书写下面的电极方程式：（每空3分共30分）1. 惰性电极电解饱和食盐水阴极： 阳极： 总反应： 2. 铜电极电解饱和食盐水阴极： 阳极： 总反应： 3. 惰性电极电解MgCl2溶液阴极： 阳极： 总反应： 4. 惰性电极电解CuSO4溶液阴极： 阳极： 总反应： 5. 惰性电极电解AgNO3溶液阴极： 阳极： 总反应： 6.电解熔融的NaCl阴极： 阳极： 总反应： 7. 电解熔融的MgCl2：阴极： 阳极： 总反应： 8. 电解熔融的Al2O3：阴极： 阳极： 总反应： 9.铜的精炼阴极： 阳极： 总反应： 10.电镀（铁块表面电镀一层铜）阴极： 阳极： 总反应： 三在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：（每空5分）共15分(反应前) (反应后)(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2) 若E1”、“”或“”)反应物的总能量，为_(填“吸热”或“放热”)反应。四（5分）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量是多少？（要求写计算过程）