2019-2020年高三（下）周考化学试卷（22）含解析.doc

2019-2020年高三（下）周考化学试卷（22）含解析一、选择题（每题4分，共60分）1（4分）（xx涪城区校级模拟）下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）A是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2（4分）（xx秋邹城市校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32+2H+=SO2+H2OB碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+3（4分）（xx肇庆二模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2则下列有关说法正确的是（）A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中FeO42是还原产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质4（4分）（xx秋工农区校级期末）现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体则最终反应所得NO物质的量为（）A4 molB5 molC6 molD7 mol5（4分）下列说法中正确的是（）A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值）6（4分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7（4分）应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质下列预测中不正确的是（）Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD8（4分）（xx春西湖区校级期中）向1mL 0.5molL1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入1mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al（OH）3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+9（4分）（xx嘉定区模拟）有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（）A离子半径大小：r（Y2）r（W3+）BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子10（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是（）A元素Y的最高正化合价为+6B离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的沸点：YWD元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11（4分）（xx秋秦安县校级期中）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（）A离子半径：TWB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGC最简单气态氢化物的热稳定性：QRDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性12（4分）a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（）A离子半径：cbaBa与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中Ca2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3Dd高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存13（4分）X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M下列说法正确的是（）A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键14（4分）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为X下列有关叙述正确的是（）AX元素的核外电子数为288B核素X的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素D115号元素的最高正化合价是+515（4分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMNRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.601.020.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+6+5最低负价1232下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：NYBM（OH）2的碱性比XOH的碱性强C元素X和Q形成的化合物只可能有离子键DX、Z、N的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应二、非选择题16（12分）（xx秋正定县校级期中）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界（2）元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A写出A的电子式（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_（4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式17（14分）（2011昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为mol（4）写出实验室制备BA3的化学方程式将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池负极反应是以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）18（14分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个请回答下列问题：（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是（填写化学式）（2）AllisChalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中OH向极移动（填“正”或“负”）（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole转移，该反应的化学方程式为将铜粉末用10%甲和3.0molL1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的（填装置代号）xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（22）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1（4分）（xx涪城区校级模拟）下列有关化学与生活说法中，不正确的是（）A是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的生活环境的污染及治理分析：A为垃圾回收标志；B塑料不易降解，容易造成白色污染；C酒精可使蛋白质变性；D天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水解答：解：A为垃圾回收标志，通常是指可循环利用的废弃物，故A正确； B塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合题意，故B错误；C酒精可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出大量的热，生成二氧化碳和水，甲烷是一种清洁的能源，故D正确故选B点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2（4分）（xx秋邹城市校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32+2H+=SO2+H2OB碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+考点：离子方程式的书写分析：A稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；B碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应；C溶液为中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；D强碱性溶液中，反应产物中不能为氢离子解答：解：A亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，正确的离子反应方程式为：3SO32+2H+2NO3=3SO42+2NO+H2O，故A错误；B碘水中通入足量的SO2，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+，故B正确；CNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；D强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：3ClO+4OH+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+5H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正确判断常用方法，D为易错点，注意反应环境为碱性溶液3（4分）（xx肇庆二模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2则下列有关说法正确的是（）A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中FeO42是还原产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：A、根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答；B、还原产物是氧化剂被还原得到的产物；C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；D、依据高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂分析解答：解：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+12+x+（2）4=0，解得x=+6，故A正确；B、湿法中FeO42是氧化产物，故B错误；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，铁元素化合价升高，每生成2molNa2FeO4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，同时1molNa2O2变化生成1molO2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选AD点评：本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断，概念分析和电子转移数计算，熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键4（4分）（xx秋工农区校级期末）现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体则最终反应所得NO物质的量为（）A4 