2019-2020年高二10月第一次月考化学试题.doc

2019-2020年高二10月第一次月考化学试题曾菊芬 曾菊芬第一部分 选择题（共50分）附部分原子相对原子质量：H1 C12 Na23 S32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共35分。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能 A B C D2已知键能: NNH=946KJ/mol, H-HH=436KJ/mol, H-NH=391KJ/molN2（g） +3H2(g) 2NH3(g),从理论上计算该反应的H为（ ）A+1800KJ/mol B.+92KJ/mol C.-92KJ/mol D.-46KJ/mol 3已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0 D12g碳完全燃烧生成二氧化碳气体是放热反应，所以12g碳具有的能量一定大于44g二氧化碳具有的能量9下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )AC(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H210将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测得并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A数据不全无法计算NaOH溶液的浓度B该实验表明化学能可以转化为热能C做该实验时环境温度为22 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 第二部分 非选择题（共50分）11(10分) 在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H890 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体0.5mol充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ。求混合气体中CH4和CO的体积比。12(24分)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热H-QkJ/mol，则Q值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是 。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则写出该反应的热化学方程式 (H值保留到小数点后1位)。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。13(16分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序：按图所示将实验装置连接好；在U型管内加入少量红墨水溶液(或品红)打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是 (2)实验中发生的化学反应方程式：_。(3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(4)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)。参考答案1.B 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.D 8.AD 9.BD 10.BC11设混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为b，解出a0.2 mol，b0.3 mol，ab23。12. (1)偏小，若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以测得的Q值偏小。(2)温差(t2t1)应取三次实验的平均值6.7 来计算。H56.0 kJ/mol。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) =56.0 kJ/mol(3)偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的中和热H偏大(4)偏大13. (1)U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaO和水的能量之和大于Ca(OH)2的能量(4)否