2019-2020年高考化学一轮复习 微观结构与原子多样性练习1.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 微观结构与原子多样性练习1一、选择题1.与元素的化学性质关系最密切的是（）A质子数 B中子数 C核电荷数 D最外层电子数2.核外电子排布相同与Ne的简单离子和与Ar的简单离子所形成的化合物是（ ） A.MgBr2 B.Na2O C. KCl D.KF3.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）A. B. C. D.4.人工放射性核素碘131。在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是()A碘元素的相对原子质量是131 B131I与127I互为同素异形体C碘元素位于周期表的第5周期第族 D一个131I原子中含有53个质子5. X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又已知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ） AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P6.下列说法中，正确的是（）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则Y非金属性最大 A B C D7.关于地壳中含量位于第一和第三的两种元素形成的化合物，说法正确的是( )A常温下为气态 B为原子晶体C属于碱性氧化物 D既能与盐酸又能与NaOH溶液反应8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A B C D9.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10.下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11.对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系12.目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A原子序数24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定二、非选择题。13完成下列物质的电子式:H2O: KOH: MgCl2： Na2O2： CO2: HClO： 14. 甲、乙、丙、丁是118号元素，乙元素原子有3个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子的核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答： （1）甲的单质与水反应的化学方程式为 ； （2）乙元素的原子结构示意图为_； （3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1 mol丁单质，转移电子的数目约为_。 （4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式:_。14.下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。则A：_；B： _ ；C： _ 。 答案一、选择题DDADD ADCDC CA二、非选择题。13略（1） （2） （3）1.2041024 （4）