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2019-2020年高考化学计算专题复习 第五章 有关基本理论的计算试题有关化学反应速率的计算化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示:单位:(mol/L、S(min、h)表示反应速率要指明具体物质并取正值.化学方程式中各物质速率比等于其系数比.例:在一定条件下,在一密闭容器中充入N2和H2已知N2=4mol/L,H2=8mol/L,2min后反应达到平衡,测得平衡时H2的浓度为3.2mol/L.求(1)平衡时的N2、H2的浓度(2)求反应速率VH2(3)求H2的转化率(4)若反应开始时为200大气压,求平衡时体系的压强是多少?(其他条件不变)(5)求平衡时NH3的体积分数.起始浓度4 8 0转化浓度1.6 4.8 3.2平衡浓度2.4 3.2 3.2(1)N2=2.4mol/L NH3=3.2mol/L(2)VH2= 4.8/2=2.4mol/Lmin VNH3=3.2/2=1.6mol/Lmin有关反应物、生成物物质的量浓度的计算对反应物:起始浓度-转化(消耗)浓度 对生成物:平衡浓度=起始浓度+转化(增生)浓度.mA + mB PC起始浓度(mol/L)a b c转化浓度(mol/L)x nx/m px/m平衡浓度(mol/L)a-x b-nx/m c+px/m浓度只对气体或溶液而言,固体无所谓浓度.反应物转化率的计算密闭容器内有关气体反应的计算密闭容器内的气体反应中压强(P)的变化:P始=n始RT/VP平=n平RT/V(n表示气体物质的物质的量)例题：在定温定压下2NO22NO+O2达平衡，平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率.解:设起始NO2为1mol/L转化浓度为xmol/L2NO22NO+O2起始浓度1 0 0转化浓度x x x/2平衡转化1-x x x/2x=0.347(mol/L)第一节 有关电离度及溶液pH值的计算有关电离度的计算一元弱酸H+=C酸一元弱碱OH-=C碱注:C酸和C碱为酸碱的物质的量浓度电离度大小表示弱电解质的相对强弱.同一弱电解质,溶液越稀、温度越高,则电离度越大.水的离子积计算Kw=H+OH-=110-14(25)Kw值随温度升高而增大,在100时Kw=H+OH-=110-12溶液pH的计算pH=-IgH+ pOH=-IgOH-pH+pOH=14pH适用范围:溶液中H+1mol/L(1)强酸稀溶液加水稀释,溶液体积每增大到原来的10倍,pH增大1个单位.(2)强碱稀溶液加水稀释,溶液体积每增大到原来的10倍,pH减少1个单位.(3)酸、碱溶液无限稀释时pH近似等于7.例:pH=1的HCl10mL,稀释至100mL时pH=2. pH=14的NaOH10mL稀释至1000mL时pH=12.(4)强酸稀溶液相互混合(5)强碱稀溶液相互混合(6)强酸与强碱稀溶液混合,(发生化学反应)例:将99mL0.1mol/L的HCl和101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,求溶液的pH为多少?提示强酸和强碱混合,且碱过量,可用下公式解之.解:pOH=3 pH=14-3=11例:把80mLNaOH溶液加入到120mLHCl溶液中,所得的溶液pH为2.如果混合前它们的浓度相同,则它们的浓度为多少.解设NaOH溶液与HCl的浓度为M(mol/L)混合后溶液pH=2,说明溶液酸性,原来HCl过量,pH=2 则溶液中H+=110-2解得M=0.05(mol/L)