2019-2020年高三一轮检测一（化学）.doc

2019-2020年高三一轮检测一（化学）可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32，Cl35.5，Cu64 第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括20个小题，110每小题2分，1120每小题3分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应的H D同温同压下，H2 (g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件的H不相同 2、下列说法不正确的是（ ） ABaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 BFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得 C原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时均有化学键的破坏 DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3、下列化学用语中，错误的是（ ）CH3CHCH3 CH2CH3CH3A 的系统命名：2乙基丙烷 B淀粉和纤维素的通式均为：(C6H10O5)n C小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na+HCO3 D钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe 2e = Fe 2+ 4、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（ ）A. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B. HClCl2HClONaClOC.SSO3H2SO4Al2（SO4）3 D.NH3NO2HNO3NaNO3 5、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 BNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离C由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6同位素示踪法可用于反应原理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na 218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H 218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2OCHCO32H2O2H2CO3OHDK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 7、由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（ ） A混合气体中14CO和12CO的分子数之比为1415 B混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为11 C混合气体中14CO和12CO的质量之比为1415 D混合气体中14CO和12CO的密度之比为118、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）9、下列离子方程式中书写正确的一组是（ ） 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+ SO423OHBa2+= BaSO4Al (OH)3 氟气和水反应：2F22H2O = 4H+4FO2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+OHHCO3 = CaCO3H2O 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3+4H+ = NO2H2OCu2+ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH + H2 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2 +H2O 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl A. B. C. D. 10、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是（ ） A能使溴的四氯化碳溶液褪色 B最多可与6 mol H2发生加成反应 C其分子式为C27H32O3 D在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐11、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）A在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 B含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为32 C28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D12 g石墨中含有CC键的个数为1.5 NA 12、向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ）AM(OH)2溶液的物质的量浓度 B与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据13、某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的之间。A与 B与 C与 D与 14、有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l 还原产物为NH4+ C若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ eFe 3+ 15、下列叙述不正确的是（ ） 熔点：金刚石晶体硅单质硫 气态氢化物的稳定性：H2OHFH2S 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN A、A族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A B C D 16、下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（ ）提纯物质除杂试剂提纯方法A苯（苯酚）浓溴水过滤BAl（Fe）氢氧化钠溶液过滤CCO2（NO2）水洗气D乙酸乙酯（乙醇）水水洗、分液A(C8H16O2)NaOH溶液BDCEF盐酸氧化氧化17、某有机物A(C8H16O2)能发生下图所示的变化，其中C与F是同分异构体。则符合该条件的A的同分异构体有（ ） A1种 B2种 C3种 D4种baCuSO4溶液18、用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ）A构成原电池时b极反应为： Cu2eCu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后，会产生大量气体19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ） A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸20、向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ） A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)c(Fe2+) D原溶液中c(Br一)0.4mol/L 第卷（非选择题 共60分）二、解答与推断（本大题包括4道题，共42分）21、（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为 2，原子半径为0.074 n m B所在主族序数与所在周期序数之差为4 C原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按11电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X（1）画出B的离子结构示意图 ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 。（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因 ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 ；（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 。（5）如右图是一个电解过程示意图。假设使用Y空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20） L。22、（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下： A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性 A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失 A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 回答下列问题：（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： 。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由 23、（10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。 甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ； 乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式 。 丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比11发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为 。 由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) 已知W为金属单质，W在周期表中的位置 。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式： 。24、（12分）某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题： （1）A的分子式为 。 （2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是 。（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。（4）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e氧化反应 f还原反应（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。 请写出：H的结构简式 。由F生成G的化学方程式 。（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个。 含有邻二取代苯环结构；与F具有相同的官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应。三、实验题（12分）25、利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_。（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是_和_（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_。（3）实验目的：探究电石气中的成分。 装置 A中发生的主要化学反应方程式为：_。 B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为_。 为验证电石气的主要成分，D中盛放_。（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1. 00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为_%（保留2 位小数，已折算标况）。四、计算题（6分）26、H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g； （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；一轮复习效果检测（一）化学答案1-5、C、D、A、B、D， 6-10、B、B、C、B、A，11-15、B、C、D、A、B， 16-20、D、B、C、D、B 21、（10分，前4个空各1分，后3个空各2分）（1） （2）酸，NH4+H2ONH3H2OH+（3） （4） （5）112 22、（10分，各2分） Ba(OH)2 形成过程略，注意电子转移的箭头 c(HCO3)c(Ba2+)c(OH)c(H+)c(CO32) Ba2+ +CO32-+2NH4+ + 2OH 2NH3 + 2H2O + BaCO3 NH4+的水解程度小于CO离子的水解程度。23、（10分，各2分） Si2OHH2O SiO 322H2 2CO(g)O2(g)CO2(g)；H566 kJ/mol C2H2CH3COOHCH3COOCHCH2 第四周期、族； 3 Fe 2+NO4H+ 3Fe3+NO2H2O 24、（12分）25、（12分，除标注外每空1分）（1）管壁内有淡黄色固体生成； 稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2）浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰）； BaSO3 或铜片、浓硝酸； BaSO4 （合理即可）（3）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH；（2分） 除去 H2S；KMnO4溶液 或 溴水 或 溴的CCl4溶液 （4）抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；69.14%（2分）26、（6分）（1）21 （1分）（2）4 （2分）（3）NO、NO2 （1分） 43 （2分） 来源：