2019-2020年高三第一次诊断考试化学试题.doc

古浪一中xx-xx学年度高三年级第一次诊断考试化学试卷注意事项： 1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共100分。考试用时100分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卡上，并将考号涂在机读卡上的指定位置。 3第I卷（选择题）每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第II卷（非选择题）部分用0.5mm签字笔答在答卷纸的指定位置。答在试题卷上无效。考试结束，监考人员将答卷纸和答题卡一并收回。 本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Cl: 35.5 Fe: 56 Mg: 24 C：12 N：14 S：32 Na：23第I卷（共25小题，每小题2分，共50分）一、 选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列做法中用到物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢2下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )ANaHSO4BNaHCO3 CNa2SO3 DNH4NO33下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的N2和CO2B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO24、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 ( )A.44 B.64 C.71 D.485某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是： ( )A、OHNO3Ba2+ClB、H+Ba2+Mg2+NO3C、H+Cu2+Al3+SO42D、Na+K+MnO4Cl6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： ( )A2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA ；B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数为0.1NA ；D标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。7.下列离子方程式书写正确的是 ： ( )A氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClOB金属钠跟水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2C铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2O8下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为21的是( ) AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O9.已知：在常温下溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+ +Fe2+= Ce3+ +Fe3+Sn2+ +2Fe3+= Sn4+ +2Fe2+由此可确定Fe2+. Ce3+ .Sn2+离子的还原性由强到弱的顺序是( )A Sn2+ Fe2+ Ce3+ B. Fe2+ Sn2+ Ce3+C Sn2+ Ce3+ . Fe2+ D. Fe2+ Ce3+ Sn2+10 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A17 B19 C15 D2911下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是( )ANa和O2 B. NaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC 和O2 12关于NaHCO3性质的说法正确的是( )A只能与酸反应，不能与碱反应 B医疗可用于冶疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度13将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为( )A0.92g B0.69g C0.64g D0.23g14在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是( )15一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是( )（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOCCOOHA全部 B仅（4）（5）C仅（1）（2）（3）D除（5）以外1615.6g Na2O2溶于bg水中，恰好使Na离子数与水分子数之比为1：50，则b值为( )A360 B363.6 C180 D183.617四个可加热的密闭容器中，分别装有；Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2O2和Ca(HCO3)2；Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是( )A. B. C. D. 18用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是( )A1molCl2通入足量的冷NaOH溶液中充分反应转移的电子数为NAB28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NA CO2C2g H2所含原子数为2NAD22.4L NH3含有4NA原子19在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是( )ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Fe3+、AlO2-CCl-、SO32-、Na+、K+ DNH4+、K+、ClO-、Cl-20在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A0.015molL1 B0.016molL1 C0.15molL1 D0.16molL121在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为：( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:222将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )A BC D100VM/（MV+2240）23实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g24V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L25.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D2019-2020年高三第一次诊断考试化学试题二、填空题（本题共2小题，共20分）26.（14分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：（1）1取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。2取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；(均填化学式)（2）2实验中所发生反应的离子方程式为： （3）甲溶液的物质的量浓度为 molL-1，乙溶液的物质的量浓度为 molL-1； （4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。27.（6分）某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg2、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I和SO42等离子中的几种，现进行如下实验： （1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。 （2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。 （3）向（2）所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。由此判断：原溶液中一定有大量的离子是 ，没有 离子，不能确定有无 _离子。三、推断题（本题共1小题，共10分）28、（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。 请回答：用化学式表示：丙为 ，E为 X的电子式为 写出A与D反应的化学方程式 写出反应的化学方程式 四、实验题（本题包括2小题，共20分）29(6分) 指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作： 石蕊试纸(检验气体性质)_ 容量瓶_ 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是_A 用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B 用碱式滴定管量取25.00mL溴水C 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E 仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液30(14分) 某校学生活动小组设计如下图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪 装置B的三个作用是_；_； _ 实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是_ 反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量， D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)_ a、足量澄清石灰水 b、足量小苏打溶液 c、足量氯化钡溶液 d、足量硝酸钡溶液 若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为Wg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号)_ a、装置F增加的质量(a g) b、装置A中亚硫酸钠减少的质量(b g) c、装置B增加的质量(c g) 则此条件下二氧化硫的转化率是(填写计算式)