2019-2020年高二化学上学期阶段性教学质量检测试题新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期阶段性教学质量检测试题新人教版本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷 选择题（共40分）选择题（本题共包括15个小题，1至5每小题2分，6至15每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨D雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的 2下列叙述正确的是 A.常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H 0B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应3下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是AKHSO4溶液BKHCO3溶液 CKHS溶液 DKI溶液5下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是 A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是 A体积不变，通入NOB增大容器容积C体积不变，通入大量O2D降低体系温度7常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A由水电离产生的c(H)1012 molL一1的溶液中：K、Na、Fe2+、NO3B常温下，pH7的溶液中： Al3+、Cl、HCO、SO42 C常温下，11012的溶液：K、Cu2+、S2、ClDpH13的溶液中：K、Ba2+ 、Cl、OH8能说明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是A某温度下，测得溶液的pH c(B)D若将上述两溶液按体积比11混合，则混合液中：c(A)c(B)c(H)c(OH)第卷 非选择题 （共60分）16（9分）研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。光电转换器的能量转换形式为 。水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是 。燃料电池的负极反应为： 。以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电源，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。d电极的名称是 。（填“阴极”或“阳极”） c电极的电极反应式为： 。通电初期乙中的总反应为： 。17(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是_。实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知在T2温度时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H196.6kJmol1，在T1温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“”、“”或“=”)。在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)B保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积18（10分）A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，现进行如下实验：实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；请回答：(1)B的化学式为_；沉淀甲的化学式为_。(2)足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。(3)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_(填化学式)。(4)D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。已知25时沉淀甲的Ksp5.1109 mol2L2，沉淀乙的Ksp1.11010 mol2L2。将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式： 。19（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）1.7105 molL1 ；H2CO3的电离常数Ka14.2107molL1 、 Ka25.61011molL1(1)请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是： （填序号）。(2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。ac(H) bc(OH)c d(3)以0.10 molL1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(molL1)滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1024.1220.0020.1023. 8820.0030.1024.0020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_。在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10a molL1，c(OH)=10b molL1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数Kw= mol2L2。 在该温度下，将100mL0.1 molL1的稀H2SO4与100mL0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。 20（15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) t时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 molL1。该时间内反应速率v(H2) _。t时，该反应的化学平衡常数K= (molL1)2下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_（填序号）a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，测得v正(CO) v逆(CH3OH) c. 恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g) 下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。 若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H b kJmol-1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) H_kJmol-1。我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_。该电池正极的电极反应式为 。高二化学试题参考答案选择题（共包括15小题，每小题只有一个答案符合题意，15每题2分，6 15每题3分，共40分）15：BACDC 610：CDBDC 1115：BDABD 非选择题16（9分）太阳能转化成电能（1分）增强溶液导电性（1分）H22OH2e=2H2O（2分）阴极（1分）Cu 2e= Cu2+ （2分） CuH2SO4CuSO4H2（2分）17(10分)增大与氧气的接触面积，加快反应速率400，1大气压 (2分) 50(2分) A、C(2分)18（10分） (NH4)2SO4 （1分）BaCO3（1分）Ba2 SO2 OH2NH BaSO42NH32 H2O（2分）Al2O3 （2分）c(Na) c(CO32) c(OH) c(HCO3)c(H) （2分）BaCO3 (s)SO(aq)=BaSO4 (s)CO32(aq) （2分）19（16分）HCO3 + H2O H2CO3 + OH（2分）dcab（2分）bca（2分） ad（2分）(3)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）0.12 molL1（2分）1012 （2分）11 （2分）20（15分）0.16 molLmin1 (2分) 25 （molL1）2(2分)ab（2分,缺1项扣1分，有错项0分） （1分） b（2分）（2分） CH3OH（1分） O2 + 4e+ 4H+ 2H2O（2分）