2019-2020年高三3月第一次模拟测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三3月第一次模拟测化学试题 含答案本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分;共14页。时量150分钟，满分300分。以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量:H-1 C -12 N - 14 O-16 Ca-40 Cu-64 第I卷、选择题(本大题包括7小题，每小题6分,共42分，每小题的四个选项中,只有一项符合题目要求。）7.化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.天官一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.加速矿物资源开采,促进地方经济发展D-自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀茴、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的8.二氧丙烷(C3 H6 Cl2)的同分异构体共有（不包栝立体异构）A. 3种B.4种C.5种D.6种9.下列物质可通过置换反应一步得到的是H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有B只有 C 能得到 D.能得到10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为；下列有关该反应的推理不正确的是A.该反应达到平衡时：B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.柱平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 +)变大D.该反应平衡常数表达式：11.如右图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L的食盐水,下列 有关说法正确的是A电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B.电键K与N连接，正极反应式为：40H-4e-=2H20 +02 C电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOHD.电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜12.某混合气体X，可能由H2、C0、C02和水蒸气中一种或几种组成，现将混合气体通入灼热 CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g;再将反应后的混合气体全部导入足量的澄淸 石灰水中，生成白色沉淀10g。根据以上信息,分析下列有关X的组成推断正确的是A.X定只由CO组成B.X 定只由H2和CO2组成C.X 可能由 O.1 g H2 和4.4g CO2 组成 D. X 可能由 O.1g H2,1.4g CO，2.2g CO2 组成13.杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为O.lmol/L,体积为1L。可能含有的离子： 阳离子：阴离子；向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙 述错误的是A.该溶液一定含有B.该溶液一定不含 .C.该溶液一定不含D.该溶液可能含有第II卷（非选择题）三、非选择题:包括必做题和选做题两部分。第22题第32题为必做题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选做题,考生根据要求做答。(一)必做题26.(14分)硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题；(1)硅原子的结构汞意图_(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是_;长江三峡水泥大坝导纤维陶瓷坩埚普通玻璃硅太阳能电池A. B. C. D.(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.60C，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若荽得到髙纯度SiCl4，应釆用的方法是_;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因: _(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为：该反应的平衡常数表达式K=_;在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是_A. B.C.混合气体密度保持不变 D.在某条件下达到平衡时,H2与HCl物质的量之比为m:n;保持其他条件不变，降低温度 达到新平衡时,H2与HCl物质的量之比_m:n(填“”“=”或“”）027.(14分)氨基甲酸钱是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸钱或碳酸氢铵；熔点580C，590C则可分解成NH3和CO2气体；在密封管内加热至1200C一1400C时失水生成尿素CO(NH2)2;酸性溶液中迅速分解；合成氨基甲酸铵原理为：(1)仪器B名称_;盛放药品是: _;(2)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C 1400C生成尿素的反应方程式：_(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热H_O(填“)”“”或“”)(4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点:（回答二点）_;_(5)该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有:（指出主要二处）_;_28.(15分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)W在周期表的位置_;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式_;(2)工业合成XQ3，H0;下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是_A 升高温度 B加入高效催化剂 C将XQ3及时分离出去 D增大反应体系压强E.增大反应物浓度(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L Imol/L的X的最高价氧化物的水化物反 应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是: _ (用化学式表示）；(4)250C时,pH= a,体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH = b，体积为VbL的Z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知:Va Vb ,2a = b0请讨论下列问题：(i)a能否等于3: _(填“能”或“否”）;其理由是: _(ii)a能否等于5: _(填“能”或“否”）(iii)a的取值范围是_o36.(15分）化学选修一化学与技术电镀厂镀铜废水中含有CN=和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流 程进行废水处理：回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是_;(2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_;(3)步骤中，每处理O.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为_(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：_(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 .7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe，Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H20，下列结论正确的是_A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8 D. x = 1.5 ,a = 1037.(15分)化学选修一物质结构与性质周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道 有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电 子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最 高的;F2+离子核外各亚层电子均已充满。根据以上信息回答下列问题：(1)写出D原子核外电子排布式_;(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_;(用元素符号表示）(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点_;(填“高”或“低”）理由是_;(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是_;是_分子；（填“极性”或“非极性”）(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的两种晶体结构：该化合物化学式为_;(a)中E原于配位数为_。38.(15分）化学选修一有机化学基础两祌有机物A、B分子式均为，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D。巳知:A、B、C、D能与NaHCO3反应；只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有二种不同 化学环境的氢原子。H能使溴水褪色且不含有甲基。F能发生银镜反应。D能发生如下变化： (1)DH的反应类型_;D中官能团名称: _;(2)写出C的结构简式_;(3)DG的反应方程式: _;(4)B在NaOH溶液中共热的反应方程式: _;(5)C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体结构式：苯环上一卤代物只有二种;能与FeCl3溶液发生显色反应;能发生银镜反应。_、_、_xx学年度南昌市高三第一次模拟测试卷化学参考答案及评分标准78910111213DBCACDB26（14分）（1） （1分） （2）D（2分）（3）干燥条件下蒸馏（2分） SiCl4+3H2O H2SiO3+4HCl HCl遇水蒸气产生白雾（3分）（4）（2分） A C（2分） (2分)27.(14分)（1）干燥管（1分） 碱石灰（1分） （2）COONH4 CO(NH2)2+H2O(2分)（3）Hc(NO3-)c(OH-)c(H+)(2分) （4）（i）否；（2分）若a=3,则b=6，溶液为酸性，与题意不合，故a3(2分)(ii)否；（2分）(iii)（2分）36.(15分)化学选修化学与技术（1）氧化还原法（3分）（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-（3分）（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O（3分）（4）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)因为：KSP(CuS)KSPCu(OH)2(3分)（5）D（3分）37.(15分)化学选修物质与性质（1）1S22S22P63S23P2（3分）（2）NaAlSiN(3分)（3）高（1分），NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体（2分）（4）平面正三角形（1分）非极性（1分）（5）ZnS（2分）4（2分）38. (15分)化学选修有机基础（1）消去反应（2分） 羟基 羧基（2分）（2）HO COOH（2分） （3）2CH2CH2CH2COH CH2CH2CH2CO+2H2O（3分）OCCH2CH2CH2（4）CH2CH2CH2COO COOH+3NaOHCH2CH2CH2COONa+NaO COONa+2H2O（3分）（5）HO OCH CHO CHO （3分）