2019-2020年高考化学 化学实验探究综合训练.doc

2019-2020年高考化学 化学实验探究综合训练1. (xx广州二模)(1) 某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是(填化学式)。 图a 图bNO2的吸收:如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是。(2) 三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出Fe(NO3)3水解的离子方程式: 。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料:0.05 molL-1Fe(NO3)3、0.5 molL-1Fe(NO3)3、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物;pH计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5 molL-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1 molL-1HNO3棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解盐的浓度 2. (xx韶关二模)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO45H2O)和石膏(CaSO42H2O)的实验流程如下图所示:相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见右表:请回答下列问题:温度/20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114(1) 红褐色滤渣的主要成分是(填化学式)。(2) 在进行操作时的最佳温度是。(3) 从溶液中分离出产品的操作应为、过滤、干燥。(4) 取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3+2I-2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I-反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写下表。限选试剂:0.1molL-1FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量FeCl3溶液和 (填“少量”或“过量”)的KI溶液深红色如期出现将试管中的混合溶液转移至 (填仪器名称)中，倒入一定量的 3. (xx江门佛山二模)SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。某兴趣小组用如右图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1) 选择制取SO2的合适试剂为(填序号)。浓盐酸浓硫酸Na2SO3固体CaSO3固体(2) 上述装置还可优化，优化的方法是，装置C中NaOH溶液的作用是。(3) 甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应的化学方程式为 ;乙同学的推测是2Mg+3SO22MgSO3+S;丙同学的推测是3Mg+SO22MgO+MgS。要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究:已知:MgSO3和MgS都微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体;H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。限选试剂:2molL-1HCl、2molL-1HNO3、蒸馏水、2molL-1NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2molL-1CuSO4;仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论取少量反应后所得固体于试管中向试管中的固体慢慢滴加，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管中 若试管中的，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且，则乙同学推测正确.根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是 。(4) 上述实验需要100mL2molL-1HCl，配制时选用(填“10mL”、“25mL” 、“50mL”或“100mL”) 量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.19gmL-1的浓盐酸的体积为mL。4. (xx广州南海模拟). 传统能源的使用易产生高污染性气体二氧化硫，请回答实验室中研究二氧化硫性质的问题:(1) 选择适于在实验室制取SO2的试剂(填序号)。10%的H2SO4溶液80%的H2SO4溶液Na2SO3固体CaSO3固体(2) 选择适于在实验室制取SO2的实验装置(填字母)。(3) 实验室制取SO2必须考虑尾气处理问题，可用吸收液吸收尾气，若吸收液足量，写出吸收过程中的离子方程式:。. 仔细观察右图两种电池的构造示意图，完成下列问题:(4) 碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，则该电池的负极反应式为。(5) 目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池(干电池)，其原因合理的有(填字母)。A. 前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率B. 前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀C. 前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源D. 前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可(6) 使用以下给定的试剂和仪器:装有琼脂的饱和KCl溶液的盐桥、电流计(以G表示)，其他试剂和仪器任选，请设计电化学装置证明金属活泼性ZnCu，装置图画于右边的方框中，并进行必要的文字标注。5. (xx广州一模)某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:(1) 操作为。操作用到的玻璃仪器有烧杯、。(2) 操作、操作的主要目的是、富集铜元素。(3) 某小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应制备新型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，易溶于强酸;分解温度依次为80、200、300。设计实验方案检验悬浊液成分，完成表中内容。限选试剂:2 molL-1 HCl、1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1NaOH、0.1 molL-1BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量悬浊液样品于试管中，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中， ，说明产品中混有Cu4(OH)6SO4步骤2:另取少量悬浊液样品于试管中， ，说明产品中混有Cu(OH)2(4) 上述实验需要100 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液，配制时需称取g CuSO45H2O。6. (xx湛江调研)(1) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。某兴趣小组用0.20 molL-1 H2SO4、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。完成下面的实验设计表:实验编号T/KV水/mLV(Na2S2O3) /mLV(H2SO4) /mL实验目的2981055实验和探究温度对该反应速率的影响;实验和探究 对化学反应速率的影响;实验和探究 对化学反应速率的影响3081055298Vx1052981055表中Vx= mL，理由是 。 (2) 现有一瓶Na2SO3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出有关的实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1 molL-1 H2SO4、1 molL-1 HNO3、1 molL-1 HCl、1 molL-1 NaOH、0.1 molL-1 BaCl2、0.01 molL-1 KMnO4、品红溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体于试管中，加适量蒸馏水溶解步骤2:向试管中加入，再滴入2滴品红溶液，充分振荡，静置 步骤3:取于另一试管中，滴加 若有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4;若无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO47. (xx东莞调研)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如右图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。请回答下列问题:(1) 写出仪器A的名称:。(2) 实验记录如下: 步骤实验操作实验现象实验结论打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量烧瓶内溶液牋Br2的氧化性大于H2SO3向步骤所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 (3) 步骤中，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可);写出步骤中反应的离子方程式:。(4) 实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如右图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到(填化学式);装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过的目的是。