中考化学20分钟真题练第八单元金属和金属材料含解析.doc

中考化学20分钟真题练第八单元金属和金属材料含解析1.(20xx宜昌中考)下列物质中,不属于合金的是()A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁【解析】选B。合金是由金属与金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。不锈钢是由铁、铬、镍一起熔合,黄铜是由铜、锌一起熔合,生铁是由铁、碳一起熔合,故均属于合金;合金属于混合物,而氧化汞属于化合物,不属于合金。2.(20xx黄石中考)下列关于金属的说法正确的是()A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝D.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈【解析】选B。人类使用最早的金属材料是铜,较晚的是铝,故A错误;“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应,故B正确;合金的熔点比各成分的熔点低,因此应该是武德合金的熔点低,可用于制造保险丝,故C错误;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁不能和食盐反应,所以不能用食盐水除铁锈,故D错误。3.(20xx德州中考)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知:锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()A.Mn强于CuB.Al强于MnC.Mg强于AlD.Mn强于Mg【解析】选D。根据题意分析,锰能与酸反应,则锰排在氢前面;锰放入硫酸铝溶液没有金属析出,则铝比锰活泼。由此得出四种金属的活动性顺序:镁铝锰铜,故选D。【拓展延伸】金属活动性顺序的应用(1)判断金属与酸能否发生置换反应:金属必须排在氢的前面且“酸”一般指盐酸或稀硫酸。(2)判断金属与盐能否发生反应:单质金属(K、Ca、Na除外)必须排在盐中金属的前面,且盐必须溶于水。(3)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的快慢,判断金属的活动性顺序。(4)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液、滤渣的成分。(5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱,利用其矿石还原成金属单质越易,金属活动性越强,利用其矿石还原成金属单质越难。4.(20xx重庆中考B卷)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是()A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加【解析】选B。对比可以看出有两个变量都在变,无法判断铁生锈需要的条件。故选B。5.(20xx永州中考)某同学向镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22 g H2,则金属X可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Cu【解析】选A。若金属为纯镁,则反应后会生成0.2 g氢气,而此时生成0.22 g氢气,所以混入的金属能和稀硫酸反应,且化合价和相对原子质量的比值应大于镁的,因此为铝。6.(双选)(20xx佛山中考)将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中,再称取质量相等的铝和锌,把铝放入甲烧杯中,锌放入乙烧杯中,待反应结束后,发现甲烧杯中铝有剩余,乙烧杯中的锌已全部反应,根据此现象推断,下列结论中,正确的是()A.一定是乙烧杯中产生的氢气多B.可能乙烧杯中产生的氢气多C.可能甲烧杯中产生的氢气多D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多【解析】选C、D。因为甲烧杯中铝有剩余,说明稀硫酸已全部反应,在此反应中产生了足够多的氢气;而乙烧杯中锌已全部反应,说明在此反应中可能存在两种情况:稀硫酸已全部反应,那么甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多;乙烧杯稀硫酸没有全部反应,因此,就没有产生足够的氢气,在此实验中甲烧杯中产生的氢气多。故选C、D。7.(20xx临沂中考)金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。(1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是与空气中的、等发生了化学反应;(2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序,除铁、铜外,还需要的一种试剂应选择(填序号),写出有关反应的化学方程式 。AgNO3溶液;CuSO4溶液;Al2(SO4)3溶液【解析】本题考查铁生锈的条件以及金属的活动性顺序应用。铁与氧气、水同时接触会生锈;要比较铁、铜的金属活动性顺序,如果选用硝酸银溶液,两种金属都能与其反应,如果选用硫酸铝溶液,两种金属都不能与其反应,根据铁能与硫酸铜溶液反应可以判断铁的活动性比铜强。答案:(1)氧气水(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu8.(20xx天津中考)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是(填字母)。A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是(填序号)。将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是(填化学式);向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是。【解析】(1)铂金饰品是利用金属的光泽,铁锅是利用金属的导热性,铝导线主要是利用金属的导电性;(2)验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,可以用中间的金属与两端金属的化合物溶液反应,也可以用两端的金属与中间金属的化合物溶液反应;(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,镁粉先与氯化铜反应,氯化铜完全反应后,再与氯化亚铁反应,所以滤液中一定含有的溶质是氯化镁,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有镁或铁,如果有金属镁则氯化亚铁一定完全反应,所以滤渣中一定有的是铜与铁;(4)4 900 t含Fe2O376%的赤铁矿石,可日产含Fe 98%的生铁的质量为4 900 t76%(100%)98%=2 660 t。答案:(1)C(2)(3)MgCl2Cu、Fe(4)2 660 t9.(20xx泸州中考)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如图所示。请回答有关问题:(1)实验进行一段时间后,A装置中玻璃管内观察到的现象是 。(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是 ,反应方程式为 。(3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序为a。(4)除CO外,氢气等物质也可以还原Fe2O3。某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置,如图所示:制取氢气的反应方程式为 ;使用E和F装置制取二氧化碳,F装置与E装置比较,优点是 。【解析】本题主要考查学生对炼铁原理的掌握能力。此实验玻璃管内的现象为由红色固体变为黑色固体;反应生成的二氧化碳在B装置中被氢氧化钠吸收,生成碳酸钠。若在C中收集气体,应从d通入。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。F装置中放了隔板,能随时控制反应的进行。答案:(1)红色固体变为黑色固体(2)吸收二氧化碳CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)dbc(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2能随时控制反应的进行【备选习题】1.