2019-2020年高三毕业班综合测试（二）化学试题 含解析.doc

试卷类型：B2019-2020年高三毕业班综合测试（二）化学试题 含解析xx.4本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签 _ 字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.本卷用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32, Fe-56一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得O分。7.下列实验能达到实验目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC.用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042D.用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水【答案】 BA. 考查的是萃取剂的选择，两种试剂需要互不相溶，故不能用乙醇；B正确，这是固定的除杂方法；C.N03-具有氧化性可将S032-氧化为S042，故不可用于鉴别和检验，可用盐酸和Ba(Cl)2共同检验；D.FeCl3溶液和溴水都能氧化I-，故现象一样，不用来鉴别，可选用KSCN溶液【考点】物质的分离和鉴别。8.下列说法正确的是A.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B.乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C.糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D.纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖【答案】 CA. 甲醇中只有一个碳原子，无法形成双键，故不能发生消去反应；B.苯中的特殊键不不同于乙烯中双键，故不能与酸性KMnO4溶液发生反应；C、正确；D、纤维素是多糖水解产物是葡萄糖，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，其水解产物应为高级脂肪酸（盐）和甘油 【考点】几种重要有机物的基本性质9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B.标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C.1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D.0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO-【答案】 AA、 A正确；B.苯在标准状况下不是气体，故不能使用气体摩尔体积；C. Na中反应中失去一个电子变为Na+与水的量无关，故1mol Na转移nA个电子；D、溶液体积未知，无法确定 【考点】以物质的量为核心的有关计算和判断。10.下列物质的制取，实验操作正确的是A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B.将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2【答案】DA.B均考查的是盐类水解在蒸干中的应用，CuCl2溶液中Cu2+水解加热蒸干过程中盐酸挥发，最终得到的是Cu(OH)2，NH4HC03饱和溶液加热蒸干为固体过程中溶质分解，最终消失；C、制取Fe(OH)3胶体的方法：向沸水中缓慢滴入适量FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色；D、考查的是乙炔的制取方法，由于电石与水的反应很剧烈，通常用饱和食盐水来代替，故正确【考点】化学基础实验操作的考查11.下列离子方程式正确的是A.铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO + 4H20C.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+0H-=H20【答案】 B A、应为：2Al+20H-+ 2H20=AlO2-+3H2 B、正确C.碳酸镁是难溶物，不可拆：MgCO3+2H+ =CO2 + H2O+Mg2+ D.反应中漏了离子，应为：Ba2+SO42-+2H+20H-=2H20+BaSO4 【考点】基本概念中离子方程式判断正误的考查12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A.原子半径：乙丁丙B.非金属性：丙丁戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸【答案】 C本题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等基础知识的考查。首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断甲、乙、丙、丁、戊分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。由题意可知甲、乙、丙、丁、戊分别为氢、氮、硅、磷、氯。（1） 原子半径比较规律为：同主族，原子半径从上到下依次增大，同周期时从左到右依次减小，故为丙丁乙；C、推知为HCl，属于共价化合物，故正确；B、非金属性的比较规律：同主族，原子半径从上到下依次减弱，同周期时从左到右依次增强，故为丙丁C(A-)C(OH-)C(H+);D、电离常数只受温度影响，与加入物质无关【考点】水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较23.下列实验现象预测正确的是A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C.实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D.实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出【答案】 ADA、是原电池，碳是正极，铜离子在此得电子生成铜单质而析出，故正确；B、这是原电池，铁作负极失电子，不会有气体产生；C、这是电解池，碳作阳极，电极反应：2Cl-2e-=Cl2，铁作阴极，电极反应：2H+e-=H2，故C错；D、考查了电解原理在精炼铜过程中的应用，其中，粗铜应为阳极，精铜为阴极，电解质溶液为铜盐，故正确【考点】本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识。三、非选择题：本大题共ll小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中 必须明确写出数值和单位。30.(16分）钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：反应化合物I可由以下合成路线获得：(1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为_。(2)化合物II的分子式为_。(3)化合物II与化合物III在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_ (注明条件）。 (4)化合物IV的结构简式为_。(5)V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应， 且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是_(6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为_。