九年级化学上册《第四单元物质构成的奥秘》学案新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册第四单元 物质构成的奥秘学案 新人教版撰写人：_时 间：_课题：物质构成的奥秘教学目标：认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒 重难点：认识化学物质的微粒观和定量观课型：复习课导学提纲：1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子核内质子数（带 电）最外层上有2个电子+12原子（不带电）电 ）原子核（带 电）第一电子层（2）在原子中 = = 决定元素种类 （ ）（3）原子的质量主要集中在 上 （4）三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 （4）相对原子质量=相对原子质量 + 原子不带电的原因： 决定原子种类的是 。构成原子的粒子有 、 、 ；但是并不是所有的原子中都含有这三种粒子，如 。不同种原子里的质子数不同，同种原子里的质子数相同；决定原子是 。2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义 如O表示 ， 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫 注：原子序数=质子数 d、分类2、元素的分类： 金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、 元素 非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、 稀有气体元素：如：He、Ne、Ar 元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子2元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 意义：表示一种 ；表示这种元素的 。对于金属、固体非金属、稀有气体的元素符号还表示 。（1） 例：N表示的意义有： 和 。（2） 例：Fe表示的意义有： 和 、 。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷(2)离子的分类。离子 阳离子：带正电的离子： 阴离子：带负电的离子： 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3 -: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义：（1）2Mg ;(2)H2O (3) CuO ,(4)CO32- .(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同阳离子 原子 阴离子自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。4物质的构成与组成：构成物质的粒子有 (1)纯净物是由同种或不同种 构成的。单质是由同种 构成的分子，化合物是由同种 构成的分子。如氧气 、水 (2) 、 、 是由原子构成的，如铁 、氖气 、碳 等 (3) 、 是由分子构成的，如氧气 、氮气 、氢气 水 、二氧化碳 、二氧化硫 (4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由 和 构成二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由 两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个 表示物质的分子构成每个水分于是由 和 构成如：写出下列符号的意义：3Fe , ,2H2 .写出下列化学语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫酸分子： ，氧元素： ，3个碳酸钠分子： 用化学符号表示：3个氧分子_；2个铝原子_；1个钠离子_；2个亚铁离子_；2个铝离子_；钾元素的化合价为正一价_（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；b 氧气、氢气、氮气、氯气非金属气体的分子由两个原子构成，化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 （2）意义：如化学式H2O的意义： 分类意义实例宏观表示一种物质 表不该物质组成元素水是由 两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个 表示物质的分子构成每个水分于是由 和 构成（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和例：CaCO3的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量=b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比H2O中各元素的质量比=NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=c、计算物质中某元素的质量分数1 、为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙 化学式为：Ca(ClO)2。请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是 (写元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。（Ca:40 Cl:35.5 O:16 C:12 H:1 N:14） （2）次氯酸钙中氯元素的化合价是 。 （3）有一种新型含氯的杀菌剂，它是氧化物，氯元素的化合价是+7价，则其氧化物的化学式是 2、神州7号”载人飞船在9月升空，这是我国航天史上的一件大事， 发射“神州7号”载人飞船的火箭燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的化学式为C2H8N2，（1）偏二甲肼由 元素组成的，这些元素的质量比是 （2）偏二甲肼中碳元素的质量分数是多少？（3）100kg的偏二甲肼中所含碳元素的质量是多少？5 / 5