2019-2020年高二化学下学期期中联考试题（含解析）.doc

2019-2020年高二化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H：1C：12O：16S：32注意事项:1考生答卷前务必用0.5mm中性笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上。2交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。3本试题满分100分，考试时间90分钟。41720题，各校考生注意要做对应结构或有机内容的题目。第I卷（选择题）一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共45分。1下列物质分类正确的是 ASO2、CO均为酸性氧化物 B硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、盐酸均为电解质 D水玻璃、氨水均为混合物【考点】本题考查物质的分离、氧化物的分类，电解质的定义等知识点。【解析】CO为不成盐氧化物，A错误；氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，B错误；盐酸为混合物，不是电解质，C错误；水玻璃为硅酸钠水溶液，和氨水均为混合物，D正确。【答案】D2下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、Cl、NO3B空气： C2H6、CO2、SO2、NOC氯化铁溶液： H+、K+、NO3、ID高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【考点】本题考查离子共存问题。【解析】酚酞变红色的溶液为碱性溶液，Na、Ba2、Cl、NO3能共存，A正确；空气中NO与氧气化合生成二氧化氮，B错误；硝酸具有强氧化性，与碘离子不能共存，三价铁与碘离子不能共存，C错误；高锰酸钾溶液能氧化葡萄糖分子，D错误。【答案】A3下列解释事实的方程式不准确的是A用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB冷的氢氧化钠溶液吸收氯气： Cl22OH= ClOClH2OC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【考点】本题考查用方程式解决化学问题的原理。【解析】用浓盐酸检验氨，生成白烟，A正确；冷的氢氧化钠溶液吸收氯气，生成次氯酸钠，B正确；钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-2e-=Fe2+，C错误；长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，生成碳酸钙沉淀，D正确。【答案】C4设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+C常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NAD1molNa在空气中燃烧失去2NA个电子【考点】本题考查阿佛加德罗常数的有关应用，知识点较多。【解析】常温常压下，8 g O2物质的量为0.25mol，有4NA个电子，A正确；氨水部分电离，1 L 0.1 molL1的氨水中含有NH4+的数目小于NA, B错误；常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，C错误；1molNa在空气中燃烧失去NA个电子，D错误。【答案】A5下列离子对水的电离平衡无影响的是A H+ B. Cl- C. Al3+ D. CO32-【考点】本题考查离子对水的电离平衡的影响。【解析】H+ 抑制水的电离，Al3+ 促进水的电离，CO32-促进水的电离，只有氯离子对水的电离平衡无影响。【答案】B6下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】本题考查有关实验的现象及其结论的判断。【解析】SO2能使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，A错误；酸化的Ba（NO3）2溶液可以氧化亚硫酸根生成硫酸钡沉淀，不能说明该溶液中一定有SO42-，B错误；Fe与稀HNO3发生氧化还原反应生成NO，不是置换反应，C错误；充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，D正确。【答案】D7五种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中非金属元素X的单质是淡黄色晶体。下列判断不正确的是AZ为ClB非金属性： X T C原子半径：R TQ【考点】本题考查元素周期表的结构及性质的递变关系。【解析】非金属元素X的单质是淡黄色晶体则X为S，T为Cl，R为F，Q为Br，则A答案错误；非金属性： S Cl，原子半径同一主族从上到下逐渐增大，C正确；最高价氧化物的水化物的酸性从上到下逐渐减弱，D正确。【答案】A8如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在常温下可与乙酸发生取代反应【考点】本题考查有机物的比例模型，及有机物的性质。【解析】甲为甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙为乙烯，乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；丙为苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；丁为乙醇在常温下可与乙酸发生取代反应，正确。【答案】C9食盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质离子。下列说法不正确的是A除去SO42- 最合适的试剂是BaCl2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【考点】本题考查物质的分离、提纯、及鉴别等知识点。