2019-2020年高一化学下学期6月教学质量检测练习卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期6月教学质量检测练习卷（含解析）一、单选题1通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl22KClAt2B.相同条件下HAt比HI稳定C.AgAt是一种难溶于水的化合物D.At元素位于第六周期【答案】B【解析】本题考查元素周期律。At是卤素中原子序数最大的，在卤素中非金属性最弱，可以用氯气与KAt的水溶液反应制备砹，A正确；B选项，非金属性At SiH4【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，则A、B、C分别是氢、氧、钠元素。D的原子最外层未成对电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，则D是氟元素，E是硅元素。(1)氟的原子结构示意图为：；同周期元素从左到右原子半径依次减小，五种元素原子半径从大到小的顺序是NaSi OFH。(2) A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物是过氧化氢，结构式为HOOH。(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，电子式是：；ED4的电子式是。(4)非金属性强，氢化物稳定，氟非金属性大于硅，所以D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HFSiH4。三、推断题9A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 。(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。 (3)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_。(4)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应的化学方程式是 ，在反应中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为 。【答案】(1) C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(2) 2C+SiO2Si+2CO (3)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl(4)4NH3+5O24NO+6H2O；3mol【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，无机推断，氧化还原反应电子转移的计算。(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是镁，D是碳，与两个反应中都有红棕色气体生成，生成二氧化氮，F是浓硝酸，反应是碳与浓硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 。(2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、C都可以与F反应生成E，A、F所含元素同周期，A、D、F分别是碳、硅、氧气，则反应是碳在高温条件下与二氧化硅反应生成硅单质和CO气体，化学方程式是2C+SiO2Si+2CO。(3)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，A是铁，D是氢气，F是氯气，则反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式是：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl(4)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，是氯气，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，A是氨气，D是HCl气体，C是氮气，F是氧气，E是NO，反应是氨的催化氧化，反应生成NO和水，化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。反应是氨气与氯气反应，生成氮气和氯化氢，化学方程式为：2NH3+3Cl2N2+6HCl，生成6molHCl转移电子6mol，若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为3mol。四、综合题10I. 现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：(1)b电极材料为，其电极反应式为_。(2)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是 。 (3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_mol，此时a电极质量_(填“增加”或“减少”)_g。(可能用到的相对原子质量：Zn：65 Cu：64)II. 第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏 ”H+交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。请回答下列问题：(1)通入氢气的电极为该电池的 (填“正极”或“负极”)，电子从该极 (填“流入”或“流出”)。(2)写出通入空气的电极发生的电极反应式为 。【答案】I .(1)纯铜片；2H2eH2(2)U形管左端液面下降，右端液面上升(3)0.06 mol；减少；1.95.(1)负极；流出(2)O24H2e2H2O【解析】本题考查了原电池的工作原理；化学方程式的有关计算。1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H2eH2。(2)如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；故答案为：左端溶夜下降，右端溶夜上升；(3)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体，则n(H2)=0.03mol，已知b上的电极反应式为：2H2eH2，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，a电极上的反应为：Zn-2e-Zn2+，则溶解的Zn的物质的量为0.03mol，则减小的Zn的质量为65g/mol0.03mol=1.95g。在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上发生得电子的还原反应，总反应即为燃料燃烧的化学方程式。(1)通入氢气的电极为该电池的负极，电子从负极流出。故答案为负极；流出。(2)通入空气的电极发生的电极反应式为O24H2e2H2O。五、实验题11Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。 (1)A中的方程式为 ；(2)试管B中饱和食盐水的作用 ；(3)试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_；(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法为_ ；(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有： (用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验解决。【答案】(1)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)除去Cl2中混有的HCl；(3)Cl2+H2O22HCl+O2(4)吸收多余的氯气(5)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气(6)2H2O22H2O+O2；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO2HCl+O2。(答一种即可)【解析】本题主要考查了氯气和H2O2氧化性的比较，掌握氯气的实验室制法和过氧化氢的性质是解答的关键。(1) A是制取氯气的装置，方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2) 该实验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体；(3) Cl2氧化能力强于H2O2，试管C中氯气氧化过氧化氢生成氧气，自身被还原成氯化氢，反应为Cl2+H2O22HCl+O2 (4)氯气是一种有剧烈刺激性气味、有毒的气体，须进行尾气处理，试管D中充满10% NaOH溶液，氯气跟NaOH溶液反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，吸收多余的Cl2；(5) Cl2+H2O22HCl+O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气, (6)试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2，也可能为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解：Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO2HCl+O2。