2019-2020年高二化学5月教学质量检测试卷（含解析）.doc

2019-2020年高二化学5月教学质量检测试卷（含解析）一、单选题1下列说法不正确的是()A.芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整B.含苯环的烃都是芳香烃C.萘()是苯的同系物D.乙苯和对二甲苯互为同分异构体【答案】C【解析】芳香烃最初来源于煤焦油,现在主要来源于石油的催化重整,故A正确;只要烃中含有苯环就是芳香烃,B正确;苯的同系物只含有一个苯环,C错误;乙苯是,对二甲苯是,故二者互为同分异构体,D正确。2下列有关化学用语的表达中正确的是A.四氯化碳的电子式：B.CH4分子的比例模型C.D.稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O【答案】D【解析】本题考查化学用语正误的判断。A选项，氯原子最外层未共用电子没有画出，错误；B选项，甲烷分子是正四面体结构，比例模型错误；C选项，两种物质结构相似，一种是醇一种是酚，不是同系物，错误；D选项，稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，反应生成银氨络离子，正确，故选D。3某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A.B.C.D.【答案】A【解析】本题考查了官能团及其性质。有机物含醛基，可发生加成、氧化反应、还原，含羧基可发生中和、酯化反应，含醇羟基可发生氧化、酯化反应，由于含醇羟基的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，即以上反应中不能发生水解反应，故该题选A。4科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关推测肯定不正确的是A.Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.Al2H6分子是极性分子D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【答案】C【解析】本题考查物质的结构与性质。A.Al2H6中H是-1价，跟水的反应是氧化还原反应，生成氢氧化铝和氢气，正确；B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，正确；C.Al2H6分子中，每个铝原子连的4个氢原子位于正四面体顶点，分子中正氟电荷中心可以重合，是非极性分子，错误；D.氢铝化合物燃烧热极高，可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，正确，故选C。5能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：Ba2OHBaCO3H2OC.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-CO2D.将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al333Ba26OH2Al(OH)33BaSO4【答案】C【解析】本题考查离子方程式正误的判断。A选项，硝酸有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，错误；B选项，漏写铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨的离子反应，错误；C选项，澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，可以溶于水，离子方程式正确；D选项，溶液中铵根离子、铝离子、与氢氧根离子物质的量之比为1:1:6，铝离子生成偏铝酸根离子，漏写铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨的离子反应，错误，故选C。6某溶液中可能含有K+、N、Ba2+、S、 C。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )A.K+B.SC.Ba2+D.N【答案】A【解析】由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有N，而C能水解显碱性，则一定不含有C；再由氯水能氧化生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有N，必须同时存在阴离子，即S必然存在，而Ba2+、 S能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的K+是否存在无法判断，则需检验的离子是K+，故A正确。7已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.和处B.处C.和处D.处【答案】D【解析】本题考查氯气的制取，氯气及其含氯化合物的性质，化学实验方案的设计及评价。中高锰酸钾是固体，装入烧瓶内，浓盐酸是液体，装入分液漏斗内，正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，错误；洗气瓶中导管应该“长进短出”，错误；用试管进行实验，气体不断通入，压强逐渐增大，可能发生爆炸，错误，故选D。二、综合题8.充分燃烧1.4 g某有机物A生成4.4 gCO2和1.8 g H2O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍。(1)该有机物的分子式为_。(2)A的链状同分异构体共_种。(3)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为_，其系统命名为_。(4)B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰(即只有4种氢原子)，B通入Br2的CCl4溶液褪色，生成化合物C。则由B生成C的化学方程式为_。.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用途广泛。(1)以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应方程式为 。 (2)从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是 。【答案】.(1) C4H8；(2)3；(3) 2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯)；(4)CH2CHCH2CH3 + Br2CH2Br-CHBrCH2CH3；.(1)(2)降低高级脂肪酸钠盐的溶解度。【解析】本题考查有机物的推断。.(1)该有机物蒸气的密度是相同条件下H2密度的28倍，M=56g/mol，n(A)=0.025mol， n(C)= n(CO2)=0.1mol，n(H)=2n(H2O)=2=0.2mol，有机物A中含碳原子数目=4，有机物A中含氢原子数目=8，412+18=56，所以没有氧原子，则分子式为：C4H8；(2)A为链状，分子中有一个双键，则共有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯3种同分异构体； (3)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为，其系统命名为2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯)； (4)B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰，即有4种氢原子，应为CH2CHCH2CH3，方程式为：CH2CHCH2CH3 + Br2CH2BrCHBrCH2CH3；.(1)硬脂酸甘油酯的皂化反应方程式为。 (2)加入食盐，发生盐析，食盐的作用是降低高级脂肪酸钠盐的溶解度。9以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程： 回答下列问题：(1)设备进行的是操作 (写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是： ；(2)由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_；(3)在设备中发生反应的化学方程式为 ；(4)在设备中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过_操作(填写操作名称)分离产物；(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、 。【答案】(1)萃取； 分液漏斗 (2)C6H5ONa；NaHCO3 (3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4) 过滤(5)NaOH水溶液【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价，苯酚的性质。(1)设备加入苯分离出了苯酚和苯，进行的操作是萃取；实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗。(2)设备中含苯和苯酚，加入氢氧化钠溶液后，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，与苯分层，进行分液操作，可以分离出苯酚钠，进入设备；苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠和苯酚，苯酚被分离出去，进入设备的物质B是碳酸氢钠。(3)在设备中发生反应是二氧化钠与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3。(4)在设备中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，碳酸钙是沉淀，可通过过滤操作分离。(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2和NaOH水溶液。三、实验题10某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。实验原理：实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4。溶液颜色褪去。（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：_。改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。资料一：溴乙烷在55时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99，而消去反应产物仅为1。资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90110，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。 资料三：溴乙烷的沸点：38.2。 （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_此时发生反应的化学方程式为： 。（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：_，_。【答案】（1）乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色 （2）在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶（3）反应温度较低 （4）冷凝管(或者用较长的导气管) 量程为200温度计【解析】本题考查了探究溴乙烷的消去反应并验证产物及有关问题。（1）因为乙醇具有挥发性，所以从反应装置出来的气体除了生成的乙烯外还有挥发出来的乙醇，乙烯和乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故不一定是产生的乙烯。（2）根据（1）的分析，只要在通入酸性KMnO4溶液之前除去乙醇就可以证明乙烯的生成 ，除去乙醇的最简单的方法就是通入水中且又不影响乙烯，故改进方法为在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶。 （3）根据改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯很少，结合资料一：溴乙烷在55时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99，而消去反应产物仅为1，所以原因是反应温度低，主要发生了取代反应，方程式为。（4）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90110，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯需要控制温度在90110，所以需要一个量程为200的温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2，所以在制得的乙烯中含有溴乙烷气体杂质，需冷凝除去，所以需要冷凝管。四、计算题11有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。 取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：(1)金属R的相对原子质量及x、y。(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。【答案】(1)x=2y=3 Mr=64(2)pH=1【解析】本题考查了化学式的确定、电解池原理以有关计算。 (1)n(R)=nR(NO3)xyH2O=0.005molAr(M)=64R的化合价=2所以x=2根据64+2(14+48)+18y=242得y=3(2)电解总反应为：n(HNO3)=0.01mol，c(H+)=0.1mol/L，pH=lg101=1。