2019-2020年高三周考化学试卷13含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试卷13含答案1、 选择题(每题4分,共60分)1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A在水中所形成的分散系属悬浊液 B分子直径比Na+小C 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D “钴酞菁”分子不能透过滤纸2类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D3下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D2 = 2D +C2和反应 2C+ B2 = 2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是 （ ）A酸溶液 B碱溶液 C盐溶液 D氧化物 5下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O6下列说法中不正确的是 ( )A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成CNa2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NAB常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为8能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （ ）Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH +2H+ +SO42BaSO4+ 2H2O Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH+ H+ SO42BaSO4+ H2O Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+ + 4OH+ Al3+ 2SO422BaSO4+ AlO2Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH+ 2Al3+ 3SO423BaSO4+2Al(OH)3A B C D9右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 （第9题图） （第10题图） （第11题图）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉10如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（ ）A只有a、b、c、dB只有b、c、d、e C只有c、d、e、fDa、b、c、d、e、f11有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同 12关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A向浓度都为01mol-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为01molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D向01molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应13把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） A3.18 gB2.12 g C4.22 g D5.28 g14用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是 （ ）A盐酸物质的量浓度为1.5 molL， B15.7g混合物与盐酸反应后有剩余C加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol D混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1:115向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）下列说法正确的是A原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4B在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+HCO3-C溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3D当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为 c（Na+）c（Cl-）=c（CO32-）c（OH-）c（H+）二、非选择题16（14分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br，现有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共消耗Cl2_mol。17（10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：（1）完成有关反应的化学方程式沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl煅烧炉： （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_A生产原料为：食盐、NH3、CO2 B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利用的物质只有CO2 D原料利用率高某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。（3）上述装置中接口连接顺序为 ；Aa接c；b接f、e接d Ba接d；b接f、e接cCb接d；a接e、f接c Db接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为 。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 试剂。（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32 HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为。18（16分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图为_（2）X的电子式_;（3）B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.（4）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;B与D反应的离子方程式为_.（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，ab之间的反应的离子方程式是_。南大附中xx届高三化学周考（13）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案CDBBDDBDCD题号1112131415答案BAADC16【14分】（1）Cl、Br；0.10 mol；（2） 0.25 moln(Fe3)0.50 mol/L（3） Cl2Br2Fe3I2； （4）I25Cl26H2O=2IO10Cl12H0.817【10分】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2分）（2）C （2分） （3）D （2分）（4）饱和NaHCO3溶液 （1分） （5）稀HNO3和AgNO3溶液 （1分）（6）84c(V2- V1)1000W （2分）18【答案】（16分）（1）Na+(2分)（2） (2分)（3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)H=-20akJ/mol(2分)（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH (2分)OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)（5）Na2CO3、NaCl (2分) CO32- + H+ = HCO3-(2分)