九年级化学上册单元清五检测内容第五单元化学方程式新版新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册单元清五检测内容第五单元化学方程式新版新人教版撰写人：_时 间：_可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24一、选择题(每小题2分，共40分)1我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( B )A蔗糖是由炭黑和水组成的 B蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物C蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D蔗糖中含有炭黑和水2化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C )A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变C原子的种类、质量和数目都没有改变 D分子的数目没有改变3下列现象能用质量守恒定律解释的是( B )Am g水受热形成m g水蒸气B煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水D湿衣服晾干后，质量变小4(20xx，漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是( C )Aabcd BcabCabc Dcab5(20xx，成都模拟)关于化学方程式CH42O2CO22H2O的描述正确的是( C )A甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O6(20xx，绥化)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X3O22CO24H2O，则X的化学式为( C )ACH4 BC2H5OH CCH4O DC2H27(20xx，邵阳)在2AB=2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是( D )A16 g B16 C32 g D328质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是( D )A化学计量数a和b之和一定等于c与d之和B若A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g9(20xx，株洲)如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( D )A图示中共有三种单质分子B图示产物为混合物C图示说明在化学反应中分子不可再分D图示化学反应属于化合反应10(20xx，河北)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ，反应的化学方程式为2X13O28CO210H2O。燃料X的化学式为( B )AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH11下列说法中正确的是( D )A配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字B镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律C因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素D酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为23，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1312(20xx，兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( B )物质甲乙丙丁反应前的质量(g)7.62.00.20反应后的质量(g)3.2X5.80.4A.X0.4 B丁一定是单质C甲和乙是反应物 D反应中的甲、丙发生改变的质量比是111413在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( D )A该反应为分解反应 B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙、丁质量比为32 D丁相对分子质量是甲的2倍14(20xx，无锡)用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO22NH3=CO(NH2)2H2O。下列说法正确的是( D )A尿素中有2个氮原子B尿素的相对分子质量是60 gC参加反应的CO2与NH3的质量比是4417D该反应是充分利用CO2的一种有效途径15在反应2A5B=2C4D中，C、D的相对分子质量之比为922。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为( C )A49 B81 C1011 D134416火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是CxH85O23CO24H2O，则x的数值为( C )A1 B2 C3 D417相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量( C )ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少18(20xx，衢州)实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( D )19化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：3NO2H2O=2HNO3X2SO2O22H2O2H2SO4，下列说法不正确的是( C )A反应中X的化学式为NO B反应、都属于氧化反应C反应、中涉及的氧化物共有5种 D化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”20镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2MgO22MgO，3MgN2Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( C )A等于33.3 g B等于40 g C33.340 g D小于33.3 g二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共39分)21写出下列化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧：_SO2SO2_；(2)水在通电条件下分解：_2H2O2H2O2_；(3)锌和稀硫酸反应：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_；(4)铁和硫酸铜溶液反应：_FeCuSO4=FeSO4Cu_；(5)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)_2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2_。22配平下列化学方程式：(1)_4_CO_1_Fe3O4_3_Fe_4_CO2(2)_2_CH3OH_3_O2_2_CO2_4_H2O(3)_2_Al_6_HCl=_2_AlCl3_3_ H223(20xx，广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B框中的物质属于_(填序号：化合物单质纯净物混合物)。(2)此反应的化学方程式为_2H2S3O22SO22H2O_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_分子_。24化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：_CH42O2CO22H2O_。(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_2NO2CO2CO2N2_。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_MgH2_2H2O=Mg(OH)22H2_。 25.(20xx，福州改编)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_C_(填标号)。图1A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。该反应的化学方程式为_4P5O22P2O5_。参加反应的氧气质量为_8.0_g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：该反应的化学方程式为_2F22H2O=4HFO2_。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为_12_。三、实验探究题(每空2分，共10分)26某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是_A_(填字母序号)，另一个不平衡的原因是_烧杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小_；其反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_；(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是_防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶_；(3)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是_(填序号)。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类四、计算题(共11分)27(20xx，巴中)巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6 g。计算：(1)生成二氧化碳_4.4_g。(2)样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)解：设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 4.4 gx10.6 g样品中纯碱的质量分数为：100%88.3%答：样品中纯碱的质量分数为88.3%。7 / 7