2019-2020年高三理综（化学部分）第四次限时测试试题新人教版.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第四次限时测试试题新人教版 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:647关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是A硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能B硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分C肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污D二氧化硅是光能转化为电能的转化材料8下列说法正确的是S A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9下列离子方程式正确的是（ ）AFe与盐酸反应制H2：2Fe6H+2Fe3+3H2B用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+3OH-Al(OH)3D向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)2Fe3+2Fe(OH)3(s)3Mg2+10.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关于利尿酸的说法中，正确的是A它能发生取代反应、加成反应和酯化反应B它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D它是芳香烃11一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是（ ）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（ ）A常温下，NaHS溶液中c(OH)+c(S2)=c(H)+c(Na)B室温下，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液c(Na)=c(SO42)c(NH4)c(H) c(OH)C常温下，0.1molL1的下列溶液中：NH4Al(SO4)2 NH4C1NH3H2O CH3COONH4，c（NH4）由大到小的顺序是： D，在0.4molL1 CH3COONa溶液中加入等体积0.1molL1HC1溶液后c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+ c(Cl)13温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的H 0C该温度下，反应的平衡常数K = 0.025D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(Cl2)0.2 mol/L 第卷（共58分）26（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是 。（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素钠镁铝硅电负性0.91.21.8铝的电负性的范围是 。电负性的数值与元素金属性的关系是 。下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H1-3352 kJ/molMn(s)O2(g)MnO2(s) H2 -521 kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”） 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。26（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 （3）尿素CO(NH2)2在一定条件下能有效将NOx转化为N2。已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 尿素释放出NH3的热化学方程式是 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_ 。 9001200 区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_ 。 曲线a中， NO的起始浓度为610-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_ mg/(m3s) 。28 (15 分）乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。有关数据及副反应:乙酸 乙醇 乙酸乙酯乙醚沸点/118 78.3 77.134.5溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水副反应：CH3COOHCH3CH2OH140 浓硫酸CH3CH2OCH2CH3H2O请回答下列问题：（1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _、_、_（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是_ （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：将试管B中混合液体充分振荡后,转入_ (填仪器名称)进行分离;向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是： 将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集_左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_ （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释: _ 38（15分）I已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由AB的反应类型是_（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应中 D与HCl按物质的量之比1:1反应，则D的结构简式是_ II化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下（已知O2NH2N Fe HCl（3）丁的结构简式为_ （4）反应的化学方程式是_ （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有_种（包含戊）；a分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是_ .参考答案7、D 8、C 9、D 10、A 11、C 12、B 13、B26（14分，每空2分）（1）第3周期第A族（2） 1.21.8电负性数值越大，元素的金属性越弱 c（3）4Al(s) 3MnO2(s)3Mn(s)2Al2O3(s) H1789 kJ/mol（4）阴在阳极发生反应2O2- 4e-O2，CO2CO2，石墨由于被消耗需要不断补充27（14分）（1）2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3） CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) H = + 131.0 kJ/mol （2分） 升高温度（1分） 释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分） 3:1 （1分） 4NH3 + 6NO= 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO = 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分） 1.510-4 （2分）28、（1）乙醇、浓硫酸、乙酸（2）防止倒吸（3）分液漏斗 除去水 77.1（4）产生大量的二氧化硫气体污染环境，有副反应发生。（5）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O;38、（1）消去反应OCH2CH2 （2）H2NCOOCH2CH2Cl （3） 浓硫酸 加热O2NCOOHHOCH2CH2ClO2NCOOCH2CH2ClH2O（4） （5）9催化剂nH2NCOOHCO nOHH NH(n-1)H2O （6）