2019-2020年高二下学期第三次段考化学试题 含解析.doc

2019-2020年高二下学期第三次段考化学试题 含解析一、选择题（本题共8个小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）1（4分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2（4分）（xx江西三模）下列说法正确的是（）A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl）且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大3（4分）在图中的8个装置中，属于原电池的（）ABCD4（4分）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D导线C；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，D极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）AABCDBACBDCACDBDBDCA5（4分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6（4分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）AH2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s）；H0BCH3CH2OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l）；H0C4FeOH2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；H0D3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）；H07（4分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8（4分）（xx江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体二、填空题（每空4分，共68分）9（12分）（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，产生沉淀的离子先后次序为：_；其沉淀物的颜色分别为_（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？_（填“会”或“不会”）已知常温下Ksp（AgCl）=1.8101010（28分）（1）如图1，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸B中Sn极的电极反应式为_；Sn极附近溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）C中总反应离子方程式为_；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”），该极的电极反应是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）11（28分）某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：正极反应式：_；负极反应式：_；电池总反应方程式：_（2）实验4中Al作_极，写出Al电极的电极反应式：_（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：_（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：_xx学年内蒙古乌兰察布市集宁一中（东校区）高二（下）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共8个小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）1（4分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D、固体的浓度为常数，加入难溶的该沉淀物，平衡不发生移动解答：解：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，故A错误；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故B正确；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故C错误；D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故D错误；故选B点评：本题考查难溶物质的溶解平衡，难度不大，注意利用平衡移动原理、溶度积常数理解2（4分）（xx江西三模）下列说法正确的是（）A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl）且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl）是一个常数；BAgCl的Ksp=1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl），如氯化钠溶液中c（Ag+）c（Cl），但Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010；C温度一定时，根据浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；DKsp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变解答：解：A在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl浓度的乘积不是一个常数，故A错误；BAgCl的Ksp=1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl），如氯化钠溶液中c（Ag+）c（Cl），但Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010，故B错误；C温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；DKsp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；故选C点评：本题主要考查了难溶电解质的溶度积Ksp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成3（4分）在图中的8个装置中，属于原电池的（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答解答：解：中不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误；中两个电极相同，不能构成原电池，故错误；中符合原电池构成条件，能构成原电池，故正确；中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；中符合原电池构成条件，所以能构成原电池，故正确；不符合原电池构成条件，不能构成原电池，故错误；符合原电池构成条件，能构成原电池，故正确；不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；故选D点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件即可解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可4（4分）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D导线C；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，D极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）AABCDBACBDCACDBDBDCA考点：金属的通性；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：本题从两个角度分析：首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；原电池中，较活泼的金属作负极解答：解：A、B相连时A为负极，则活动性顺序AB；C、D相连时，电流由D导线C；，说明C为负极，则活动性顺序：CD；A、C相连时，A极减轻，则A为原电池的负极，活动性顺序：AC；B、D相连时，D极发生氧化反应，D应为原电池的负极，作为活动性顺序：DB，则有活动性顺序：ACDB故选C点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，题目难度不大，本题注意原电池负极的判断，为解答该题的关键5（4分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A铜为正极，正极上氢离子得电子被还原生成氢气；B为电镀装置；C铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；D锌置换出铜，形成原电池反应解答：解：A铜为正极，正极上氢离子得电子被还原生成氢气，则铜片表面出现气泡，故A正确；B为电镀装置，银离子在阴极被还原生成银，故B正确；C铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能置换出铁，故C错误；D锌置换出铜，形成原电池反应，电化学反应较化学反应快，故D正确故选：C点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