2019-2020年高三第三次理综测试化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三第三次理综测试化学试题 Word版含答案 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:407、下列说法不正确的是 （ ）A使用催化剂不能改变化学反应的反应热 B蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm100nmC分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 D将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠8酶下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF， 下列有关说法正确的是（ ）A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eD反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2110、下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极11. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（ ）A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D12、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态 C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动13已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等 第卷（共58分）26.（14分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温 回答下列问题：（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）反应的离子方程式为 .（3）反应的化学方程式为 .（4）E与G反应的离子方程式是 。（5）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（6）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。27（15分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有_ （选填序号）。a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电阳离子交换膜Na+ Na+ ABCDEFGL图7解槽（只允许阳离子通过）示意图。 请判断E为_极。 制得的烧碱溶液从_处（填字母）流出。 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl 的具体操作是： 。图8（3）20时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20时，满足曲线B点所示的溶液，可采用_方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由 。（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为gcm3）中NaOH的含量，可采用的方法是_ 。28（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 。（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_ .38（共15分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：A的分子式是： 。A分子中的官能团名称是： 。B和G的结构简式分别是： 、 。写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)DC ；HG 。写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： 、 。参考答案7、D 8、D 9、B 10、A 11、D 12、C 13、C26、（1） （2分） （2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（2分）（3）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分）（4）Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O （2分） （5）Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2（2分）（6） 淀粉溶液 （2分） ClO+ 2I+2H+Cl+ I2 + H2O（2分）27、（1）cd（2分）（2）阳极（2分）L（2分）取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（2分）（3）蒸发结晶（或加NaOH固体浓缩）（2分）溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低（如C点，当NaOH为50%时，NaCl降至1%），所以（3分）（4）（中和）滴定法（2分）28、（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O产率（2分）。（4），（2分）偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)38、C5H8O2 (2分) 醛基 (1分) (2分) HOCH2CH2CH2CH2COOH (2分)HOOCCH2CH2CH(OH)CH3 浓硫酸加热HOOCCH2CHCHCH3+H2O ( 2分)HOOCCH2CH2CH2CHO+H2 加热 催化剂HOOCCH2CH2CH2CH2OH ( 2分) n (2分) n