2019-2020年高三化学开学第一次摸底考试试题.doc

2019-2020年高三化学开学第一次摸底考试试题试卷满分100分，选择题部分共18题，54分。填空题共46分H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108第一部分一单项选择题（共18小题，每个小题只有一个选项符合要求，共54分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HclO3.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：4.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. B. C. D.5.浓硫酸的许多性质中，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性8. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3210.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，剩余b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。12、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应13褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出14.25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)B. VC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)C.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)D.VC6H5OH(aq)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) 15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段16.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.是还原产物B.正极反应式：C.每生成1 mol转移2 mol电子D.不断向“水”电池的负极移动17.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的 B. b点： C.c点： D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热18.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大123456789101112131415161718第二部分(共四大题，分值共46分)1910分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO220.（10分）。氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是 。(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm-3, NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm321.（11分）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸22.（15分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 （2）假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液参考答案1-18选择题ADCBABDCBACDBBDACC1910分（1）Fe(SCN)3；（1分） ；（1分）5I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2。（各1分）（2）4KIO22H2O2I24KOH；（1分）否；（1分）KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。（2分）（3）AC。（2分）20.（10分）【解析】(1)氧元素的基态核外电子排布式为：1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对的电子个数是两个。(2)化学键是强烈的相互作用；氢键的作用力比化学键弱，但比范德华力的作用力要强。可形成分子间的氢键，而形成的是分子内的氢键，故前者比后者的沸点要高。(3) H3O+的空间构型为三角锥型，故O原子的杂化方式为sp3；H3O+中O原子只有一对故对电子，排斥力较小，使得键角变大。(4)根据NaCl的晶胞可知，一个晶胞含有4个CaO，设晶胞的体积为V，则：NAa=56，则V=。【答案】(1) 2(1分)(2)OH键、氢键、范德华力（2分）形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。（2分）(3)sp3 （1分） H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有一对故对电子，排斥力较小（2分）(4)（2分）21.（11分）【答案】（1）碳碳双键 羧基 （2分）（2）2-溴丙酸 （1分） +2NaOH+NaBr+ H2O（2分）(3) （3分）（4）取代（1分）（5）abc（2分）22.（15分）解析：（1）Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3（1分）（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。（1分）步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。（2分）预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。（2分）步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。（2分）预期现象和结论：pH9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（2分）（3）溶解、过滤；250ml的容量瓶中。（2分）0.1980 （2分）思路：0.025x0.1x2=Cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C=0.1 molL-1 所以应该是选大于0.1 molL-1而且接近的（4）不能（1分）