九年级化学上册《第五单元化学方程式》学案新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册第五单元 化学方程式学案 新人教版撰写人：_时 间：_课题：化学方程式教学目标：领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律。熟练应用化学方程式进行有关计算。重难点：用化学方程式进行计算课型：复习课导学提纲：一、基础知识回顾质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。（2）实质（为什么守恒）：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。（1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应，反应后物质的总质量 ，因为 （2）镁在空气中燃烧后，物质的总质量 ，因为 问题：是不是某些化学反应不遵守质量守恒定律？ ，因此在验证质量守恒定律时，应在 进行。（3）化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变（4）质量守恒定律的应用：1在某个化学反应中：X+2O2=CO2+2H2O2，则X 的化学式是 2、绿色植物进行光合作用的过程如下： 则关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳氢元素、可能含有氧元素 D.无法确定 173为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“”或“=”)。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x y(填“”或“=”)。 （3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“”或“=”)。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。二、化学方程式1、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水2、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。3、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律4、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）1、下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）A氢气和氧气生成水 B氢气加氧气等于水C两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D氢气和氧气在点燃条件下反应生成水2、. 在反应3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O中的X的化学式是：A. N2 B. NOC. NO2 D. N2O5下列有关铁的化学方程式中，错误的是( ) A3Fe+2O2Fe3O4 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CFe + CuS04=FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3、甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是 ； ； ； （只答四点即可）。（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。4、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6（1）待测 （2）该反应属于 类型的反应 3、根据化学方程式计算(1) 一般步骤：写出正确的化学方程式；找出反应物和生成物之间的质量比；找出已知量和未知量的关系；对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?列出比例求解。 （2）对于没有直接给出纯净物质量的，应分析反应前后质量变化的原因，质量减少是因为 ，质量增加是因为 ，因此根据总结或减少的质量进行计算。1在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5gD，则此反应中B和C的质量比为 。2、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、 6.4 g D、 9.2 g3.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.924、1.6某物质完全燃烧后，生成4.4二氧化碳和3.6水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )A、 只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素5.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。置换反应，有气体生成： ；分解反应： ；化合反应，产生大量白烟： ；置换反应，有金属单质生成： 。6、20g的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应， 反应容器内剩余物质的质量是65.6g求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应185 / 5