2019-2020年高二下学期期末模拟化学试题（2） Word版含答案.doc

常熟市中学xx年第二学期高二期末复习模拟化学试题（xx.6）时间：100分钟 满分：120 分可能用到的相对原子质量数据：H -1 C- 12 N-14 O -16 Ca - 40 Mg 24 Ba-137 2019-2020年高二下学期期末模拟化学试题（2） Word版含答案一 选择题（本题包括 10小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 热纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味2已知一定温度下合成氨反应：N2(g) +3 H2(g)2 NH3(g), H=-92.4 kJmol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 = 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B的溶液中：、 C由水电离的的溶液中：、D的溶液中：、4下列化学实验事实及解释都正确的是A用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说 明酸性：D向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。 5下列实验操作能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A.测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B.证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D.准确测定体积25 mL浓度约为0.15molL1HCl溶液的浓度用25.00 mL碱式滴定管和0.1000molL1 NaOH溶液滴定6下列有关描述及离子方程式的书写正确的是AHSO3在溶液中发生水解：HSO3H2OSO32H3OB向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OHFe3Fe(OH)3C苯酚钠溶液显碱性：C6H5OH2OC6H5OHOHD惰性电极电解MgCl2溶液：Cl2H2OOHCl2H2氯化钠溶液7关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B图是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为11 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H大于0 D图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大8常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.10 molL1的醋酸钠溶液20mL与0.10 molL1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na) c(CH3COO)= c (H)=c(OH-)C若0.10 molL1的醋酸的pHa，0.010 molL1的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：放电充电c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)9爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D1025时，水的电离达到平衡：H2O HOH-；H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，Kw增大，pH不变二选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题有一个至二个正确答案）11下列叙述正确的是A可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH12一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B电解池中硫酸溶液的pH保持不变C产生臭氧的电极反应式为3H2O6eO3+6H+ D产生双氧水的电极反应式为2H2O2e H2O2+2H+13 如下图所示，H1= -393.5 kJmol-1，H2= - 395.4 kJmol-1,下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD. C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（H）为正值14pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）1000/mLpH的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加23滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？ ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。（4）戊同学往10mL0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 molL1的HCl，当溶液中的： c(Na+)= c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 molL1的Na2CO3溶液和0.20 molL1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 molL1。19（12分）Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=5.110-9=9-dd 。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： 。 （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）；ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2 （4）中和I使溶液的p H为45目的是 ；结合离子方程式简述原理 。 （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是 。 （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为 。20 (11分)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：实验中涉及的部分反应：M2(金属离子)EBT(铬黑T) M EBT 蓝色 酒红色M2(金属离子)Y4-(EDTA) MY2-MEBTY4-(EDTA) MY2-EBT(铬黑T)（1）取地下水样品25.00mL进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。（2）将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000 molL-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ，滴定终点时的实验现象是 。（3）右图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为20，此时滴定管中液面读数应为 mL；若滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00 mL，则该地下水的硬度 。（4）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。21.（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知： A的结构简式为：_；反应的类型为：_反应；D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B的同分异构体有多种写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_、_。22.（10分） 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。高二（下）期末化学参考答案题号12345678910答案BABBCCACBB题号1112131415答案CDCCDABC16.（6分） （2分） （2分） c (Cl-)c(NH4+) c(Na+)c(OH-) c(H+)（2分）17（14分）（1） N2H44OH4e=N24H2O（2分） ； 1.68L（2分） （2）2N2H4（g）N2O4（g）=3N 2（g）4H2O（g）H=947 .6 kJ mol1 （2分） （3）（2分）（4）c(N2O4)/c2(NO2) （2分） 减小（2分） BC（2分）18(17分)（1）.玻璃棒（1分） .C（2分） （2）红色褪去，产生白色沉淀 （2分） ；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32- + H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去。（2分） （1个离子方程式1分，文字说明1分） （3）10-8 （1分） pH值较大的是Na2CO3（1分）（其它合理答案也给分） 3CO32-+2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH)3（2分）（4）中性（2分） 大于（2分） （5）4.9610-8 （2分）19（12分） 1分20（11分）Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O或Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O ；（2分） ；除去溶解的CO2 （1分） 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 （1分） ；溶液由酒红色变为蓝色且半分钟内不褪色 （2分） 20.40（1分） ； 33.6度（2分） 偏大（2分）21（10分）(1) CH3CHBrCH3 (1分)； (2) 取代反应 (1分)（2分） （2分）(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO (写其中任意2个)(每2分，共4分)22.（10分）（1） 2mol或26.021023（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp杂化 sp2杂化 3（4）4