2019-2020年高三第五次月考化学含答案.doc

2019-2020年高三第五次月考化学含答案1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2下列有关化学知识的叙述中正确的是 AAl、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3下列有关实验的叙述正确的是A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4 B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4下列关于物质性质的说法不合理的是A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5下列说法中正确的是 A Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物6下列陈述I、正确并且有因果关系的是 选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA B常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA C0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子 D1.0L 1.0 molL-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA8下列各组反应最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A B C D 9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液出现白色沉淀检验溶液中存在SO42BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe2+、Br还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C 、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的SO210X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZW AY的气态氢化物的稳定性一定比W的强BW的原子序数可能是Y的原子序数的3倍CY原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11下列说法正确的是 A族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 B元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 C从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A通入足量SO2后的溶液：Na、NH4、ClO、CH3COOB加入KSCN溶液显红色的溶液：K、NH4、Cl、I C水电离出的c(H+) = 10-12 molL-1溶液：Na、HCO3、SO42 、NO3 D澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、Al（OH）4 13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC从第步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D过程中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl214.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. 0.01molL NH4Al(SO4)2溶液与0.02molLBa(OH)2溶液等体积混合： 1 Al(OH)3+NH3H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO2 4=BaSO4H2O15下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体 A B C D17.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O = 7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 ACu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂18.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2 A B C D 第卷 (非选择题, 共52分)二、填空题（本题包括5题，共52分）19（6分）某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 称量读数时，左盘高，右盘低 所用的砝码生锈 溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒20(10分)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。 （1）甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。 （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2SCN-SO42-+CO2N2H2OH+（SCN-中S为-2价）该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA； 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填、=或）；21.（8分）为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤： 1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。 3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。 4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。 5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_ _。（3）实验中，证明氧化性Fe3+SO2的离子方程式为_ _。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明的是_（填“I”、“II”或“III”）。22. (14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式) _、_。 （4）已知M2On2可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2On2的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 AC23.(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。（1）D的离子结构示意图为_。 （2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序： （写离子符号）（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4.48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_，反应中电子转移数为_ _。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_。 高三化学试题答案12345678910CBBCBDBACC1112131415161718CDBCADCC19.(共6分) （1）2.0 （2分，保留小数点后一位数字，位数不对不得分） （2）a、b、e （2分，每少1个扣1分，多写错写元素周期表中的相对不得分，不倒扣分）（3） （2分，每少1个扣1分，多写错写元素周期表中的相对不得分，不倒扣分）22.(共14分)（1）NO2 Na2 O2 Cl2 （每空2分） （2）除SO2气体（2分） 澄清石灰水（2分） (3) +5（2分） 7（2分） (4) 7（2分）23.(共14分) (1) 略（2分） （2） S2- Cl- Al3+ （2分） （3）NO2 NO （2分 多写少些均不得分 ） 0.4 mol（2分） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O（2分）(4) 2:3（2分） Al3+3Al(OH)4 -=4 Al(OH)3（2分）