2019-2020年高三第三次测试化学试题.doc

2019-2020年高三第三次测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 Fe56 第卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、 选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)7生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ） A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D工业上常用高纯硅制造光导纤维8从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH和NH2，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式中正确的是 （ ）2Na+2NH3=2NaNH2+H2CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3 A仅正确 B，正确 C全部正确 D正确9X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） AX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 BX、Y的氢化物的稳定性XY C常温下，Z单质可与X的氢化物发生置换反应 D一定条件下，X2与Al反应得到AIX10体积、pH均相同的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列 关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）11常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/LCc(R2-)+c(OH-)+c(HR-) =C(Na+) +C(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)12多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1: 16，则x的值是 （ ） A3 B4 C5 D6高温13在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1molL。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 molL。则下列关系正确的是 （ ） Axy，c1c2 Bxy，c1c2 Cx=y，c1 =c2 Dx=y，c1c226.(16分)硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平）（ KMnO4式量：158 ）【准备实验用品】仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。【实验记录】【交流与讨论】（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号） ；不需要的试剂有（填序号） 。（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 。（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 （填字母序号）。（4）判断滴定终点的依据是 。（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量 （偏大、偏小、无影响）。（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数 。27.(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y淡黄色单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。 请回答下列问题:(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式 ；(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是 (写化学式)；(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 ；(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ；(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是 。28.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 反应的平衡常数表达式是 （2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 a kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 b kJmol H2O(g) H2O(l) H3 c kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池的正极反应为： (4)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H20。常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.510-5mol. L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+ H+的平衡常数K1=_(已知10-5.60=2.510-6) （5)常温下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。请比较该溶液中所有离子浓度的大小_35、（15分）化学化学与技术略 36、（15分）化学物质结构与性质 略37、（15分）【化学有机化学】（15分）近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。请回答下列问题：写出碳烯的电子式 某有机物A可以和碳烯发生如下的转化关系碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成35.2g CO2和9g H2O，B分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为12223，实验表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。两分子I酯化可以形成J。写出A的结构简式 ，写出下列反应的类型E G _ H I _写出下列反应的化学方程式：K D反应 ； D F反应 。I J反应 。I的同分异构体有多种：其中遇到FeCl3显紫色，苯环上的一卤代物只有一种，除苯环以外无其他环的同分异构体_种，任写出其中一种结构_38【生物选修1模块：生物技术实践】（15分）如图表示菊花的嫩枝和月季的花药的离体培养过程，请回答：（1）对菊花来说，要选取生长旺盛的嫩枝来进行组织培养，其原因是_（2分）；对月季来说，花粉发育的过程中适宜花粉培养的时期是_期。为确定花粉是否处于该时期，最用的镜检方法是_。（2）在植物组织培养常用的培养基名称为_，从物理性质来分为_培养基。培养基中都要加入一定的植物激素，在培养过程中，使用激素的顺序和比例都影响细胞的发育，细胞分裂素生长素的比值_（高，低，相当）有利于根的分化。（3）两种植物组织培养都需要接种，接种前为确定是培养基是否灭菌彻底，检测的方法是_（2分），植物组织培养无菌操作应注意_（两点）（2分）。（4）月季的花药培养与菊花的嫩枝组织培养不同，从植物产生的途径来说，花粉植株产生的途径除了图中所示外，还可以通过_阶段发育而来，这两种发育途径的差别主要取决于_（2分）。（5）图中的B过程都需要_，因为愈伤组织形成幼小植物后，植物需要叶绿素进行光合作用。化学答案：7D 8C 9 10C 11A 12C 13D26(16分) e j （2分） c d f（2分）1.20010-2mol/L （2分，有效数字不作要求） b（2分）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）无影响（2分） 16.8%（4分）27（共12分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）Na2O Na2O2(4分) （3）HS-+Cl2=H+S+2Cl-（2分） (4)KSCN溶液（2分） （5）Na+、HSO-3（2分28.（1）K = c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3（2） 2CH3OH(l) 2O2 2CO + 4H2O(l) (g),H3 (a+4c-b)kJmol（3）O22H2O2e = 4OH- (4) 4.1710-7 molL-1（5) HCO3H2O=CO32H3O（或HCO3=CO32H）、HCO3H2O=H2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度、c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32)37【化学有机化学】（15分） （2分） （2分） 加聚反应、加成反应 （每空1分）K D （2分）D F （2分）I J（2分） 4种 （2分）