【答案】 书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）（1）CH2Br-CHBr-COOH （2分）（2）C9H8O2 （2分）（3）(3分) （答：酸、催化剂或H+均可；反应条件漏或“=”扣1分；不扣分）（4）CH2=CH-CHO （2分）（5） （每空2分）（6） （3分）（1）考查的是碳碳双键的加成反应；（2）考查的是分子式的书写，要特别注意氢原子的数目；（3）对酯化反应的考查，原理是酸脱羟基、醇脱氢，条件是浓硫酸、加热；（4）对醇羟基性质的考查，第一步氧化为醛，再氧化成酸的过程；（5）先确定官能团（-CHO），根据要求写出相应的同分异构体；（6）对信息的提取与处理【考点】有机物的重要官能团的性质和转化，根据题意书写同分异构体31.(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)已知则反应热H_kJ.mol-1(2)其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a。2600C_ (填Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的 主要优点是_(3)科研小组在3800C Fe203作催化剂时，研究了不同投料比对 S02转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出=2:1 时，SO2转化率的预期变化曲线。 (4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3 +S02+H20=2NaHS03。 某温度下用1.0mol.L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(S032-)降至 0.2mol.L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HS03)约为_mol.L-1；此时溶液pH=_。（已知该温度下的平衡常数k=8.O x 1O6 L.mol-1,计算时S02、H2SO3的浓度忽略不计）【答案】（1）-270 （3分）（2）Cr2O3 ； （3分） Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见下图 （3分）（标注2：1正确得1分；趋势正确得1分；紧贴3：1线得1分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可）（4） 1.6 （2分） 6.0 （2分）本题考查了盖斯定律应用、化学平衡移动原理、平衡常数的表达式及PH的计算等问题，属于综合性较强的题目，要求学生对概念和原理的理解和熟练掌握。（2） 考查了盖斯定律应用，H=H1-H2=-270KJ/mol（3） 考查了对图的理解，相同温度下，选用转化率高的催化剂，即选Cr2O3；同理，Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（4） 考查了化学平衡移动原理，由题意可知，=2:1时，SO2的转化率应介于=3:1到=1:1之间，故平衡前拐角应在原图两拐角之间，同时平衡线也介于原两平衡线之间。（5） 找出S032-的溶液变化，根据方程式求即可（6） 平衡常数的表达式：k（HS03-）=S032-H+，带入数值求算【考点】盖斯定律应用、化学平衡移动原理、平衡常数的表达式及PH的计算32.(16分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分 批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ (用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_【答案】（1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2 （3分，漏“”扣1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+ ；（3分，每个1分。1 对1 错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出 （意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。） （3分）（4）加压升温结晶 （4分。加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180-200左右结晶析出得2分）（1）略（2）考查了除杂原理，H202具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，即H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O ；而Mg0是碱性氧化物，可是引入OH-除去Fe3 +、Al3 +等杂质（3）考查了学生对信息的理解，本题从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。（4）由图像和信息可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而变大、且溶液的沸点随压强增大而升高，要想结晶，可以加压升温 【考点】除杂原理、溶解度的相关知识33(16分）亚铁盐中，露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_，过滤，洗涤。(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架 台、石棉网、大烧杯、_(3)步骤III中加入的（NH4)2S04与溶液中FeS04的物质的量需满足的关系为：=_为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_ (填编号）A.称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量B.称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量 C.测定FeS04溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2S04的质量(4)所得晶体样品中可能混有的杂质是FeS047H20和（NH4)2S04中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象和结论步骤1取少量样品_样品颜色可能有变化。步骤2步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_若_，说明样品中含有FeS047H20杂质。步骤3若步骤2证明样品不含FeSO4 7HzO杂 质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。若w1 _w2,说明样品中含有（NH4)2S04杂质。【答案】（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌 （2分，加入盐酸也得1分，充分搅拌1分，足量或适量均可）（2）酒精灯、温度计 （4分，每空2分）（3）1：1 或1 ； B （4分，每空2分）（4）（6分，每空2分）序号实验方案实验现象和结论步骤1露置空气中一段时间（1分）步骤2加入1-2滴KSCN溶液（2分）溶液变成红色（2分）步骤3W1W2（或：大于）（1分）步骤2中，1-2滴、少量或几滴得1分；KSCN溶液1分；红色或血红色均得分要选用非氧化性的酸，如稀硫酸或盐酸（1） 根据实验目的分析缺少的仪器；（2） 根据信息可知原料的比例为1:1；根据铁元素守恒，找出铁元素的去处，从而得出溶液中的亚铁离子的量（3） 考查了离子的检验方法，尤其是铁离子的检验及现象【考点】化学实验基础操作及离子检验方法