molB5 molC6 molD7 mol考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒计算生成NO的物质的量解答：解：144克FeO的物质的量=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（52）n（NO）=1mol2（21）+6（2）+2mol（32）解得n（NO）=4mol故选A点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，转移利用电子转移守恒计算5（4分）下列说法中正确的是（）A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值）考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；物质结构中的化学键数目计算；离子化合物的结构特征与性质分析：A非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；BIA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强；C同一主族元素形成的化合物可能是离子化合物；DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，为NH4H，铵根离子中含有4个NH键解答：解：A非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故A错误；BIA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强，如Li的金属性小于Ba，故B错误；C同一主族元素形成的化合物可能是离子化合物，如NaH，故C错误；DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，为NH4H，铵根离子中含有4个NH键，所以1 mol NH5中含有4NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值），故D正确；故选D点评：本题考查化合物结构，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是D6（4分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等7（4分）应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质下列预测中不正确的是（）Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体ABCD考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性，Be与Al元素单质化合物性质相似；同主族元素性质具有相似性和递变性；卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强解答：解：元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故错误；卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；第A元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：SSe，则氢化物稳定性为：H2SH2Se，故错误；故选B点评：本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素规律的运用8（4分）（xx春西湖区校级期中）向1mL 0.5molL1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入1mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al（OH）3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+考点：探究化学反应机理专题：盐类的水解专题分析：如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，说明氟化钠和氯化铝发生了反应导致溶液中铝离子几乎没有，据此分析解答解答：解：A.3molL1氨水中的氢氧根离子足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B氟离子水解程度很小，则氟化钠溶液碱性很弱，不能使铝离子完全转化为偏铝酸根离子，故B错误；C氨水为弱碱，但铝离子能和弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；D如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，只能是Al3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+，所以不产生沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查了探究化学反应原理，根据反应现象确定发生的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大9（4分）（xx嘉定区模拟）有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（）A离子半径大小：r（Y2）r（W3+）BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子考点：原子结构与元素周期律的关系分析：有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，Z+与Y2具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知，Z为Na、Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X原子序数为8+1113=6，故X为C元素，X、M同主族，则M为Si，据此解答解答：解：有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，Z+与Y2具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知，Z为Na、Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X原子序数为8+1113=6，故X为C元素，X、M同主族，则M为Si，A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小：r（O2）r（Al3+），故A正确；BW、Z的氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C碳元素存在金刚石、石墨等多种同素异形体，O元素单质存在氧气、臭氧，故C错误，DX、M均能与氯形成的物质分别为CCl4、SiCl4，均由极性键构成的正四面体非极性分子，故D正确，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径比较规律10（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是（）A元素Y的最高正化合价为+6B离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的沸点：YWD元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素AY为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClN3O2Al3+，即离子半径WQXYZ，故B错误；C由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点YW，故C正确；D非金属性ClS，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等11（4分）（xx秋秦安县校级期中）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（）A离子半径：TWB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGC最简单气态氢化物的热稳定性：QRDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+82，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，A电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大离子半径越小；B元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性解答：解：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+82，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，AAl3+两个电子层，S2有三个电子层，因此离子半径：S2Al3+，故A错误；B非金属性：ClSSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3，故B错误；C非金属性：NPSi，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：NH3SiH4，故C正确；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性，故D错误；故选C点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目涉及离子半径的比较、非金属性强弱的比较和盐类的水解，推导元素难度不大，因此掌握元素周期律是解题的关键，综合性强，难度中等12（4分）a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（）A离子半径：cbaBa与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中Ca2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3Dd高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存考点：位置结构性质的相互关系应用分析：a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则a为H元素、c为F元素，b原子核外电子数为1819=8，故b为O元素，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，则d为Fe，据此解答解答：解：a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则a为H元素、c为F元素，b原子核外电子数为1819=8，故b为O元素，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，则d为FeA电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径O2FH（或H+），故A错误；Ba与c形成化合物为HF，HF溶液能与二氧化硅反应，不能保存于玻璃瓶中，故B错误；CH2O2与Fe的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的O3，故C正确；D氟离子没有氧化性，所以亚铁离子与氟离子不能发生氧化还原反应，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，注意HF性质的特殊性13（4分）X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M下列说法正确的是（）A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键考点：位置结构性质的相互关系应用分析：ASi与Cl或C与F形成的化合物为正四面体；B前