2019-2020年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第四次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，ACOCl2 BXeF2 CBF3 D SF62下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK、Cu2、NO3、SO42 BNa、Ba2、CO32、NO3CNa、H、Cl、CO32 DMg2、H、C1、OH3有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） AABDC BACDB CCABDDBDCA4下列实验方案中，合理的是A可用生石灰除去乙酸中少量水B用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在5060的水浴中加热以制取硝基苯D将2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂5在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为31的NH3和N2 2）体积比为11的NO和NO2 3)体积比为11的NO2和O2 4）体积比为43的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4则下列关系正确的是A.h1 h2 h3h4 B. h4 h3 h2 h1 C. h4 h1 h3 h2 D. h2 h1 h3 h4 6铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B常温下不与任何酸、碱反应C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝7将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的pH不变的是A氯化钠 B硫酸 C氢氧化钠 D葡萄糖8在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是甲 乙 丙A当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2gB电解过程中装置丙的pH无变化C向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D乙中左侧电极反应式：Cu2+2e-=Cu第卷（非选择题，共4小题，共52分）9（16分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质的递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF）实验步骤涉及方程式 ，实验步骤涉及方程式 。（4）实验结论： 。10某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。 （1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是_(填装置序号)。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：_ _（3）与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A、比复杂B、比安全C、比操作简便D、可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（4）中加热碳酸氢钠时，澄清石灰水会变浑，石灰水变浑反应的离子方程式 （5）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入物固体最好是_(填化学式)11（10分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。（1）实验过程中涉及到如下操作：点燃A处的酒精灯 熄灭A处的酒精灯 点燃D处的酒精灯 熄灭D处的酒精灯。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是_。这4步操作由先到后的顺序为_ _(填序号)。（2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：_ _，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是_ _ (填化学式)，E装置的作用是_。（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2+8H2O。配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_。x=_。12（14分）.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述材料，完成下列填空。写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： 。（2）上图装置中冷凝管的作用是 。（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是 (写结构简式)（4）根据实验1、2可以推断：以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是 。P2O5与95%乙醇在水浴70加热条件下(三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯)可以发生的有机反应的类型是 反应。II.下图所示装置工作时均与H2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为 。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式表示)。参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该原子就一定满足8电子稳定结构。据此可判断只要选项A正确。BCD中的Xe、B、S都不满足，答案选A，2.【答案】A【解析】试题分析：A、各离子互相不反应，正确；B、Ba2+与CO32反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C、H+与CO32反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D、Mg2+、H+都能与OH反应，不能大量共存。考点：本题考查 离子共存。3.【答案】A【解析】试题分析：根据原电池的反应原理，可知A的活动性B；电流由C经导线流向D，说明C是正极，D是负极，所以D的活动性C; C极产生大量气泡，说明C作正极，所以A的活动性C；B极发生氧化反应，说明B作负极，所以B的活动性D,根据以上分析四种金属的活动性的大小顺序是ABDC，答案选A。考点：考查元素金属性的判断，原电池反应原理的应用4.【答案】C【解析】试题分析：A、生石灰是碱性氧化物，与乙酸反应生成盐和水，不能用生石灰除去乙酸中的水，错误；B、制取溴苯使用液溴不是溴水，错误；C、制取硝基苯用浓硝酸、浓硫酸、苯的混合物在5060的水浴中加热即可，正确；D、制取酚醛树脂时需加入1mL浓盐酸作催化剂，错误，答案选C。考点：考查对实验方案的判断5.【答案】C【解析】各组混合气体与水反应后剩余气体体积越小，则水上升的高度越大。