2019-2020年高三第二学月考试化学部分.doc

2019-2020年高三第二学月考试化学部分7下列说法中，不正确的是 A目前,我国加碘食盐中主要添加的是 B酸雨是指pH7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起 C漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒 DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热8将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、CO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- k 9反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与浓度或反应的条件有关。下列各组物质反应时： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是： A B C D10下列离子方程式书写不正确的是A用NaOH溶液吸收Cl2： B用浓盐酸与MnO2制取Cl2： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CO32- + 2H+ = H2O + CO211下列除去括号内杂质的方法正确的是 AN2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体 BCO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体 CFeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤 DKCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA B标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA C1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个 D标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子22.下列实验现象预测正确的是( ) A.实验:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色变为无色B.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象23三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子30.（每空为2分）（共10分）咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。(1)咖啡酸的化学式_。 咖啡酸中含氧官能团的名称_。(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式_。(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是_：（双选） A1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应 B咖啡酸和乙醇能发生酯化反应 C咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 D只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 (4) 1mol咖啡酸与3mol NaOH溶液反应的化学方程式：_。31. （每空为3分）（共18分）工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体设计了如下方案:请回答相关问题: (1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式: ; 写出途径中相关反应的离子方程式: 。 (2)由滤液A得溶液的途径有和两种,你认为合理的是途径 (填”或”),理由是 。 (3)是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,写出稀硫酸和溶解滤渣D的离子方程式 。 (4)如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称) ，过滤、洗涤、干燥。 32. （每空为2分）（共14分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态： (1)提出假设： 假设1：产物只有+2价铁； 假设2:_； 假设3:_。 (2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4 溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论： 若现象为_，则假设1正确； 若现象为_，则假设2正确； 若现象为_，则假设3正确。 （二）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式_。(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数的为_。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)33（每空为2分）（共22 分）、研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）。 （1）连接仪器、 、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。 （2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是 。 （3）品红溶液中的实验现象是 。 （4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3 是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3 混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （1）写出在碱性中 Br2 氧化 Na2SO3 的离子方程式 （2）反应后的溶液含有 SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中 SO42和 Br的实验报告。限选试剂：2 molL1 HCl；1 molL1 H2SO4；l molL1 BaCl2；l molL1 Ba（NO3）2； 01 molL1 AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入 ，再滴加 有 生成，证明待测液中SO2-4步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入 ，再加入 ，振荡，静置。 ，证明待测液中含Br-。化学参考答案7B 8B 9A 10D 11C 12D 22AD 23AC30.（每空为2分）（共10分） (1) C9H8O4 羧基、羟基（酚羟基）(3)BC31. （每空为3分）（共18分）= = (2)途径更合理 因为滤液A是溶液,按途径直接向A加入盐酸得到的溶液中含有大量的NaCl杂质;按途径,通入气体,得沉淀,将溶解于盐酸中得到的是较纯净的溶液 = (4)蒸发浓缩、冷却结晶32（每空为2分）（共14分）(1)假设2：产物中只有+3价铁元素（假设2与假设3答案可对换) 假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。 (2) (和答案应对应(1)中假设2和假设3)甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去，乙试管(或KSCN溶液)没有明显变化；甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）无明显变化，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色； 甲试管溶液（或酸性KMnO4 溶液）紫色褪去，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色。(3) (4)162.5cV10-3/m100或0.1625 cV/m100或16.25 Vc/m%33（每空为2分）（共22分） 、 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 品红溶液红色褪去变为无色 还原性、（1） SO32 + Br2 + 2 OH = H2O + SO42 + 2Br （2）编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL1盐酸，再滴加适量l molL1BaCl2溶液。步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 molL1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br。）