，为高考高频考点，侧重于基础知识和基本能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累6（4分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）AH2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s）；H0BCH3CH2OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l）；H0C4FeOH2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；H0D3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）；H0考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答解答：解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误故选A点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（4分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、根据原电池原理判断；B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；D、根据锌与转移电子的关系计算解答：解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol65g/mol=3.25g，故D错误故选CD点评：理解这类题的关键是理解原电池原理，注意教材知识的灵活运用是解题的关键，难度不大8（4分）（xx江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：A、从蛋白质的性质分析；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+；C、原电池内部阳离子应向正极移动；D、根据正负极电极反应式进行计算解答：解：A、高温条件下微生物会变性，故A错误；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，故C错误；D、正极反应式为O2+4e+4H+2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；故选B点评：本题从两个角度考查原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；有关化学方程式的计算二、填空题（每空4分，共68分）9（12分）（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，产生沉淀的离子先后次序为：I、Br、Cl；其沉淀物的颜色分别为黄色、浅黄色、白色（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？不会（填“会”或“不会”）已知常温下Ksp（AgCl）=1.81010考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出；AgI是黄色的，AgBr是淡黄色的，AgCl是白色的；（2）氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+Cl，Ksp=c（Ag+）c（Cl），依据题给的氯离子、银离子的物质的量，混合后体积认为是1L，计算出c（Ag+）、c（Cl），与Ksp比较判断即可解答：解：（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01molL1，向该溶液中逐滴加入0.01molL1AgNO3溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgClAgBrAgI、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，在生成溶解度较大的沉淀，先后产生沉淀的离子次序为I、Br、Cl；生成的沉淀分别为碘化银沉淀，溴化银沉淀，氯化银沉淀，颜色分别为：黄色、浅黄色、白色；故答案为：I、Br、Cl；黄色、浅黄色、白色；（2）由AgCl（s）Ag+Cl，Ksp=c（Ag+）c（Cl），混合后溶液体积是1L，n（Cl）=n（Ag+）=0.1mol/L5105L=5106mol/L，故c（Ag+）c（Cl）=5106mol/L5106mol/L=2.51011mol2L21.81010mol2L2，故无AgCl沉淀析出；故答案为：不会点评：本题考查了物质溶解性的比较依据和沉淀顺序判断，沉淀现象的判断，理解结构相似的物质溶解性，可以用沉淀溶度积常数大小判断是解题关键10（28分）（1）如图1，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸B中Sn极的电极反应式为2H+2e=H2；Sn极附近溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应是：CH48e+10OHCO32+7H2O电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）该装置中，铁易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子放电生成氢气；根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化；该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，实质上相当于锌和氢离子之间的置换反应；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；（2）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；根据电池反应式确定溶液pH变化解答：解：（1）该装置中，铁易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H+2e=H2，消耗H+，pH增大，故答案为：2H+2e=H2；增大；该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，实质上相当于锌和氢离子之间的置换反应，电池反应式为Zn+2H+=Zn2+H2；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2；（2）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以a电极是负极，电极反应式为CH48e+10OHCO32+7H2O，故答案为：a；CH48e+10OHCO32+7H2O；在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，溶液中氢氧根离子被消耗，导致溶液的pH减小，故答案为：减小点评：本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易、物质得失电子确定原电池正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等11（28分）某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：正极反应式：6H+6e3H2；负极反应式：2Al6e2Al3+；电池总反应方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2）实验4中Al作负极，写出Al电极的电极反应式：Al3e+4OHAlO2+2H2O（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极考点：探究原电池及其工作原理专题：电化学专题分析：（1）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（2）实验4中发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，Al失去电子，则Al为负极；（3）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝；（4）在原电池中，正负极的判断依据：失电子的极是负极，得电子的极是正极解答：解：（1）实验3中Al为负极，电极反应为2Al6e2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H+6e3H2，电池总反应为2Al+6HCl2AlCl3+3H2，故答案为：6H+6e3H2；2Al6e2Al3+；2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（2）实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为：Al3e+4OHAlO2+2H2O，故答案为：负；Al3e+4OHAlO2+2H2O；（3）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝；（4）在原电池中金属铝作正极还是作负极，一定要看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，故答案为：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极点评：本题考查原电池原理，是一道关于原电池的综合实验题，考查角度广，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度诊断，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析原电池的正负极