2019-2020年高考化学一轮复习 4.3硫及其化合物课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 4.3硫及其化合物课时作业1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部解析：2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。答案：A2下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：D3下列说法正确的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是强酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。答案：D4将H2S、SO3、SO2各0.01 mol，依次通入1 L水中，则该溶液肯定具有()A中性、漂白性 B酸性、漂白性C只有酸性 D只有漂白性解析：在水中三种气体发生如下反应：SO3H2O=H2SO4,2H2SSO2=3S2H2O，SO2H2OH2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。答案：B5为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SOBrBb中加稀盐酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞试液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析：滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，A正确；滴入Na2S和稀盐酸，S2和SO发生氧化还原反应生成淡黄色硫沉淀，发生反应的离子方程式为2S2SO6H=3S3H2O，B正确；滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去，原因是在亚硫酸钠溶液中，存在：SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞试液变红，在该溶液中加入BaCl2溶液后，Ba2SO=BaSO3(白色)，水解平衡左移，红色褪去，C正确；加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液无论是亚硫酸钠被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀，D错误。答案：D6下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A冷的浓硝酸或冷的浓硫酸可以用铝制容器盛装BNa2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中会变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析：氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性而使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，二者的漂白原理不同。答案：C7硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：SSO2H2SO3H2SO4H2SS。答案：B8CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32B与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，H和NO的个数比为82，所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32，A正确；途径中不产生有毒气体，B正确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：，C正确；利用途径制备CuSO4，硫酸没有被还原，D错误。答案：D9近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：猜想二：猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是 ()A若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色C若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大D上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6答案：C10将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子解析：锌与浓H2SO4发生反应，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy1.5(mol)，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。答案：C11某化学兴趣小组的同学用如图所示装置探究SO2的性质。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列各溶液中，请回答相关问题：少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_。SO2通入紫红色的KMnO4溶液中，现象是_，其反应的离子方程式为_。SO2缓慢地通入澄清石灰水中，现象是 _。在双氧水中通入SO2后，所得溶液的溶质是_(填化学式)。(3)若该小组的同学制得的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为 _。解析： (2)SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但SO2不能漂白石蕊试液。SO2有较强还原性，能被H2O2氧化为H2SO4。(3)若亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐，则制得的SO2中混有CO2。要证明气体中既有SO2又有CO2，可先通过品红溶液，溶液褪色则可证明有SO2；然后将气体依次通过酸性KMnO4溶液和品红溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，品红溶液不褪色，则证明SO2已经被除尽；最后将气体通入澄清石灰水中，若出现白色浑浊，则证明有CO2。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)溶液变红溶液不褪色(或无其他明显现象)溶液颜色逐渐变浅(或紫红色消失)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H溶液先变浑浊，后又变澄清H2SO4(3)碳酸盐或碳酸氢盐品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水12直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。解析：(1)SO2和H2O发生反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4。(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3的离子方程式为2OHSO2=H2OSO。(3)由于HSO在溶液中既能电离又能发生水解，而HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故NaHSO3溶液显酸性。答案：(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度13硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式 _。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是 _。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_。解析：(1)甲方案利用的原理为SO2I22H2O=H2SO42HI。洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应。(2)洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理为SO2H2O2=H2SO4，H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O。步骤中反应的化学方程式为H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O。(5)步骤中洗涤沉淀时需要重复洗涤23次。(6)根据SO2BaSO4，则尾气中二氧化硫的体积为22.4 L，故尾气中二氧化硫的含量为100%。(7)丙方案利用的原理是SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，由于BaSO3容易被空气中的氧气氧化为BaSO4，因此BaSO3的质量为m的数值不准确，故该方案不合理。答案：(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)(或%)(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