(20xx宁波中考)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中,主要利用金属导热性的是()【解析】选D。本题主要考查金属的性质与用途的关系。金属用作雕塑和车模主要是利用其延展性,用作导线是利用其导电性,用作炒锅是利用其导热性。2.(20xx株洲中考)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是()A.金属材料中一定不含有非金属元素B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的【解析】选B。A项,金属材料包括纯金属和合金,合金是由一种金属和另一种金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,故金属材料中可能含有非金属元素,故A项错误;B项,多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好,故B项正确;C项,双动力公交车所有部件不都是由金属材料制造的,如窗户是由玻璃制造,故C项错误;D项,地球上的金属资源是有限的,应合理节约使用,故D项错误。3.(20xx济宁中考)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤:分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物;酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金;回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案设计合理的是()A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银【解析】选B。本题主要考查学生对金属活动性的掌握能力。解答本题需明确相关各金属的活动性强弱。在金属活动性顺序表中,排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。其中铁铜银。4.(20xx济宁中考)某实验小组在探究金属的化学性质时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(如图)。请根据图象信息判断,下列说法正确的是()A.四种金属与酸反应的速率:AlMgFeZnB.四种金属的活动性顺序:MgAlZnFeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:AlMgFeZnD.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:【解析】选C。根据图象可以看出产生氢气质量与金属质量关系,但不能确定金属与酸反应的速率关系,选项A错误;根据图象不能确定金属活动性顺序,选项B错误;根据图象可以看出产生相同质量的氢气金属质量关系为ZnFeMgAl,所以相同质量金属产生氢气质量关系应该是AlMgFeZn,选项C正确;根据图象可以看出与酸反应产生氢气的质量比为,选项D错误。5.(20xx株洲中考)下列有关金属及合金的说法中正确的是()A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈【解析】选B。A项,合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,错误;B项,合金具有优良的性能,在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金,正确;C项,“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定,错误;D项,铜的化学性质不活泼,但当条件符合时,铜制品一样会生锈,错误。6.(20xx南京中考)现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲【解析】选C。本题考查学生判断金属活动性的能力。由题意分析,丙能置换出甲和乙,说明丙的活动性最强;甲能置换出乙,说明乙的活动性最弱。因此,三种金属活动性由强到弱的顺序为丙、甲、乙。7.(20xx苏州中考)下列关于金属的说法正确的是()A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4【解析】选B。配制波尔多液的原料中有硫酸铜,能和铁反应,A错误;铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,阻止铝的进一步锈蚀,B正确;用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质,只能验证铁的活动性比铜和银的强,无法验证铜、银的活动性强弱,C错误;铁锈的主要成分是氧化铁,D错误。8.(20xx济宁中考)今年5月,吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑,时隔2 500年,虽表面有一层蓝色薄锈,但仍寒光逼人,刃锋极锋利,堪称削铁如泥、吹毛断发。仔细阅读上面文字,完成下面问题:(1)青铜是金属材料中的,其主要成分是(填符号);(2)从文中信息可以看出,青铜的特点是;A.强度高B.可塑性好 C.耐腐蚀 D.易加工(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈,其主要成分为碱式碳酸铜化学式:Cu2(OH)2CO3,这层蓝色薄锈形成的可能原因是。【解析】解答本题需明确金属的相关知识和对材料的总结分析。(1)青铜为合金,其主要成分为铜、锡;(2)时隔2500年,只产生少量的锈,说明青铜耐腐蚀,削铁如泥说明其强度高;(3)根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变及空气中的成分可知铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈。答案:(1)合金Cu、Sn(2)A、C(3)铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈【拓展延伸】金属的生锈许多金属都易生“锈”,但“锈”的结构不同,成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”,“铜锈”即铜绿,其主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。金属铝也易生“锈”,但“铝锈”同铁锈、铜锈不同,它是一层致密的氧化铝薄膜,覆盖在金属铝的表面,能防止内部的铝继续与氧气反应,起到自我保护的作用。9.(20xx武威中考)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。(1)在空气中(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是(填序号)。A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液(4)硫酸和盐酸都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式: 。【解析】本题考查金属的性质。(1)铝在空气中形成致密的氧化物保护膜,阻止与空气中的氧气进一步反应,而铁在空气中与氧气和水反应易生锈,故铝更耐腐蚀,铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应易生成铜绿;(2)合金和纯金属相比具有更多优良性能,一般合金硬度大于纯金属;钢是铁的合金,硬度比纯铁大;(3)铁和铜都不与硫酸铝溶液反应,说明铁和铜的金属活动性都比铝的弱,但无法比较铁和铜的金属活动性顺序,故A错误;铝能与硫酸亚铁反应,说明金属活动性铝铁,铜不与硫酸亚铁反应,说明金属活动性铁铜,能证明铝铁铜的顺序,故B正确;铝和铁都能与硫酸铜溶液反应,说明铝和铁的金属活动性比铜的强,但是不能说明铝和铁的金属活动性顺序,故C错误;(4)铁锈的主要成分为Fe2O3,盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水。答案:(1)铝(2)大(3)B(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O10 / 10