2019-2020年高三上学期期末考试（重点班）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末考试（重点班）化学试题 含答案相对原子质量：H.1 C.12 Cl.35.5 O.16 Ca.40 Cu.64 Fe.56 Ag.1081、 选择题（每个小题只有一个正确选项每题2分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B. 大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH5.6，形成酸雨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A.形成1molHCl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量3.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C.利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行D.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性4. 某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )ACO32-+H+ =HCO3- BHCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H2OC2HCO3-+5CO32-+12H+ =7CO2+7H2O D HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2+2H2O5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aNA/7B.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC.25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA6下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2E BB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 DC元素的原子最外层电子数等于电子层数7向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-8下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：波尔多液、盐酸、水银 化合物：氯化钾、甲烷、HD电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 非电解质：酒精、CO2、Cl2同位素：12C、13C、14CA B C D9三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是ACO2 BNH4Cl CAl2O3 DSiO210某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY中含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+711某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+12将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是13下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） H2K22.381.67CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H3K3？则下列说法正确的是AH10，H20B反应的反应热满足关系：H1H2H3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施14下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是15甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙16下列物质性质与应用对应关系正确的是()A次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 C液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2. 5NAB标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NA C1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NADCO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 NA18短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 CZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同19下列说法正确的是()A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小20真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) H11344.1kJ mol1 2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) H21169.2 kJ mol1 Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H3Q kJ mol1下列有关说法正确的是()A反应中化学能转化为热能B反应中若生成液态铝则反应热应大于H2 C反应中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl321将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2的体积为0.224 a LB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a22在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N23H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是A15mol 20% B20mol 20% C20mol 80% D40mol 80%二、填空题23（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ ” 或“”或“ 酸性 24、每空2分，共14分、3a、2 3-3a 丁、 丙25、(1)试管口向上倾斜(或试管口应略向下倾斜)浓H2SO4作安全瓶(或防倒吸) （各1分）(2)（2分）验纯（1分）(3)100 mL容量瓶、胶头滴管（共1分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O（2分） ）1.5（1分）(4)24（共1分）；加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加MnSO4固体的快(1分）26、每空2分，共10分、CuSO4 FeCl3、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、石蕊变红 Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+27、除（2）每空1分，其它空均为2分，共12分、烧杯、玻璃棒、铁粉 稀盐酸、将Fe2+全部转化为Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、取少许样品溶解液于试管中，滴几滴铁氰化钾试剂（或酸性高锰酸钾溶液），若产生蓝色沉淀（溶液褪色），证明含有亚铁离子、2:3