2019-2020年高二下学期暑假作业化学试题（1） 含答案.doc

2019-2020年高二下学期暑假作业化学试题（1） 含答案1已知反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A减小容器容积B增大容器容积C减小B的浓度D降温2下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液苯（苯酚） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇（水）加足量生石灰、蒸馏ABCD3鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A利用金属钠或金属钾法B利用红外光谱法C利用质谱法D利用核磁共振氢谱法4一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A小于10B等于10C大于10D无法确定51体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A乙炔B丙炔C丁炔D1，3丁二烯6下列说法正确的共有几个（）电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极原电池失去电子的电极称为阴极用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42向阳极移动，K+向阴极移动A2个B3个C4个D5个7用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确） 会造成测定结果偏高的是（）A滴定终点读数时俯视度数B锥形瓶洗净后未干燥C碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A氯水中：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）CpH=4的0.1 molL1的NaHA溶液中：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2D在K2CO3溶液中：c（CO32）+c（OH）=c（HCO3）+c（ H+）9常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、SO42、NO3BNa+、K+、ClO、CO32CFe2+、Mg2+、Cl、SO42DNH4+、Cl、K+、SO3210HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（A）c（H+）c（OH）Bc（Na+）c（OH）c（A）c（H+）Cc（Na+）+c（OH）=c（A）+c（H+）Dc（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH）11有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（Na+）：Dc（CH3COOH）：12将AgCl分别加入盛有：5mL水；6mL 0.5mol/L NaCl溶液；10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）ABCD13硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）c（SO32） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5102 K2=1.1107；氨水的电离平衡常数为K=1.8102（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：NH3H2O KHSO3KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1molL1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH）（“”、“”或“=”）：、已知25时KspCu（OH）2=2. 21020，KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038，KspAl（OH）3=1.11033（1）在25下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=14如图所示的装置，X、Y都是惰性电极将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L，（3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是15已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=由水电离出的c（H+）=（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）滴定至终点的颜色变化为下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数答案1. A 2. C3. C4. A 5. B 6. C7. C8. B9. A10. D11. B12. C13硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）H=586.16kJmol1II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）c（SO32） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5102 K2=1.1107；氨水的电离平衡常数为K=1.8102；（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：NH3H2O KHSO3KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1molL1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH）（“”、“”或“=”）：、已知25时KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038，KspAl（OH）3=1.11033（1）在25下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.510414（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e=4OH；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为2.24LL，（3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是Cu2+2e=Cu15. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=104mol/L由水电离出的c（H+）=1010mol/L（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A）；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A+H2OHA+OH（用离子方程式表示）（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数