2019-2020年高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H24HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O H3N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H42NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g） H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H20 BH30，H40CH2=H4+H5 DH3=H12H21.D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）属于放热反应，故H10H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）属于放热反应，故H204HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O属于放热反应，故H30N2（g）+3H2（g）2NH3（g）属于放热反应，故H40，故A、B错误；C、根据盖斯定律，H2=（H4+H5），故C错误；D、根据盖斯定律，H3=H12H2，故D正确故选：D2、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）AK+、Na+、AlO2、NO3BNH4+、Al3+、NO3、SO42CK+、NH4+、SO32、S2DK+、Ag+、NO3、Br3、下列叙述中正确的是（）A滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液B金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl-D向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO42- 4、下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是（）A2 B4C1 D37、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图下列说法不正确的是（）A该过程是电能转化为化学能的过程B一段时间后，池中n（KHCO3）不变C一段时间后，池中溶液的pH一定下降D铜电极的电极反应式为CO2+8H+8eCH4+2H2O第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_.（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。9、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置A的气密性良好（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项）A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： （填序号）打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用 方法收集氢气探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确 （填“是”或“否”）若填“否”，则原因是 （用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体证明样品中一定含有 ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 （填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）= mol10、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左”或“右”）池注入图中X是 （填化学式）；乙中右室的电极反应式为： ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是 （填字母）Aa%=b% Ba%b% Ca%b%甲中的离子交换膜为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，不正确的是 （填字母）a向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度b四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOc常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3dNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（H+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）11化学选修5：有机化学基础 (15分)已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化氧化反应，生成的醇羟基在链端：化合物M是一种香料，可用如图路线合成：已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是 （用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件： ；（3）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式 ；（4）写出N、M的结构简式 、 ；（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： 参考答案2.B解：A酸性溶液中不能大量存在AlO2，故A错误；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C酸性溶液中H+、SO32、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DAg+、Br结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B3.AA二氧化硫使品红褪色，具有强氧化性的物质也能使品红褪色，则使品红褪色的原溶液不一定是SO2的水溶液，故A正确；B钠与乙醇反应，则钠不能保存在乙醇中，一般保存在煤油中，故B错误；C硫酸银、碳酸银也为白色沉淀，则向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Cl-，故C错误；D无色溶液中可能含亚硫酸根离子，亚硫酸钡在酸性条件下可氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含硫酸根离子、可能含亚硫酸根离子，或都存在，故D错误；故选A4.C油脂是小分子化合物，A错误；蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质发生变性，加水，白色沉淀不会重新溶解，B错误；含H质量分数越大，完全燃烧，消耗氧气的量越大，C正确；符合CnH2n通式的物质可以是饱和一元羧酸或饱和酯，而饱和一元羧酸或饱和酯不可能是同系物关系，故D错误。5.DX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D6.C解：5min内W的平均化学反应速率v（W）=0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则：v（Z）：v（W）=0.01 molL1min1：0.02 molL1min1=n：2，所以n=1，故选C7.B解：A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H+8eCH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故B错误；C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故C正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H+8eCH4+2H2O，故D正确故选B8.（1）SO2Ba22OH=BaSO3H2O ；SO2OH=HSO；（2）过滤HCl；（3）BaSO4 2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中发生的反应产生正盐，离子反应方程式为SO2Ba22OH=BaSO3H2O；若过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中，则反应产生酸式盐，离子反应方程式为SO2OH=HSO；（2） 将SO2通入到BaCl2溶液中，不具备复分解反应发生的条件，应该不反应，但是却出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，在探究该白色沉淀的成分的操作中，操作是分离难溶性固体与可溶性液体的方法是过滤；向过滤得到的白色沉淀中加入HCl溶液,根据沉淀是否溶解来判断其成分；（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是既不溶液水，也不溶于酸的BaSO4，则产生该白色沉淀的离子方程式是2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。9.（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）AC；（3）；（4）排水法；（5）否；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变血红色；（6）0.55（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气；A稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，故A符合； B稀硝酸和铁片反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故B不符合；C氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故C符合；D浓硫酸和镁片反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，故D不符合；故答案为：AC；（3）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：；故答案为：；（4）收集氢气验纯时，最好采用排水取气法收集，这样收集到的气体纯净；故答案为：排水法；（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，不能证明样品中不含Cu2O，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；取少量上述中的溶液，因为氧化亚铜反应生成硝酸铜溶液，加适量蒸馏水稀释后，依据铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液分析设计，若加入硫氰酸钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子；故答案为：否；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变血红色；（6）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量=0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.5510.（1）Cl+H2OClO+H2；（2） 左； Cl2；O2+4e+2H2O=4OH；C； 阳离子交换膜；（3）bcd（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：Cl+H2OClO+H2，故答案为：Cl+H2OClO+H2；（2）根据物质的转化情况，电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠，所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入，故答案为：左；在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%小于b%，故答案为：Cl2；O2+4e+2H2O=4OH；C；根据题意：装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过，所以均是阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；（3）a向氯水中加入NaHCO3，可以和盐酸之间反应，促使氯气和水的反应平衡正向移动，增大氯水中次氯酸的浓度，故a正确；b四种溶液中，盐中酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，碱性越强，水解程度越大，即水的电离程度最大的是Na2CO3，故b错误；c常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，酸性顺序是：H2SO3H2CO3HClO，pH最大的是HClO，故c错误；dNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH），故d错误故选bcd11.（1）2甲基丙烷；（2）强碱、醇、加热；（3）（4）（5）C能发生硼氢化、氧化反应生成D，根据信息知，C中碳碳双键位于边上，烷烃发生取代反应生成两种氯代烃，且两种氯代烃发生消去反应生成同一种烯烃，说明烷烃中氢原子种类有两种，则该烷烃的结构简式为（CH3）2CHCH3，A、B结构简式为（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3（或二者互换），A、B发生消去反应生成C，C结构简式为（CH3）2C=CH2、D结构简式为（CH3）2CH2CH2OH；F为芳香族化合物，F不饱和度=6，苯环不饱和度为4，醛基不饱和度为1、碳碳双键饱和度为1，根据信息知，F是烯醛，核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，则E结构简式为CH3CHO，N结构简式为，F结构简式为，根据F、G结构简式知，F发生氧化反应生成G，G结构简式为，D、G发生酯化反应生成M，M结构简式为，（1）原料C4H10的结构简式为（CH3）2CHCH3，其名称是2甲基丙烷，故答案为：2甲基丙烷； （2）A是氯代烃、C是烯烃，A发生消去反应生成C，需要的条件是强碱、醇、加热，故答案为：强碱、醇、加热；（3）F结构简式为，F和新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应生成苯丙烯酸，反应方程式为，故答案为：；（4）通过以上分析知，N、M的结构简式分别为、，故答案为：、；（5）与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体结构简式为，故答案为：