2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第25讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第八章 第25讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业一、单项选择题1(xx新课标卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa；c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()Alg BlgC14lg D14lg【答案】C【解析】由于c(M2)c2(OH)a，则c2(OH)，再算出c(H)即可得到pH。2(xx天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)【答案】A【解析】A根据电荷守恒，pH1的NaHSO4溶液存在：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因为c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，正确；B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)，错误，CH2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H)c(HCO)c(CO)，但c(HCO)不等于2c(CO)，错误：DNaHC2O4和Na2C2O4的物质的量相等，NaHC2O4中根据物料守恒可得：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，Na2C2O4根据物料守恒可得：c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，所以溶液中2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，错误。3一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在【答案】C【解析】根据溶度积常数，可判断A项正确；由于c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作，可知溶液中还有Cl，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知，Fe3在pH34的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。4(xx邯郸质检)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.121012 mol3L3，下列叙述正确的是() A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.0104 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然溶解平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故A错误；Qc2(Ag)c(CrO)()21.01012Ksp(Ag2CrO4)1.121012 mol3L3，所以没有沉淀生成，故B错误；AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子浓度最大，故C错误；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl开始沉淀时c(Ag)1.8107molL1，当CrO开始沉淀时c(Ag)4.36105 molL1，故先产生AgCl沉淀，故D正确。5向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入 50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是()A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断【答案】C【解析】c(Cr3)0.1 mol/L，n(Cr3)0.1 mol/L0.05 L0.005 molCr3 4OH=CrO2H2O0.005 mol 0.02 moln(OH)剩余0.03 mol，c(OH)剩余0.3 mol/L，求得pH13.513，所以溶液为亮绿色。6(xx新课标卷)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl【答案】C【解析】同类型难溶物的Ksp越小，越容易沉淀，Br比Cl先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，CrO沉淀所需的c(Ag)最大，CrO最后沉淀。故3种离子沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，C项正确。7(xx长沙联考)下列叙述错误的是()A在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH7)：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2)是c(Co2)的3.5倍已知：KspCd(OH)27.21015，KspCo(OH)21.81015【答案】D【解析】加热搅拌条件下加入MgO，溶液pH上升，Fe3 形成沉淀析出，A项正确；pHlgc(H)，则c(H)10pH，可以推知B项正确；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH7)，此时c(H)c(OH)，CH3COOH以电离为主，由电荷守恒可知C项正确；常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(OH)相等，所以c(Cd2)、c(Co2)离子浓度之比等于Ksp之比，c(Cd2)是c(Co2)的4倍，D项错误。8(xx湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如下图所示，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2的浓度不变Ct时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大D常温下，KspPbS81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI2(s)S2 (aq)PbS(s)2I (aq)反应的化学平衡常数为51018 【答案】D【解析】由Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)4109，A错误；温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，但Pb2的浓度增大，B错误；由图可以看出改变条件瞬间c(Pb2)不变，c(I)增大，说明改变的条件是加入了含I的盐，而不是升高温度，C错误；由PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I (aq)反应的化学平衡常数Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)51018 ，D正确。9(xx江南十校联考)已知：Fe(OH)3的Ksp2.791039，Al(OH)3的Ksp1.31031。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如下图所示，则下列说法不正确的是()Aa点处，Al3水解程度比Fe3水解程度大Bbc段主要产生Fe(OH)3沉淀Cde段主要反应：Al33OH=Al(OH)3D向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大【答案】A【解析】A项中由Ksp知Fe3水解程度大，错误；D项中f点处Al(OH)3已部分溶解生成AlO，此时通入足量CO2，会再一次产生沉淀，正确。二、非选择题10(xx福建卷节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109。【答案】BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)【解析】根据提纯的流程，可知先加入的试剂是除去杂质SO，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给的Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO。11已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp21020。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于_。(2)要使c(Cu2)0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。【答案】(1)5(2)6【解析】(1)根据信息：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH)109 molL1，pH5。(2)要使Cu2浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2)2104 molL1，c(OH)108 molL1，pH6。12(xx海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液。：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.01038。回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_ (列式计算)。【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.01011 molL113(xx湛江质检)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(3)杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na2CO30.003(3)锌粉(4)ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnOCO23H2O【解析】溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4需要升高pH，故应加入Na2CO3。