【解析】除去SO42- 最合适的试剂是BaCl2，A正确；工业上通过电解熔融的氯化钠制备金属钠和氯气，B错误；室温下AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，C正确；纯碱水解呈碱性，遇酚酞 变红；用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液，D正确。【答案】B10下图所示是配制250 mL 1 mol/L NaCl溶液时操作。对应操作规范的是 A 称量 B溶解 C转移 D定容【考点】本题考查物质的配制及操作的有关知识点。【解析】称量时应左物右码，A错误；溶解用玻璃棒搅拌，B正确；转移应用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D错误。【答案】B11下列有关物质性质的应用正确的是A液氨汽化时要放出大量的热，可用作制冷剂B二氧化硫可广泛用于食品的漂白C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氧化铝是一种电解质，可用于制铝【考点】本题考查有关物质的应用问题【解析】液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，A错误；二氧化硫有毒，不能可用于食品的漂白，B错误；生石灰能与水反应，生成的氢氧化钙能与氯气反应，不能干燥氯气，C错误；工业上应用电解氧化铝制铝，D正确。【答案】D12下列有关电解质溶液的说法正确的是A蒸馏水中逐渐加入NaOH（s）的过程中KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸C在Na2CO3稀溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + 2c(CO32) + c(HCO3-)DNaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同【考点】本题考查有关电解质溶液的知识点，溶液离子浓度的守恒，水的离子积等知识点。【解析】NaOH（s）溶于水放热，水的离子积变大，A错误；CaCO3能与醋酸反应，生成二氧化碳，B错误；根据电荷守恒，在Na2CO3稀溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + 2c(CO32) + c(HCO3-)，C正确；NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW相同，D错误。【答案】C13铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是Aa点是负极，b点是正极 B铂片一端发生还原反应 C铅笔端有少量的氯气产生 D铅笔端作阳极 【考点】本题考查电解池的电解原理，反应类型，电极的判断等知识点。【解析】滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，电解后在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明a极附近有氢氧化钠生成，a为负极，A正确；铂片一端发生氧化反应 ，B错误； 铅笔端有少量的氢气产生，C错误； 铅笔端作阴极，与负极相连，D错误。【答案】A14室温时，0.1 mol/L HA的pH=4，下列叙述正确的是 A水电离出的c(H+)为1.0104 mol/LB升高温度pH不变C向溶液中加少量水，c(H+)增大DNaA溶液显碱性【考点】本题考查弱电解质的电离，与温度、浓度的关系，水溶液的酸碱性等知识点。【解析】0.1 mol/L HA的pH=4，c水(H+)=c水(OH-)=1.01010 mol/L，A错误；升高温度电离程度增大，pH变小，B错误；向溶液中加少量水，c(H+)减小，C错误；0.1 mol/L HA的pH=4，HA部分电离，D正确。【答案】D15汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若1 mol KNO3反应，则下列说法正确的是AN2是还原产物BKNO3被氧化C转移电子的物质的量为5 molD被氧化的N原子的物质的量为1 mol【考点】本题考查氧化还原反应的有关知识点。【解析】氮化钠中N的化合价为-1/3,KNO3 中N的化合价为+5，反应生成氮气，氮气既是氧化产物又是还原产物，A错误；KNO3中N的化合价降低被还原，B错误；若1 mol KNO3反应，转移电子的物质的量为5 mol，C正确；化合价升高被氧化，被氧化的N原子的物质的量为15mol，D错误。【答案】C第II卷（选择题）二非选择题(共55分)16（12分）C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。（1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1则CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H 。（2）工业上可采用下列反应合成甲醇：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H0若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是 。A升高温度 B增加CO2的量C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式 。（4）某联氨氧气氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH向U型管 （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为 。（5）某温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的K1620在1L的密闭容器中，充入0.2molSO2、0.1molO2和1.8mol SO3。则此时该反应 （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）【考点】本题考查热化学方程式的书写、转化率、原电池电极反应方程式的书写，化学平衡移动方向判断等知识点。