2019-2020年高二化学学业水平模拟考试试题（二）.doc

2019-2020年高二化学学业水平模拟考试试题（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列行为中符合安全要求的是（ ）A 进入煤矿井时，用火把照明 B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰 C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾3. 下列叙述中正确的是（）A.1 mol CO2的质量是44g/mol B.铝离子的摩尔质量是27gC. H2O的摩尔质量是18g/mol D.H2的相对分子质量是2g/mol4下列实验操作或装置正确的是（ ）点燃酒精灯蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D5下列变化中，不属于化学变化的是（ ） ASO2 使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色6当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ） A B C D 7在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应 元素Y发生还原反应AB C D8下列有关化学能与热能的说法正确的是( ) A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+ D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）310“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）。A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯D二氧化硅11维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性12能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是 ( )Fe粉 B. KSCN CH2O D. 淀粉KI溶液13原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数是 ( )A.77 B.286 C.191 D.11414.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是 ( ) A苯是无色带有特殊气味的液体 B常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应15.下列说法中，错误的是A、 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 B、我国目前最主要的能是煤炭 C、人体运动所消耗的能量与化学反应无关D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的二、非选择题（本题包括2小题，共25分。）16.（10分）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号X W （2）写出下列元素在周期表中的位置X W （3）写出下列反应方程式：X+Y 17（5分）乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，请回答下列问题：(1)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式_，该反应的反应类型是 。（2）乙酸分子中官能团的名称是 。（3）写出乙酸的一种用途 。18（10分）根据下图所示的实验装置，回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 (2)证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 .(3)装置中的现象是 ，证明SO2具有 .(4)装置的作用是 . 第卷（非选择题 共40分)三、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）19.化学与生活(15分)（1）绿色食品是指（ ） A绿颜色的营养食品 B有叶绿素的营养食品C附加值高的营养食品 D安全、无公害的营养食品（2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（ ） A腐败食品 B电池 C卫生纸 D纯棉纺织品（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有 基。（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了 （填“氧化”或“还原” ）反应（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_ （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。20.化学反应原理（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(S) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A. 增加A的物质的量 B. 加压 C. 升温 D. 使用催化剂（2）关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，错误的是A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片 D、锌是负极，其质量逐渐减小（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。xx年大连市高中学业水平测试参考答案二、填空题（共25分）16、（10分）（1）C (2分) Al （2分） （2）第二周期 第A族（2分） 第三周期第A族（2分） （3）C+O2=CO2 (2分)17、（5分）（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分) 酯化（1分） （2）羧基（1分） （3）消毒、食用 (1分)三、选做题（15分）19（15分）（1）D （4分） （2）B（4分） （3）醛（4）氧化（5）甘油（或丙三醇）（6）不能 （各1分）（7）C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) （3分）20、（15分）（1）C (4分) （2）B (4分)