2019-2020年高三理综（化学）8月模拟试卷（金属及化合物）.doc

2019-2020年高三理综（化学）8月模拟试卷（金属及化合物）可能用到的相对原子量：H ：1 C：12 Fe：56 Cu：63.5 Na：23 Al：27一、单项选择题：(本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。)7. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最好采取的方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸8. 碱金属元素是周期性表现的最为鲜明和最有规律的一族元素，下列说法正确的是（ ）A从锂到铯其单质的熔点逐渐降低，在氧气燃烧时都生成过氧化物B从锂到铯，金属性渐强，对应最高价氧化物的水化物的碱性渐强 C从锂到铯其单质的还原性渐强，其阳离子都具有强氧化性D用电解碱金属对应的盐溶液的方法均可得到对应的金属单质9. 下列实验中，能达到预期目的的是（）A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B用25mL酸式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体，充分反应后过滤，制得氢氧化铝固体D将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强10. 某溶液中有Mg2+、H+、Fe2+和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）AH+BMg2+ CFe2+DAl3+ 11. 既可以通过单质和单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是（）AFeCl2BCuS CFe2O3D FeCl312. 加入过量Na2O2后，下列溶液中仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl-、SO32- BK+、AlO2-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3DNa+、Al3+、CO32-、NO3- 二. 双项选择题：(每小题6分，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)22.下列离子方程式中，错误的是（）A氯化铁溶液中加入铜粉： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+B将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：3Fe2+ +4H+ +NO3- = 3Fe3+ +NO+2H2O C将过量铁粉加入到稀硝酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2D少量AlCl3溶液滴入过量的NH3H2O溶液中：Al3+4OH- = Al(OH)4-23.下列计算或判断正确的是( )A把5.6g铁丝在标况下2.24L氯气中充分燃烧最多转移0.2mol e- B将0.23g金属钠用铝箔包裹、刺孔后放入水中，产生气体大于112mL（标况）C将10mL0.1mol/LAlCl3与10mL0.3mol/L NaOH溶液相互滴加时，产生的现象和最终得到的沉淀量均相同D加热时，将6.35g铜加入到含0.2mol硫酸的浓硫酸中，铜片能完全溶解放出气体 三、非选择题： 30. （16分）铝因其优良的性质决定了具有重要的用途：制铝箔 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆 根据上述铝的用途回答问题 (1)(4)小题用序号填空 （1）由铝的良好延展性决定的用途是；（2）由铝的良好导电性和导热性决定的用途是；（3）由铝及其化合物的化学性质决定的用途是；（4）铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中须加以控制的是；（5）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，而不服用NaHCO3，其原因是_ 。病人服用Al(OH)3胶乳在胃内反应的离子方程式为: 。（6）生活中常使用铝合金而不用纯铝的主要原因是铝合金与纯铝相比往往具有优良的_性能；现取镁铝合金6.0g与足量NaOH溶液反应共收集到气体6.72L（标况），则该镁铝合金中铝的质量分数为_。31. （16分）根据下列信息完成所需回答的问题：（1）氧化物A是高熔点白色固体, A在熔融状态下电解得到单质C, 单质C不溶于冷的浓硝酸。（2）氧化物B是黑色固体，实验室可用B与浓盐酸加热反应制得单质D。（3）单质C与单质D反应生成M，M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；G既可以与NaOH溶液反应，也可以与盐酸反应。请填空：（1）A是 ，D是 。（填化学式）（2）元素C位于周期表的位置是 族，它在同周期金属元素中半径最 （填“大”或“小”）；金属性最 （填“强”或“弱”）（3）写出工业上电解A和冰晶石的熔融物制取C的化学方程式： ； 写出G与NaOH溶液反应的离子方程式： 。（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是 。32. （16分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有Al、Fe、Cu的合金制取AlCl3溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O）。其实验方案如下：过量NaOH（1）试剂是 ，滤渣F是 。（2）该方案中进行了多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。（3）写出中发生反应的化学方程式是 。 写出中发生反应的离子方程式是 。（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ；为了防止实验过程中绿矾晶体被氧化，实验时应控制的实验条件是 。（5）上述实验中，通过滤液A往往不能得到纯净的AlCl3溶液，原因是： 。33.（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（Fe3O4）进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶 液淡红色溶 液深红色溶 液一段时间后溶液褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 ；（2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ；（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编 号猜 想甲溶液中的3价Fe又被还原为2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁 ？ 为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据结论完成下表的实验设计方案。（可选用试剂：浓硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、0.1molL-1FeCl3、0.1molL-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水）实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的 班级_ 姓名_ 学号_江门二中xx届高三月考理科综合试卷化学 答题卡（2011.8.25）选择题30小题31小题32小题33小题总 分相对原子量：H ：1 C：12 Fe：56 Cu：63.5 Na：23 Al：27一、二选择题：7-12小题，每小题4分共24分。22-23小题，每小题6分共12分。题号7891011122223答案三、非选择题30.（16分）（1）； （2）；（3）； （4）；（5）原因是_ _ _ _ 。离子方程式为: 。（6）良好的_性能；铝的质量分数_。31.（16分）（1）A是 ，D是 。（填化学式）（2） 族，半径最 （填“大”或“小”）；金属性最 （填“强”或“弱”）（3）制取C的化学方程式： ； G与NaOH离子方程式： 。（4）原因是 。32、（16分）1）试剂是 ，滤渣F是 。（2）玻璃仪器还有 。（3）中反应的化学方程式是 。 中反应的离子方程式是 。（4）实验操作： ；控制的实验条件是 。（5）原因是： 。 33. （16分） （1）化学方程式 ；（2）试剂1的化学式是 ；呈红色的原因（用离子方程式表示）： 。（3）红色加深的原因（用离子方程式） ；（4）猜想“丁” ；实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的 江门二中xx届高三8月考理科综合试卷(化学参考答案)一、二选择题：7-12小题，每小题4分，共24分。22-23小题，每小题6分，共12分题号7891011122223答案ABCCDBCDAB30.（16分）（1）1、2、3、4；【多一个或少1-2个均扣1分，下同】；（2）3、6； （3）5、7、8、9； （ 4）2、4、5、6、7、8；（5）NaHCO3 与胃液里的盐酸反应产生二氧化碳气体，会加速胃壁穿孔。 Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2O （6）物理、化学或机械；90%冰晶石31. （16分，每空各2分） （1）Al2O3；Cl2； （2）IIIA族；小；弱。(3) 2 Al2O3（熔融）= 4Al +3O2； Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O (4) 在常温下，铝表面被浓硝酸氧化生成一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止铝与浓硝酸的继续反应。32、（16分,每空2分）（1）稀H2SO4 ，Cu （分）（2）普通漏斗，玻璃棒（2分）；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）； Fe +2H+ = Fe2+ + H2（2分）；（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；在隔绝空气的条件下加热（分）；（3）滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含大量NaCl杂质。（2分）33. （16分）（1）Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O （3分）（2）KSCN （2分） ，Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3 （2分,其它式子合理均可得分）实验操作预期现象只答对其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液 （3分）溶液变红色 （2分）或取少量褪色后溶液于试管中，逐滴加入0.1molL-1FeCl3溶液 溶液不变红色（3）2Fe2Cl2 2Fe32Cl （2分）（4）丁的猜想是：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态 （2分）