2019-2020年高中化学 第2章质量检测试题 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第2章质量检测试题 新人教版必修1说明：1本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟 2请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 K39 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是()A元素B单质 C分子 D离子2. 关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）A B C D3. 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4. 下列叙述正确的是（ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl B溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多5. 下列物质属于电解质的是（ ）ANaCl溶液 BSO3 CNa2O DCu6. 下列电离方程式中，正确的是（ ）ANH3H2ONH4OHBKClO3K+Cl3O2CH2CO32H+CO32DBa(OH)2Ba2+OH7. 在强酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AAl3+、MnO4、SO24、Cl BBa2+、K+、OH、ClCNH4+、Mg2+、SO24、Cl DNa+、Ca2+、Cl、CH3COO8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应：OHH H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2OHSOH BaSO4H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H H2OD氯气与水反应：Cl2H2O 2HClClO9. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10. 现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（ ）ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液CKNO3溶液DAgNO3溶液11. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH + HClNaCl + H2O BZn + 2HClZnCl2 + H2CKClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3H2O + 3Cl2 DCuO + 2HClCuCl2 + H2O12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O213. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A等质量的H2和Cl2所含的分子数一样多B2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷（CH4）中所含氢原子数为2NA14. 在2H2SSO2=2H2O3S中氧化产物与还原产物质量之比为（ ）A21 B12 C32 D2315. 已知强弱顺序：还原性IBrFe2Cl，氧化性Cl2Fe3Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）ABr22HI=I22HBr B2FeCl22HClI2=2FeCl32HIC2FeCl2Cl2=2FeCl3 DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化16. 已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole二、填空题（本题包括2个小题，共30分）17. （20分）现有下列十种物质：H2；铜；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁液体； 氨水；稀硝酸；Al2(SO4)3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准金属单质酸性氧化物酸性氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 。（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（5）与发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。18. （10分） 写出下列反应的离子方程式（1）用小苏打溶液除去CO2中的HCl： ；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： ；（3）用醋酸除去水壶中的水垢： ； 把下列离子方程式改写成化学方程式： （1）CO32- + 2H+ = CO2 + H2O ；（2）Ag+ + Cl-= AgCl 。三、实验题 (本题包括1小题，共16分)19. （16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。（1）溶液变黄，说明反应生成了 （离子符号），可以通过加入 （试剂名称）进行检验，相关反应的的离子方程式为 。（2）甲同学推测该反应的还原产物为Cl-；乙同学推测该反应的还原产物为 。（3）假设甲同学的推测是正确。写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式： 。请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：实验操作预期现象和结论步骤1：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加 ，振荡、静置。 步骤2：取试管A中上层清液于试管B中，滴加 。 四、计算题（本题包括1小题，6分）20. 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。 （1）指出其中的氧化剂和还原剂； （2）求算产生的二氧化氮在标准状况下的体积；（3）求算被还原的硝酸的物质的量。B卷（满分50分）五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)21. 下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断不正确的是（ ）A5.6g铁粉与氯气充分反应失去的电子数一定为0.3NAB0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NAC1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD向FeCl2溶液中通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA22. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是（ ）AX一定为KHSO4 BY一定为Na2CO3CZ可能是氯水 DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种23. 分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液24. 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为（ ）A2 B3 C4D525. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应（ ）Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g六、推断题（本题包括1小题，共12分）26. （12分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_。（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。（4）试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则不必回答)。（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)七、实验探究题 （本题包括1小题，共12分）27. （12分）如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 molL1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在C中收集到的气体主要为_。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。八、计算题（本题包括1小题，共6分）28. 在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35 g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.56 g，求：（1）通入的Cl2在标准状况下的体积为多少?（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?xx学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第二章试题答案一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。12345678910111213141516ABCCC ACADBBADABC二、填空题：（本题有2小题，共30分）17.（20分）（1） （每空1分）（2）Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O（2分）（3）Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42（2分）（4）Ba2+2OH+CO2 = BaCO3+ H2O （2分）（5）HNO3 23 1 mol 3Cu + 8H+2NO3 = 3Cu 2+2NO+ 4 H2O（每空2分）18. （10分，每空2分） （1）HCO3- + H+ = H2O+ CO2 （2）2H+SO42+2OH-+Ba2+= BaSO3+2H2O（3）CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-H2O； （1）Na2CO3+2HCl= NaCl+CO2+H2O；（2）AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3(答案不唯一，每个2分)三、实验题：（本题有1小题，共16分）19. （16分）（1）Fe3+ （2分） 硫氰酸钾溶液（2分）Fe3+ + 3SCN = Fe (SCN) 3（2分）（2）Cl （2分）（3）2Fe2+ + ClO+ 2H+ 2Fe3+ + Cl+ H2O （2分）（分析：SO42-、Cl-混合溶液中：要检验Cl-，排除SO42-干扰） 过量Ba(NO3)2溶液 （2分）有白色沉淀生成（1分）HNO3酸化的AgNO3溶液。（分）有白色沉淀生成，溶液中存在Cl-，乙同学的推测正确；（1分）。四计算（本题有1小题，共6分）23（6分，各2分）解：（1）氧化剂为硝酸,还原剂为铜（2）产生的二氧化氮在标况下的体积为2.24L（3）被氧化的n(HNO3)=0.2 mol B卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）2122232425BABBB六、推断题（本题包括1小题，共12分）26. （12分）（1）SO、CO（各1分）12（2分）（2）BaCO32H=Ba2CO2H2O（2分）（3）40.0 mL（1分）（4）是（1分） c(K)0.6 molL1（2分）（5）取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl（2分）七、实验探究题 （本题包括1小题，共12分）27 （共12分）（1）铁屑（1分）FeH2SO4=FeSO4H2（2分）（2）打开排除B中的空气H2 （每空1分）（3）关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（2分） （4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分） 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（2分）八、计算题（本题包括1小题，共6分）282FeCl3Fe =3 FeCl22 mol 56gn(FeCl3) 0.56 g n(FeCl3)0.02 mol2 FeCl2Cl2=2FeCl32 mol 22.4L 2 moln(FeCl2) v(Cl2) 0.02 moln(FeCl2)0.02 mol v(Cl2) 0.224L（1）原溶液中通入的Cl2在标准状况下的体积为20.224L= 0.448L（2）在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2后，分析其中一份溶液，根据电荷守恒：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = n(Cl)，30.02 + 2n(Fe2+) = 0.1则n(Fe2+)=0.02mol，即未被氧化的FeCl2有0.02molFeCl2被氧化的百分数为