2019-2020年高二下学期期末复习综合练习题化学（2）含答案.doc

2019-2020年高二下学期期末复习综合练习题化学（2）含答案1、为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装有（ ）A水；无水氯化钙 B饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C浓硫酸；饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液；稀硫酸2、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl BFe3+、Na+、Cl、SO42CNa+、HCO3、NO3、SO42 DK+、Na+、NO3、CO323、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 过氧化钠与水反应：2O222H2O4OHO2B. 铜丝在氯气中燃烧：CuCl2Cu2+2ClC.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2OD. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+ 4、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是( )ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 C FeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A15.6g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.6 NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NAC1 mol Na与一定量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子D铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72 L H2，反应掉的铝原子数为0.2 NA6在下列物质间的反应中，酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）A. 浓盐酸和大理石 B. 浓硝酸和铜屑 C. 稀硝酸和SO2 D. 浓硫酸和碳7.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池叙述错误的是( )A.锌为负极，锌发生氧化反应 B.稀硫酸中H+向铜电极移动C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极8.下列有关元素周期表的叙述正确的是( )A.同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大B.第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.周期表中所含元素种类最多的族是A族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为89.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应D.高锰酸钾可以氧化苯和乙醇10.下列有关金属及材料的有关叙述正确的是( )A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B.电解熔融三氯化铝可生产金属铝C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板11将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol 12某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 （ ） A可能有CO2 B可能有O2和CO2C肯定有SO2 和NO D肯定没有Cl2 、O2和NO213.在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)(I2蒸气是紫色的)，下列能表明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内压强不再随时间变化 B.混合气体的颜色不再改变C.I2与H2在混合气体中的体积分数相等D.H2、I2、HI的浓度相等14.下列装置能够组成原电池的是( )15、对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(B2) =0.8mol/(Ls)； B. v(A2) =0.4mol/(Ls)Cv(C) =0.6mol/(Ls)； D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)16除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热，升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤第II卷（非选择题）17.下列各组粒子，属于同种核素的是(填编号，下同)，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，同种物质的是 。和质子数相同而中子数不同的两种粒子和(核内15个中子) 葡萄糖和果糖18.实验是化学研究的基础，某课外活动小组设计实验制备FeCl3(FeCl3遇水易变质)。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)反应过程中(保证MnO2足量)若加入含有0.2mol HCl的浓盐酸，充分反应后，发现反应产生Cl2的体积(标准状况下)小于1.12L，试分析其原因(写出两条即可)。(3)实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是 (用序号表示)。向烧瓶中加入MnO2粉加热 向烧瓶中加入浓盐酸(4)方框内的装置如图所示，各装置按气流方向的接口顺序为ab。饱和NaCl溶液bgfdec浓硫酸铁粉(5) 装置B中发生反应的化学方程式是 ，装置E的作用是，装置F中反应的离子方程式是 19A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C均含钠元素，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 A的化学式 ，B的俗名 ；A、B、C、D四中物质中为非电解质的是 。（填化学式）反应II的离子方程式是 。反应的离子方程式是 。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D为常见金属，且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是 ； 反应的离子方程式是 ；检验B中阳离子的实验方法 。 20.下表是元素周期表中的一部分，表中字母分别表示一种元素，请回答下列问题：abcdefghkmn(1)n元素在周期表中的位置是，非金属性最强的元素是(填化学式).单质中金属性最强的是 (填名称)(2)上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(用化学式表示)(3)c、d、f三种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)(4)h与d形成的化合物中含有的化学键是 ，写出h单质的一种重要用途 。(5)在c、d、k、m四种元素中下列说法正确的是(填写序号).A.原子半径mkdc B.最高价氧化物对应水化物的酸性kmcC.四种元素的单质中k的熔沸点最高D.m的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质(6)元素c的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为(用化学式表示)，该物质所含化学键类型为，属于 化合物(填“离子”或“共价”)(7)从g、d形成的化合物与h、d形成的化合物的混合物中，分离提纯h、d形成的化合物，可加入上述(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。(8)写出实验室制备c的气态氢化物的化学方程式 21.(8分) 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性 取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1) 在溶液中，肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2) 写出实验中的离子反应方程式 ，(3) 不能确定是否存在的离子有_。高二化学综合试题（一）答案15 BDCCA 610 BCBCD1116 DBBCBC 17. 18.（1）（2）盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（3） （4）fgdebc 或fgdecb（5） 防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质 ,Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O19.(1) NaOH 纯碱或苏打 CO2CO32CO2H2O=2HCO3 OHHCO3=CO32H2O Fe2Fe3=3Fe2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则阳离子是Fe3.20.(1)第四周期第 IVB族 F 钠（2）HClO4（3）Na NO （4）共价键 半导体（5）CD（6）共价键、离子键离子（7）l（8）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 21.(1) NH4+、H+、I-， Mg2+、Cu2+、CO32-(2) NH3H2O NH3 + H2O (3) K+、Na+高二化学综合试题（一）答案15 BDCCA 610 BCBCD1116 DBBCBC 17. 18.（1）（2）盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（3） （4）fgdebc 或fgdecb（5） 防止F中的水蒸气进入B中使FeCl3变质 ,Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O19.(1) NaOH 纯碱或苏打 CO2CO32CO2H2O=2HCO3 OHHCO3=CO32H2O Fe2Fe3=3Fe2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则阳离子是Fe3.20.(1)第四周期第 IVB族 F 钠（2）HClO4（3）Na NO （4）共价键 半导体（5）CD（6）共价键、离子键离子（7）l（8）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O 21.(1) NH4+、H+、I-， Mg2+、Cu2+、CO32-(2) NH3H2O NH3 + H2O (3) K+、Na+