2019-2020年高三第一次模拟考试（二）化学试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高三第一次模拟考试（二）化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56第卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1. xx年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是()A. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：NB. 氮原子的结构示意图：C. 溴化铵的电子式：HNH,H HBrD. 间硝基甲苯的结构简式：O2NCH3 3. 下列说法正确的是()A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B. 石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C. 化学反应的焓变与反应的途径有关D. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2 4. H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()A. 氧元素的单质存在同素异形体 B. 微粒半径：O2S2C. 还原性：H2SZYB. 元素W最高价氧化物的水化物为强酸C. 化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. pH1的溶液：Ag、Al3、Cl、SOB. 能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO、S2C. c(OH)/c(H)1012的溶液：NH、Cu2、NO、ClD. 水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液：K、Fe2、SO、NO 7. 下列实验操作正确的是()A. 用装置甲收集SO2B. 用装置乙制备AlCl3晶体C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. SSO2BaSO4B. SiO2H2SiO3NaSiO3(aq)C. MgCl26H2OMgCl2MgD. CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O 9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2=SOH2OB. NaAlO2溶液中AlO的水解：AlO2H2O=Al(OH)3OHC. 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3=N23Cl3H2OD. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A. a电极发生还原反应B. H由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为：2NO10e12H=N26H2OD. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C. 3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D. 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：OHCHOOCH3OOH香草醛青蒿酸下列叙述正确的是()A. 青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B. 在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C. 两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 molD. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸13. 根据下列实验现象所得结论正确的是()选项,实验,现象,结论A,取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色,该食盐中不含碘酸钾B,将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置,下层溶液显紫红色,Fe3的氧化性大于I2C,向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液,均有沉淀,蛋白质均发生了变性D,将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀,KspCu(OH)2c(Na)c(NH)c(OH)B. 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)c(NH3H2O)C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)D. 向0.10 molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)15. 利用CO和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H0，且plv逆(状态B)C. 在C点时，CO转化率为75%D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同非选择题(共80分)16. (12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：(1) 还原过程中HCrO转化为Cr3的离子方程式为_。(2) 当沉淀池中c(Fe2)c(Fe3)21时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_、_。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为_。(填字母)A. FeSO4 B. Cu C. H2O2 D. Fe(3) 已知三价铬Cr()在水溶液中的存在形态随pH的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在_；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_。17. (15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：CH3COOHCH3COClCOCH3ABCCOCH2BrC15H11ONCOCH2COOHDEFCOCHCOOHCH3(酮洛芬)(1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。(2) 化合物E的结构简式为_；由CD的反应类型是_。(3) 写出BC的反应方程式_。(4) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。. 能发生银镜反应.与FeCl3发生显色反应. 分子中含有5种不同化学环境的氢(5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物CH2COOCH2CH3的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。(1) 30.00 mL 5.00 molL1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_。(2) 加入H2O2时反应的离子方程式为_。(3) 已知：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012。室温下，若溶液中c(Mg2)0.01 molL1，欲使溶液中的c(Fe3)1106 molL1，需调节溶液pH范围为_。(4) 常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2的含量：已知：在pH为910时，Mg2、Zn2均能与EDTA(H2Y2)形成配合物在pH为56时，Zn2除了与EDTA反应，还能将Mg2与EDTA形成的配合物中的Mg2“置换”出来：Zn2MgH2Y=ZnH2YMg2步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在910之间溶液A步骤2：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.10 molL1 Zn2标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2标准溶液的体积为20.00 mL步骤3：准确移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在56；用0.10 molL1 Zn2标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2标准溶液的体积为30.00 mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2的质量分数(请给出计算过程)19. (15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1) 仪器A冷却水的进口为_(填“a”或“b”)。(2) 仪器B中盛放的药品是_。(3) 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_。(4) 装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_。20. (14分)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。(1) 用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867.0 kJ/molNO2(g)N2O4(g)H28.5 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_。(2) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为15，则平衡常数K_(填数值)。(3) 如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_(填化学式)，当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L。图1图2(4) 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95%以HCO存在)，有利于减少环境中温室气体含量。a室的电极反应式为_。b室中提取CO2的反应的离子方程式为_。b室排出的海水(pHOS(4) CuCl22H2O(每空2分)B. 实验化学(1) 冷凝管(2分)(2) 防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(2分)(3) 乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能除去反应生成水(2分)(4) 吸滤瓶(2分)玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗(2分)先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵(2分)。本试卷其它合理答案均给分