2019-2020年高三第3次月考（化学）.doc

2019-2020年高三第3次月考（化学）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 50 Co 59 Ag 108 I 127第一部分 选择题（共70分）一选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是A O3和O2互为同位素 B O2比O3稳定C 等体积O3和O2含有相同的原子数 D O3与O2的相互转变是物理变化2同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6 B 12 C 26 D 303下列表述正确的是人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用权了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D 4某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是A 将形成酸雨的SO2：氧化为SO3B 将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2OC 将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D 将电镀废水中的氰根离子CN氧化成CO2和N25利用合成气（H2CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水A B C D 6等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A 2molL1 H2SO4溶液 B 18molL1 H2SO4溶液C 6molL1 KOH溶液 D 3molL1 HNO3溶液7下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A B C D 8下列叙述正确的是A 酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基团重新组合为新的烯径。若CH2C(CH3)CH2CH3与CH2CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A 2，3，4 B 3，4，5 C 4，5，6 D 5，6，710石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A 用木材作燃料 B 用液氢替代汽油 C 开发风能 D 开发地热11以下化学用语正确的是A 乙烯的结构简式CH2CH2 B 乙酸的分子式C2H4O2C 明矾的化学式KAlSO412H2O D 氯化钠的电子式Na12科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A 同系物 B 同分异构体 C 同素异形体 D 同位素13下列不符合当今化学研究方向的是A 发现新物质 B 合成新材料C 研究化学反应的微观过程 D 研究化学反应中原子守恒关系14下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C CH3CH3 间二甲苯 D 2甲基2丙烯15下列含有非极性键的共价化合物是A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低17下列离子方程式正确的是A Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OHClClOH2OB F2与NaOH溶液反应：F24OH2FO22H2OC AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2OD Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48HFe22Fe34H2O18下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A 同质量、不同密度的N2和CO B 同温度、同体积的H2和N2C 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D 同压强、同体积的N2O和CO219下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是A O32KIH2O2KOHI2O2B 2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C I22NaClO32NaIO3Cl2D 4HClMnO2MnCl2Cl22H2O20室温时，将xmL，pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A 若xy，且ab14，则pH7 B 若10xy，且ab13，则pH7C 若axby，且ab13，则pH7 D 若x10y，且ab14，则pH721下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应对，对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用对，错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对，对；有22某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是A 放电时，LiMn2O4发生氧化反应B 放电时，正极反应为：LiLiMn2O4eLi2Mn2O4C 充电时，LiMn2O4发生氧化反应D 充电时，阳极反应为：LieLi23SO42和S2O82结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下列说法正确的是A SO42的电子式为 B S2O82中没有非极性键C S2O82比SO42稳定 D S2O82有强氧化性24下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A 少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中B 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液25合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 在673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是A 点a的正反应速率比点b的大B 点c处反应达到平衡C 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大第二部分 非选择题（共80分）三、（本题包括2小题，共28分）26（14分）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶夜pH3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O，操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。（2）探究氧化铜性质取A、B两支试管，往A中选加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 。27（14分）某研究小组进行与NH3有关的系列实验。（1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管；固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为将 。（3）为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子”。该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍。活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略：HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓慢开启活塞K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。四、（本题包括3小题，共32分）28（10分）环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）结构简式BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br键线式（环己烷）（环丁烷）回答下列问题：（1）环烷烃与 是同分异构体。（2）从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依据为 。（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 （不需注明反应条件）（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论 。29（10分）纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维成分是(C6H10O5)n，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：纤维素（原料）纤维素黄原酸钠（粘胶）粘胶纤维（产品）近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是(C6H10O5)n。工艺流程示意图如下：“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 （只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是 。（2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）：其中，化合物可三聚为最简单的芳香烃，化合物可使溴水褪色。化合物也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式 。化合物与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为 。关于化合物、的说法正确的是 （填代号）A 都可发生酯化反应 B 可被氧化，不可被氧化C 都溶于水 D 可与钠反应，不可与纳反应E 是乙醇的同系物 F 可由卤代烃的取代反应制备写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式 。五、（本题包括2小题，共20分）30（13分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水合成水热处理过滤水洗表面处理过滤水洗干燥（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2xClxmH2O，反应的化学方程式为 。（2）合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生发应：Mg(OH)2xClxmH2O(1-x/2)Mg(OH)2x/2MgCl2mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。（5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是_（填代号），理由是 。31（8分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)42，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3)/c(Pb2) 2（填“”、“”、“”；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3)/c(Pb2)增加，可能的原因是 。（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子（Na除外）有 ，pH9时主要反应的离子方程式为 。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Cu2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9处理前浓度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。（4）如果该脱铅剂（用EH）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。A 45 B 67 C 910 D 1112考生注意：32题为选做题，分A、B、C题，考生可任选一题。若各题均做，一律按A题计.32（A）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_32（B）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q（Q0）CO和H2O浓度变化如右图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。表中3min4min之间反应处于_状态；C1数值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选)。A 增加水蒸气 B 降低温度C 使用催化剂 D 增加氢气浓度32（C）已知（注：R，R为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。试回答（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：a具有酸性_；b能发生水解反应_；（2）A分子中的官能团是_，D的结构简式是_；（3）CD的反应类型是_，EF的反应类型是_；A 氧化反应 B 还原反应 C 加成反应 D 取代反应（4）写出化学方程式：AB_。（5）写出E生成高聚物的化学方程式：_。（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_。