2019-2020年高中化学 金属的化学性质练习 苏教版.doc

2019-2020年高中化学 金属的化学性质练习 苏教版一、选择题（每题有12个选项符合题意）1下列关于金属的叙述中正确的是 ( )A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属都能与盐酸反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小 热和电的良导体AB C D3以下说法错误的是 ( )A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧，发出黄色火焰C钠在空气中缓慢氧化能自燃 DNa在空气中燃烧，产物是Na2O 4将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 ( ) A. Na浮在水面上 B. Na熔化成小球并在水面上四处游动 C. 有气体产生 D. 水溶液变为红色5在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 ( ) a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙 A. abdi B. cefk C. fghl D. bcegj6下列叙述中，不正确的是 ( ) A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体7有关金属钠的叙述不正确的是 ( ) A. 钠的密度比煤油大 B. NaK合金可作原子反应堆的导热剂 C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na投入饱和石灰水中，溶液变浑浊8将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 （ ）A、反应温度 B、空气的量 C、钠粒的大小 D、钠的形状9将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A100B100C100D10010一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g11把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）ACu BCu（OH）2 CH2 DO212铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜13下列有关厨房中铝制品使用合理的是 （ ）A盛放食醋 B烧煮开水 C用碱水洗涤 D用金属丝擦洗表面的污垢14下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落15为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液16若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-17下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H218已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是 ( ) A. 钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠 C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2 D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌19等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是 （ ）A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg20称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为 ( )A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、3：121右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为 。钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是 。能证明钠的熔点低的现象是 。能证明有氢氧化钠生成的现象是 。能证明有气体产生的现象是：A端液面 ，B端液面 。（填“上升”、“下降”或“不变”）22钠与H2在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无味气体，并形成一种碱性溶液。 钠与氢气反应的化学方程式_，H2作_剂。 A与水反应的化学方程式_，反应中A作_剂。23（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。24（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。25有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 。A、Na+ B、Mg2+ C、OH- D、AlO2-将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是 ；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是 ，减少的金属离子是 。