2019-2020年高三化学单元测试1新人教版.doc

2019-2020年高三化学单元测试1新人教版一、选择题(共16小题，每小题 3分)1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 ANH3H2O为1mol ，溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 3. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-14. 当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是A0.2mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol5. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.9NA个K+ C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA个K+ 6. 下列叙述正确的是（ ）AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6.021023 C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol7. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为A11 B101 C21 D518. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M gmol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为(molL -1) A B C D 9. 为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应） A. 96%B. 48%C. 9.6%D. 56%10. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C D11. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY312. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY13体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A有相同数目的原子 B.有相同数目的分子 C都占22.4L D.有相同的摩尔质量14. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为A1：1B1：2C2：1D无法确定15. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:116. 在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是ACl2H21 BCl2H21 CCl2H21 DCl2H21二、非选择题(共4小题，共52分)17. （12分）（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因18. （15分）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 molL。若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 molL，含溶质的质量为 g。若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 molL；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 molL的BaCL2溶液 ml 。19. （14分）(1)同温同压下,等质量的CO和分子个数之 比为 ,原子个数比为,体积比为;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是 。 (2)CO与的混合气体15 g,在标准状况下体积为11.2 L,则混合气体的平均摩尔质量为 ,其中CO的质量为 。 (3)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 所得盐酸物质的量浓度为 ; 向其中加入gNaOH才能中和完全 ; 再向其中加入 mL密度为1.7 质量分数为25%的溶液可使完全沉淀。 20.(11分)某校化学小组学生进行”气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体后的烧瓶质量,数据如下表(已换算成标准状况下的数值)。 气体 烧瓶和气体的总质量(g) A 48.408 2 B 48.408 2 C 48.408 2 D 48.434 2 E 48.876 2 已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学化学常见的气体,且D属于烃。 (1)上述五种气体中,能使品红溶液褪色的是(写化学式) 。 (2)D的相对分子质量为 。 (3)在标准状况下,11.2 LD气体中含有共用电子对的数目为 。 (4)A、B、C可能的化学式是 。 答案一、选择题1. D2. D3. D4. A5. D6. B7. B8. C9. A10. B11. D12. A13. B14. A15. B16. C二、非选择题17. （1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/L，各3分，要写出规范的计算过程）（2）三种方法配制的结果相同，因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同18. 0.2 0.2；0.284 0.04；2019. 答案:(1)117 2221 117 32 (2)30 12.25 g (3)1 20 200 20. 答案: (2)30 (3)3.5N或2. 、CO、顺序可颠倒)