2019-2020年高一化学下学期期末模拟检测7.doc

2019-2020年高一化学下学期期末模拟检测71、 选择题（每题只有一个选项符合题意。共18小题，每小题3分，共54分）1.2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石燃料的说法不正确的是A石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2.某学生用右图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是 反应为放热反应； 生成物的总能量比反应物的总能量高； 物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来； 反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。 A B C D3.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强、体系的能量降低B.物质燃烧可看成“贮存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）A通入溴水中 B与足量的KMnO4反应 C点燃 D在催化剂存在的条件下与H2反应5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CH3BO3的酸性比H2CO3的强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7.下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布CK+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键8.设C+CO2 2CO（放热反应）反应速率为1，N2+3H2 2NH3（吸热反应）反应速率为2。对于上述反应,升高温度时,1和2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.1增大,2减小 D.1减小,2增大9.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2+B，以下叙述正确的是（ ） A常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应 BA与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池 CA与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生 D由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极10.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是 A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏11.下列关于有机物的说法中，不正确的是A乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖12.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应。在10s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L。下列说法正确的是 （ ）A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（Ls）B. 维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率C. 增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零13.一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（） A.C2H6 、C6H6B.C2H4 、C2H6O C.C3H8 、C4H8O D.C2H4O 、C3H6O14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是A. 点a的正反应速率比点b的大B. 点c处正反应速率和逆反应速率相等C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不同D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率15是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。关于这一事实，下列说法不合理的是 A一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化 B尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态 C尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等 DCO是气体，铁矿石(主要成分Fe2O3)是固体，CO与铁矿石接触不充分16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2、 填空题1.（8分）右图为原电池的示意图。请回答：（1）Zn极为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 ，属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。（2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从 （填“锌片”或“铜片”）获得电子。（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度 （填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量 。（4）如Zn棒质量减轻65 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。2.（8分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：有机物ACH2=CH2H2O 有机物B氧化剂CH2CHCHOO2催化剂CH3CHCH2（CH2CHCOOCH2CH3）丙烯酸乙酯浓H2SO4催化剂已知：CH3CHO+O2 2CH3COOH。根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)写出CH2CH2与H2O反应的方程式_；A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是_ (2)丙烯醛(CH2CHCHO)中含有的官能团_(填名称)。(3)由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是：3.短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)Q的气态氢化物的分子式为 ，其分子的空间结构为 结构。(2)Z元素比R元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是 (填序号)。相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质 Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强Z的氢化物比R的氢化物稳定(3)向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。写出沉淀溶解的离子方程式： (4)QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为 。(5)M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系： E在溶液中转化为F的离子方程式是 。 若把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为 。4.（12分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4,熔点9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式： 。（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式： 。（3）安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： 。（6）e装置内NaOH溶液的作用是 。【参考答案】1.（8分） （1）负极 Zn .2e- = Zn2+ 氧化反应 （2）电子 铜片 （3）减小 增大 （4）22.4 2. (1)CH2CH2 + H2O C2H5OH CH2CHCOOH+CH3CH2OH CH2CHCOOCH2CH3+H2O（条件：浓H2SO4加热） (2)碳碳双键、醛基 (3)nCH3CHCH2 CH33.（1）CH4 ；正四面体 （2） （3）Al(OH)3 + OH = Al（OH）4 （4）2 CO + 2 NO = 2CO2 + N2 （5）2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2：34.（1）CH3CH2OHCH2CH2H2O；（2） CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br；（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；（5）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170；（6）吸收挥发出来的溴，防止污染环境