2019-2020年高三化学必修二第二章化学反应与能量能力提升检测试题 含答案.doc

2019-2020年高三化学必修二第二章化学反应与能量能力提升检测试题 含答案一、选择题（每小题4分，共48分）。1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A正极发生得电子的氧化反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出2、反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）A30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B容器中D的物质的量一定增加了0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D容器中A的物质的量一定增加0.30mol3、如图图示与对应的叙述不相符的是（） 图1图2图3图4A图1的目的是检验装置的气密性B图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅C图3中电流计的指针不发生偏转D图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）2H2（g）+O2（g）H=+571.6KJ/mol4、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H=+283.0 kJmol16、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol17、MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源电池的总反应可表示为：Mg+2AgClMgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（ ）A该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e2C1+2AgB该电池的负极材料可以用金属铝代替C有24gMg被氧化时，可还原得到108gAgD装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液8、在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（ ）A（cab）kJ B（a+bc）kJC（2cab）kJ D（2cab）/2kJ9、有a、b、c、d四种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）Aacdb BdabcCdbac Dbadc10、下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原11、根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A该反应为吸热反应B该反应向外界放出的热量为E1E3C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2E312、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨） 完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 395.41kJ据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A金刚石比石墨稳定B石墨转化为金刚石是物理变化C石墨的能量比金刚石的能量高D由石墨制备金刚石一定是吸热反应第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、“铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。（3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液14、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处： 。15、某校化学兴趣小组的同学按图所示将实验装置连接好，进行化学能与热能转化的实验探究。请帮他们回答下列问题： 实验前，在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）。打开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。（1）在内部的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水如何变化？_。（2）如果用这个装置观察到U型管内出现与上述(1)相反的现象，可在小试管中加入_固体后滴入适量的蒸馏水。（3）若向内部的试管中放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸，能否得到（1）中现象？ ，另外可观察到的现象是 ；产生上述现象的原因是 ；写出有关反应的化学方程式 ；由此可知，反应后产物的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。此时该装置有明显的不足，原因是 ，改进的方法是 。16、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2molL1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反应式为_。b电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。参考答案1.【答案】D【解析】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误；B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确故选D2.【答案】B【解析】A、v（C）=0.002molL1min1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol？L1？min1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误故选：B3.【答案】C【解析】A该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故A正确；B溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故上层苯中溶解的溴浓度减小，颜色变浅，故B正确；C此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，故有电流产生，故C错误；D图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水，若为液体水分解，热化学反应方程式为：2H2O（1）2H2（g）+O2（g）H=+571.6KJ/mol，故D正确，故选C4.【答案】C【解析】A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C5.【答案】A【解析】A、0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故A正确；B、1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0 kJmol1互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1，故D错误故选A6.【答案】A【解析】各化学键键能为PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1，故选：A7.【答案】C【解析】该原电池中Mg易失电子作负极、AgCl是正极，负极反应式为Mg2e=Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e2C1+2Ag，A通过以上分析知，正极反应式为2AgCl+2e2C1+2Ag，故A正确；BAl的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，则该电池的负极材料可以用金属铝代替，故B正确；C有24gMg被氧化时，被氧化Mg的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是2mol，当转移2mol电子时可还原得到216gAg，故C错误；DMgAgCl能用海水激活，所以能构成原电池，则海水作为电解质溶液，故D正确；故选C8.【答案】D【解析】H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变H=反应物的键能生成物的键能=（a+b2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：（a+b2c）/2KJ，故选：D9.【答案】B【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c；所以金属的活动性顺序为：dabc，故选B10.【答案】D【解析】A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H+2e=H2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H+2e=H2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确故选D11.【答案】B【解析】A若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A错误； B此反应非反应热为E1E3，即放出热量为E1E3，故B正确；C理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应但不一定是氧化还原反应，故C错误；D放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量=E1E3，故D错误故选：B12.【答案】D【解析】C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1，可得：C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJmol1，A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故B错误；C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；D、C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJmol1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确；故选：D13.【答案】（1）铝的熔点比铁的低（2）氢氧化钠溶液 有气泡产生 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2（3）B14.【答案】（1）步骤过滤，步骤 萃取 （2）2I-+Cl 2=2Cl-+I2 (3)CD (4)分液漏斗 （5）略 15.【答案】（1）U型管里的红墨水向右移动，导致右侧液面高于左侧液面。（2）NH4Cl或NH4NO3等铵盐（3）能，铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；该反应放热，使大试管内气压增大，导致U型管里的红墨水向右移动；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，2NO+O2=2NO2。小于，NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染；在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中。【解析】该题从小试管内的温度变化影响大试管内的气压变化入手。氧化钙与水反应放热，大试管内气压增大，导致U型管里的红墨水向右移动。NaOH等强碱溶于水放热，铵盐溶于水吸热。铜片和稀硝酸反应放热，氮的氧化物有毒，会污染环境。16.【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来 (2)纯锌片Zn2e=Zn2 纯铜片2H2e=H2 (3)0.06mol【解析】在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，并且电极失去电子总数等于正极得到电子总数。不能正确判断负极反应及用电子守恒解决问题是本题易出现的错误。