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，结合常温下单质为气体的物质进行解答；C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、CaCl2等；D如果M为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键解答：解：A若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，故A错误；B前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体，故B错误；C为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，故C错误；D为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D正确；故选D点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意利用列举法进行解答，需要学生对基础知识全面掌握，注意特殊物质结构14（4分）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为X下列有关叙述正确的是（）AX元素的核外电子数为288B核素X的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素D115号元素的最高正化合价是+5考点：原子结构与元素的性质分析：A电子数=质子数；B质子数=质量数中子数；C112号元素为第七周期第B族元素，113号元素位于第A族；D113号元素为第七周期第IIIA族元素，则115号元素位于第A族解答：解： A.X的质子数为115，电子数=质子数=115，故A错误；BX的质量数为288，质子数为115，质子数=质量数中子数，则质量数与中子数之差为115，故B错误；C112号元素为第七周期第B族元素，113号元素位于第A族，由同主族元素性质变化规律可知，属于金属元素，故C错误；D113号元素为第七周期第IIIA族元素，则115号元素位于第A族，其最高正价为+5，故D正确；故选D点评：本题考查原子结构与元素的性质，把握元素周期表中现有元素及112号元素的位置为解答的关键，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大15（4分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMNRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.601.020.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+6+5最低负价1232下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：NYBM（OH）2的碱性比XOH的碱性强C元素X和Q形成的化合物只可能有离子键DX、Z、N的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应考点：位置结构性质的相互关系应用分析：短周期元素中，N、Q都有+6价，而N有+6价，且原子半径较大，故N为硫元素、Q为氧元素；Y有+7、1价，则Y为Cl；R元素化合价为+5、3，Z处于A族，原子半径小于Cl，故R为氮元素；X、Z、M的化合价分别为+1、+3、+2，分别处于IA、A、A族，原子半径均大于硫，且XMZ，故X为Na、M为Al、Z为Mg，据此解答解答：解：短周期元素中，N、Q都有+6价，而N有+6价，且原子半径较大，故N为硫元素、Q为氧元素；Y有+7、1价，则Y为Cl；R元素化合价为+5、3，Z处于A族，原子半径小于Cl，故R为氮元素；X、Z、M的化合价分别为+1、+3、+2，分别处于IA、A、A族，原子半径均大于硫，且XMZ，故X为Na、M为Al、Z为MgA同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故稳定性HClH2S，故A错误；B金属性MgNa，故碱性：Mg（OH）2NaOH，故B错误；C元素X和Q形成的化合物中Na2O2含有离子键、共价键，故C错误；DX、Z、N的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，故D正确；故选D点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，关键是根据原子半径和元素的化合价推断元素，注意对元素周期律的理解掌握二、非选择题16（12分）（xx秋正定县校级期中）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界（2）元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A写出A的电子式（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_2F2+2H2O4HF+O2（4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Ca2+）r（Cl）（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO22MgO+C（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式Al3+3OHAl（OH）3AlO+H2O+H+考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；（2）元素甲是第三周期A族元素是氯，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵；（3）最稳定的氢化物是氟化氢，然后写出氟气与水反应的化学方程式；（4）氢氧化钙溶液常用于检验CO2，所以金属元素丙是钙元素，比较钙离子与氯离子的半径大小，电子层相同核电荷越多半径越小；元素丁的原子序数比丙小8，208=12，所以元素丁为镁，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素是铝，写出该元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，呈两性解答：解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示主族元素的边界如下：，故答案为：；（2）元素甲是第三周期A族元素是氯，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵，氯化铵的电子式为：，故答案为：；（3）最稳定的氢化物是氟化氢，氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O4HF+O2；（4）氢氧化钙溶液常用于检验CO2，所以金属元素丙是钙元素，比较钙离子与氯离子的半径大小，电子层相同核电荷越多半径越小，所以r（Ca2+）r（Cl），元素丁的原子序数比丙小8，208=12，所以元素丁为镁，镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：r（Ca2+）r（Cl）；2Mg+CO22MgO+C；（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素是铝，氢氧化铝呈两性，电离方程式为Al3+3OHAl（OH）3AlO+H2O+H+，故答案为：Al3+3OHAl（OH）3AlO+H2O+H+点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大17（14分）（2011昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第A族（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为0.5mol（4）写出实验室制备BA3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式8NH3+3Br2=N2+6NH4+6Br（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池负极反应是N2H4+4OH4eN2+4H2O以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）13考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数BC，则B为N元素解答：解：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数BC，则B为N元素由分析可知：A为H元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素（1）D为Na元素，质子数为11，有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；（2）A为H元素，C为O元素，两元素形成的化合物为H2O、H2O2，H2O2分解生成H2O，所以X是H2O2、Y是H2O，H2O2是共价化合物氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，H2O2的电子式为，故答案为：；（3）Y是H2O，D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，则D与C形成的化合物是Na2O2，反应方程式为2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；由方程式可知，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，物质的量之比为1：1，每生成1molO2转移2mol电子，所以有1mol电子转移，生成O2的物质的量为1mol=0.5mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；0.5；（4）BA3的是NH3，实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，溴具有强氧化性，NH3通入溴水中可发生反应，生成单质为N2，生成的盐为NH4Br，反应离子方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4+6Br，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；8NH3+3Br2=N2+6NH4+6Br；（5）B2A4为N2H4，N2H4燃烧生成H2O和N2，以N2H4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池负极发生氧化反应，N2H4在负极放电生成N2和H2O，该电池负极反应是N2H4+4OH4eN2+4H2O电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体为氯气和氢气，混合气体的物质的量为=0.01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2可知，生成的氯气和氢气的物质的量相等为0.005mol，所以生成的氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以c（OH）=0.1mol/L，所以c（H+）=10130.1mol/L，所以溶液PH=log1013=13，故答案为：N2H4+4OH4eN2+4H2O；13点评：本题以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、原电池、溶液PH值计算，难度中等，熟悉元素及其单质、化合物的性质，推断元素是解题关键18（14分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个请回答下列问题：（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3H2O、HNO3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是HNO3（填写化学式）（2）AllisChalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对