2019-2020年高三一模（理综化学）.doc

2019-2020年高三一模（理综化学）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 6. 下列说法中正确的是A水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐B油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应C凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用 D大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应 7.下列关于分类的说法正确的是A置换反应都属于离子反应B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化CFe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 D冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 8.下列说法正确的是A. 0.1 mol 原子中含中子数为0.86.021023B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.56.021023C. 1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为26.021023D. 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.16.021023ABCD9. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A气态氢化物的稳定性：ADB原子半径：BCADCA与B组成的两种化合物均只由离子键构成DB、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应10下列离子方程式书写正确的是A用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH + H H2O B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I AgI（s） + ClC苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2 H2O11. 室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是A0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比CpH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比D0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO)与c(CO32)之比12.下列实验对应的结论正确的是 实验结论能组成Zn、Cu原电池能证明非金属性ClCSi白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4 H0（无色）选项ABCD25（15分）乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。（1）以下推测正确的是 （填字母）。 a该物质能发生银镜反应 b从分子结构上看，它应该属于芳香烃 c1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 d该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有OH键、CH键和CO键的振动吸收。写出2种符合上述要求的X的结构简式 ； 。（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2。 Y分子中含氧官能团的名称是 。 由YB的反应属于_(填反应类型)。 A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。 由B生成C的化学方程式是 。 Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是 。26（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：（1）写出B元素在周期表中的位置 ， C单质的电子式是_。（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为 。（3）常温下，甲的水溶液pH_7（填、或），其原因是(用离子方程式表示)_。（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH)，乙 ：丙 。（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式） 。27.（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 。 （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ； (5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是_。 28.（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol则反应CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一极，其电极反应式是 。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以(H2) 表示的反应速率为 。 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。25（15分）（1）a c （每个1分，共2分）（2） （三个写任写2个即可，每空2分，共4分）（3） 羟基、羧基（每空1分，共2分） 取代反应 （1分） + 2 Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O（2分） + NaOH + NaBr + H2O26（13分）（1）第二周期 第A族 （2分） （2分） （2）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分） （3） （1分） ，NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分） （4）1010 ：1 （2分） （5）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分） 27（16分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O （2分） （2）轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。（2分） NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH （2分） （3） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2分） 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分） 此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：（合理即给分）。（2分） （4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有 （2分） （5）7：328（14分）（1）H890.3KJ/mol （2分）（2）O2 + 4e_ + 2H2O 4OH （2分）（3）2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH（2分） 13 （2分）（4） 0.16 mol(Lmin) -1（1分） 0.17 （2分） 放 （1分） b=2a （2分）答案：6. B 7. C 8. A 9. D 10. B 11. C 12. A25. （15分）（1）a c （每个1分，共2分）（2） （三个任写2个即可，每空2分，共4分）（3） 羟基、羧基（每空1分，共2分） 取代反应 （1分） + 2 Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O（2分） +NaOH + NaBr + H2O（2分） （2分）26. （13分）（1）第二周期 第A族 （2分） （2分）（2）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色（1分），最后变成红褐色。（1分）（3） （1分），NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）（4）1010 ：1 （2分）（5）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，必须答全才给分）27. （16分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O （2分） （2）轻轻挤压滴管，是少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。（2分） NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH （2分）（3） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2分） 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分） 此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；（1分）连接一个吸收氨气装置如右图所示：（合理即给分）。（1分） （4）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有 （2分）（5）7 : 3 （2分）28. （14分）（1）H890.3KJ/mol （2分）（2）O2 + 4e_ + 2H2O 4OH （2分）（3）2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH（2分） 13 （2分）（4） 0.16 mol / (Lmin)（1分） 0.17 （2分） 放 （1分） b = 2a （2分）