溶于水后剩余N2体积为原来的1/4；溶于水后剩余NO，体积为原来的+=；溶于水后剩余气体为O2，体积为原来的-=；中的NO2与O2按41恰好全部与水反应，故无气体剩余。应选C。6.【答案】A【解析】试题分析：铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，B错；铝元素在地壳中的含量高于铁，C错；钠不能从铝盐溶液中置换出铝单质，D错。考点：铝及铝合金7.【答案】B【解析】试题分析：A 氯化钠，虽然是强酸强碱盐，但是加热的话，Kw会变大，加热PH会降低。C 因为是强碱，虽然会抑制水的电离，但是温度升高，水会减少，所以PH增大；D葡萄糖，加热的话PH还是会促进水的电离，Kw会变大，PH会降低；B硫酸具有一定的吸水性，所以水的量基本不变，所以溶液的pH不变。故选B。考点：温度对Kw的影响8.【答案】A【解析】试题分析：由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2.24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，A选项不正确，装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，B选项正确，装置甲中开始的反应为：2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，C选项正确，乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，D选项正确。考点：考查电化学基础，涉及电解和电镀。9.【答案】（1）同周期 （2）试管、酒精灯、胶头滴管（3）B F A C D E Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2（4）随着原子序数的递增，同周期元素原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。【解析】试题解析：根据实验方案确定实验目的和实验用品（1）该实验目的是研究同周期（第三周期）元素性质的递变规律；（2）该实验为试管实验，第步需要加热，实验仪器缺少试管、酒精灯、胶头滴管；（3）根据相关物质的性质分析实验现象，完成相关化学方程式。对应的实验现象依次为B F A C D E；实验步骤涉及方程式Na2S + Cl2 = 2NaCl + S，实验步骤涉及方程式2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2。（4）实验结论：随着原子序数的递增，同周期元素原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。考点：考查化学实验探究。10.【答案】(1)（2） D (4) Ca2+ + CO32- = CaCO3 (5)NaHCO3【解析】试题分析：（1）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，必须找出性质的区别，二者都与盐酸反应生成二氧化碳，但是反应速率不同，产生的二氧化碳的量不同，所以可以实现。（2）碳酸氢钠能受热分解，生成碳酸钠和水和二氧化碳。碳酸钠不分解。（3）与实验相比，实验的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，所以选D。（4）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，故离子方程式为：Ca2+ + CO32- = CaCO3。（5）为了更好证明碳酸氢钠的稳定性差，应该将碳酸钠放在大试管中，让碳酸钠直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热。考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质的区别。11.【答案】（10分）（1） 验纯；（2分），（2）试管口应向下倾斜；NaOH；安全瓶(或防倒吸)（3）100mL容量瓶，玻璃棒 1 (2分)【解析】试题分析：（1）纯度不足时一氧化碳气体会发生爆炸，所以先点燃A处酒精灯，用生成的CO将装置中空气排净，然后再点燃D处的酒精灯；熄灭酒精灯时，应该先熄灭D处酒精灯，然后再熄灭A处酒精灯；点燃D处酒精灯前必须要检验CO的纯度。所以正确的操作方法为：；避免发生爆炸现象，所以点燃D处酒精灯前必须要进行检验CO纯度，（2）给试管中的固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；根据图示装置及实验目的可知：B为澄清石灰水，目的是除去混合气体中二氧化碳，D为浓硫酸，目的是干燥CO气体；D中氧化铜与一氧化碳反应制取铜；E为安全瓶，起到防止倒吸的作用；F为氢氧化钠溶液，除去二氧化碳气体，最后收集CO气体；（3）配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；16mL 0.0500mol/L高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.0500mol/L0.016L=0.0008mol，100mL该醋酸溶液能够消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0008mol=0.004mol，根据反应2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O可知1.17g样品中含有草酸的物质的量为：0.004mol=0.01mol，草酸的质量为：90g/mol0.01mol=0.9g，含有结晶水的物质的量为：=0.015mol，则该草酸晶体中x=1.5，故答案为：1.5。考点：考查了化学实验和中和滴定的相关知识。12.【答案】I.（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （2）冷凝导气 （3）CH2=CH2（4）较高温度下（或直接加热） 酯化（或取代）II.（1） MnO42-e-=MnO4- （2）H2- 2e- + 2OH- =2H2O（3）不严密 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】试题分析：（1）实验室中用乙醇与浓硫酸，加热到170的条件下发生消去反应生成乙烯和水，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。（2）冷凝管起到冷凝和导气的作用。（3）乙烯与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯的结构简式为CH2=CH2。（4）当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体，说明获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热；P2O5与水反应生成H3PO4 ，H3PO4 与乙醇可发生酯化反应。II.（1） 阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：MnO42-e-=MnO4-；（2）氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2- 2e- + 2OH- =2H2O。（3）图3中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，所以说不严密。考点：考查实验室制取乙烯的基本原理、操作、注意事项，电解池、原电池的应用等知识。