2019-2020年高三上学期1月阶段测试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期1月阶段测试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，50分，将答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ba：137第卷（选择题 共50分）一、选择题（110每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：NaOH AgNO Na 会使配置的溶液变质的是 A.全部 B. C. D.2盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（ ）金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A只有B只有 C只有 D全部3下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ）ANaAl(OH) 4溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液CBa(OH)2溶液和浓MgCl2溶液D稀硫酸和碳酸氢钠溶液CuSO4A制取CuSO4： Cu浓H2SO4、Al(OH)3C制取Al(OH)3： AlNaOH H2SO4 Na2CO3O2 CO2D制取Na2CO3： NaCu(NO3)2B制取Cu(NO3)2： CuO2、HNO34下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）5下列实验方案设计正确的是 （ ）A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C检验溶液中铵根离子可以直接加热溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液6下列推断合理的是（ ） A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温就能与Cu发生剧烈反应 D铁和氯气反应生成FeCl3，铁和I2反应生成FeI37 FeC13、CuC12的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断错误的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu8能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也没有新的离子反应发生的是 （ ）ANa+、K+、SO42、Al(OH)4 BFe3+、Ca2+、l、NO3CK+、NH4+、SO42、Br D Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl 9. N为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A.标况下，22.4 L H2O 所含的分子数是 N B.78g固体中含有的阴离子数为2N C. 1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N D. 与HO反应，若生成0.2molO，则转移电子的数目为0.4N10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC通入品红溶液品红褪色SO2D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4二、选择题（1120每小题3分，每题有一个或两个正确选项）11下列离子方程式书写错误的是（ ）A将过量溶液滴入同浓度的少量溶液中B向溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全C向溶液中通入适量：D向FeBr2溶液中加入过量氯水：12. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl213下列有关说法正确的是 A.由同种元素形成的物质是单质 B.除去淀粉溶液中少量的和 可用渗析的方法 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4ClB加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应15甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是（ ）A甲乙丙丁B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙16. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 17. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 （ ）A.装置可用于分离和的混合物B.装置可用于收集 、NO等气体C.装置中X若为，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH318. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ） A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL，配制成溶液 C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去中的少量HCI19. 有和六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ） A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B.该过程说明溶液不宜加酸酸化 C.若有发生氧化反应，则转移8电子 D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 20. 氮化铅 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 合成。下列叙述正确的是 （ ） A.上述反应中，是还原剂，是氧化剂 B.上述反应中，每生成lmolAIN需转移3mol电子 C.AIN中氮元素的化合价为 -3 D.AIN的摩尔质量为41g第卷（共 50分）三、填空题（本题包括四个小题，共50分。请将答案写在答题纸上）21.（10分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是_ _。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：_ ；_ 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_（填序号） AAg BCu CAl DFe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： Na2CO3 NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为_ _g。22（16分）C12是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）写出A中发生的离子反应方程式： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成lmolNa2FeO4转移 个电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ，（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。23(12分) 下图是工业生产硝酸铵的流程。 (1) 实验室制氨气的化学方程式为 ，写出氨气转化为NO的化学方程式 。(2) 在整个生产流程中两次通入空气的目的是 。(3) A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器字母代号)，在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4) 假设由NH3制NO的产率为100，由NO制硝酸的产率为100，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的 。24、（12分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：ABCDEFHIA熔融电解 稀盐酸 高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸 空气S(1) A的化学式为 (2) H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 GJ的化学方程式为 (3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 (4) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 图中o c段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。 在d e段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_ ；上述现象说明溶液中_结合OH的能力最强（填离子符号）。 b与a的差值为_mol。化学答案12345678910ADABBACADD11121314151617181920CDDBACDC ABDCBC21.(10分)（1）纯碱（2）H+OH- = H2O 2 H+CO32- = CO2 + H2O（3）AB （4）NaOH Na2CO3 ；Na2CO3 NaHCO3；11.722.（16分）（1）MnO2 + 4H+ +2 Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)（2）除去Cl2中的HCl (1分) 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (2分)（3）d (2分). (1) Na2O2 (1分) Na2O2 和FeSO4 (2分) 5 NA (2分)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2分)(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分)23（12分） (1) 2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+2H2O (2分)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分)。(2) 提高NH3和O2生成NO的转化率；提高NO转化为硝酸的转化率；(2分，每答对1个得1分，出现错误答案不扣分) (3)ABC (2分，只填一个且正确或只填两个且正确，得1分，有错误不得分) 1:2 (2分)。(4) 50 (2分)。24、（12分）（1）Al2O3 (1分 )（2）Al(OH)4 + CO2Al(OH)3+HCO3 (2分)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 (2分)（3）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）(2分)（4）HOHH2O (1分 ) NH4OHNH3H2O (1分 ) H (1分 ) 0.008 (2分 )