【解析】（1）CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1 （1）CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1 （2）（1） 2（2）得：CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H659.8KJ/mol（2） 对于反应CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H0，升高温度，反应向逆反应方向进行，氢气转化率降低，A错误；增加CO2的量，可提高氢气的转化率，B正确；充入He，使体系总压强增大 ，反应物的浓度不变，反应速率和转化率都不变，C错误；按原比例再充入CO2和H2，相当于加压，平衡向正反应方向移动，氢气转化率提高，D正确。（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨：2NH3NaClON2H4NaClH2O（4）原电池中阴离子向负极移动，氧气所在电极为正极，故氢氧根向左移动；正极反应式为O22H2O4e4OH（5）某温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的K1620，根据物质的浓度，Q=1.82/0.20.20.1=8101620,反应向正反应方向移动。【答案】（1）659.8KJ/mol（2）B、D（3）2NH3NaClON2H4NaClH2O（4）左O22H2O4e4OH（5）向正反应进行（2分）17（10分）已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2CH2HClOCH2(OH)CH2Cl。又2RCHOO22RCOOH。以乙烯为原料制取聚氯乙烯（PVC）等产品的转化关系如图所示。试回答下列问题：（1）写出有机物B和G的结构简式：B_，G_；（2）的反应类型是_； （3）写出D的一种同分异构体的结构简式_；（4）写出反应的化学方程式_。【考点】【解析】【答案】（1）（各2分） （2）氧化反应（2分）（3）HCOOCH3 或CH2(OH)CHO（2分）（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）18（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。冷凝管的作用是_。（2）图2中冷凝水应从_口进。（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，为分液。请回答：试剂b是_；分离方法是_。（4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：_。【考点】本题考查合成乙酸乙酯的步骤，物质的分离方法。【解析】（1）烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片(或沸石)，目的是防止暴沸，冷凝管的作用是冷凝回流。（2）冷凝管的水流方向，应为下口进水上口出水；（3）b应加入稀硫酸，生成乙酸，加热蒸馏即可得到。（4）与图1装置相比，主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置的温度，或者增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量。【答案】（1）碎瓷片(或沸石)防止暴沸 冷凝回流（各2分，共6分） （2）b（2分）（3）稀硫酸蒸馏（各2分）（4）增加了温度计，有利于控制发生装置的温度(或增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量) （2分）19（8分）已知甲、乙两种有机物的结构简式为：（1）甲中不含氧原子的官能团是_，乙中含有的官能团是_。（2）写出下列反应的化学方程式：甲与溴水的反应：_。1 mol乙与2 mol醋酸发生酯化反应_。【考点】本题考查根据有机物的结构简式，判断物质的官能团，书写化学方程式等知识点。【解析】（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；乙中含有的官能团是羟基；（2）甲与溴水的反应： 1 mol乙二醇与2 mol醋酸发生酯化反应的方程式：【答案】1）碳碳双键羟基(或OH)20（11分）化合物A的相对分子质量为150。经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧。现代仪器分析有机化合物分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定A有五种化学环境不同的H原子，其个数比为12223。方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图所示。已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，请回答：（1）A的分子式为：_；（2）A的结构简式为：_；（3）推测A可能发生下列反应中的_；a 加成b 取代c 氧化d 加聚（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按相应要求写出一种结构简式：分子中含有苯环且不含甲基的羧酸：_；苯环与羟基直接相连，且苯环上只有两个取代基的醛（含有CHO）：_。【考点】本题考查利用核磁共振氢谱和红外光谱来推断物质的分子式、结构简式、以及结构简式的书写。【解析】（1）化合物A的相对分子质量为150。经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧。含碳为15072.0%=108g，含氢为10g，含氧32g，物质的量为C9H10O2（2）核磁共振仪可以测定A有五种化学环境不同的H原子，其个数比为12223,A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，可以推出A的结构简式为；（3）根据结构简式，含有苯环，能加成，含有酯基，能取代，苯环相连的碳原子上有氢原子，能被氧化，可能发生的反应为abc。（4）分子中含有苯环且不含甲基的羧酸苯环与羟基直接相连，且苯环上只有两个取代基的醛（含有CHO）的结构为【答案】（1）C9H10O2（2分）（2）（2分）（3）a b c （3分）（3）（各2分，其它合理即可）