2019-2020年高三上学期第一次检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 C:12 Cu:64 Fe:56第卷（选择题部分 共56分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是（）A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）胶体分散系混合物ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3下列有关化学知识的叙述中正确的是A丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B碱性氧化物一定是金属氧化物C常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D 232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同4相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（）A所含原子数相等B密度之比1：1C体积之比1：1D分子数之比4：35. 下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6. 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl7. 下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl -错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符8下列说法中正确的是()A由不同原子构成的纯净物一定是化合物 B非金属氧化物一定是酸性氧化物C含金属元素的离子一定都是阳离子 D胆矾是纯净物，水泥是混合物9. 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD10. 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性二选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 ( )AX的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂12.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）XY溶液ABa（HCO3）2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg（HSO4）2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水 A. A B. B C. D D. C13. 室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=11013 mol/L时又一定能发生反应的离子组是（ ）Na+、Ba2+、Cl、HCO3 K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、Cu2+、NO3、SO32 Fe3+、Na+、SCN、ClAl3+、Na+、HCO3、NO3 Fe2+、Na+、NO3、IAg+、NH4+、OH、NO3 Na+、K+、CH3COO、NO3A B C D14. 已知氧化性：HClOCl2Fe3+SO42；常温下，电离常数：K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3)KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是（ ）A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3ClOSO42ClHB小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3AlO2H2OAl(OH)3+CO32C“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClOCO2H2OCO322HClOD在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2ClOH2O2Fe3Cl2OH15. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A2c1=c2 B2c2=c1 Cc22c1 Dc1c22c116. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为10NAC6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NAD1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA17. 根据表中信息判断，下列选项错误的是 ( )序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl2 Fe3+ Br218. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素在此过程中仅被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO219. 下列物质分类的正确组合是（ ）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫20. 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（）A若（甲）（乙），则气体体积：甲乙B若（甲）（乙），则分子数：甲乙C若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙21. 某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，CO32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC原溶液中可能含有CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO222. 现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1第卷（非选择题部分 共44分）三填空题23. （8分）以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢液氨H2S二氧化碳石灰水，把序号填入下列各空中：（1）强电解质 （2）电解质，但熔融状态下并不导电 （3）在水溶液中部分电离的电解质 （4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 24.(12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： (1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 25.（12分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_ 中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。A烧杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 H漏斗（3） 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_ ， （4）叙述定容过程中的操作_。（5）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_ 。称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线26.（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ） A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol B该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- D该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-班级 姓名 准考证号 化学答案纸23.（1） （2） （3） （4） 24.（1） （2） （3） （4） 25.（1） （2） （3） （4） （5） （6） 26. （1） （2） （3） （4） 高三化学第一次诊断性测试参考答案题号1234567891011答案BDBADBCDBDC题号1213141516171819202122答案BABDCDDDABA23.（8分）（每问2分）（1） （2） （3） （4）24.（12分）（每个离子方程式3分，其它每空2分）（1）10（2）2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O； （3）0.032；（4）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与NO3与Fe2+反应生成Fe3+25.（12分）（每空2分） （1）2.0 小烧杯 （2）C、H （3）玻璃棒 （4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切。 （5） （6）B26.（12分）（每空2分）（1）否；（2）NH4+ 0.8 mol/L（3）BaCO3 BaSO4； n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol （4）A