2019-2020年高中化学 3.1晶体的常识同步训练 新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 3.1晶体的常识同步训练 新人教版选修3考查点一晶体与非晶体1下列叙述中正确的是()。A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D晶体、非晶体均具有固定的熔点解析晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列，B项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内微粒规律性排列的外部反映。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，但具有各向异性的固体一定是晶体，A项错误，C项正确；晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点，D项错误。答案C2下列说法正确的是()。A玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶体B水玻璃在空气中不可能变浑浊C水泥在空气和水中硬化D制光导纤维的重要原料是玻璃解析玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的混合物，是玻璃体不是晶体，故A项错；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，在空气中发生反应：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，故B项错；水泥的硬化是水泥的重要性质，是复杂的物理变化和化学变化过程，故C项正确；制光导纤维的重要原料是石英而不是玻璃，故D项错。答案C3关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()。A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性解析晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。答案B4如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 ()。a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D解析晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。答案A5下列物质中属于晶体的是()。A橡胶 B玻璃块 C水晶 D淀粉解析水晶是二氧化硅晶体。答案C考查点二晶胞6许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为()。ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO12解析根据“均摊法”可知该晶胞中含Ca的数目为1；含Ti的数目为81；含O的数目为123，所以该化合物的化学式可表示为CaTiO3。答案C7最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()。AMg2CNi3 BMgC2NiCMgCNi2 DMgCNi3解析由“均摊法”可知镁原子为正方体的顶角，故其个数为81，镍原子位于面心，故其个数为63，碳原子位于中心，其个数为1，所以该晶体的化学式为MgCNi3。答案D8化合物硼化镁超导转变温度高达39 K，该金属间化合物的晶体结构如图：则它的化学式为()。AMgB BMg2B CMgB2 DMg2B3解析镁原子所处的位置在上下两面的面心和六棱柱的十二个顶点上，其中上下两面的面心上的镁原子被两个同样的晶胞共用，顶点上的镁原子被六个相同的晶胞共用，一个晶胞中镁原子的个数为：2123。6个硼原子处于晶胞的中心，所以该晶体的化学式为MgB2。答案C9测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl的距离为a cm，该晶体密度为 d gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为()。A. B.C. D.解析一个NaCl的晶胞中所包含的Na与Cl数目并不是1个而是4个，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na和4个Cl共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知1个Na与1个Cl共同占有的体积为：V(2a cm)32a3 cm3，由等式NAdV58.5可得NA。答案C10石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：(1)平均_个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与CC化学键之比是_。(3)n g碳原子可构成_个正六边形。解析(1)方法一利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：62(个)。方法二每个碳原子提供的边数为31.5，故2(个)。(2)分析每一正六边形：所占的碳原子数为62；所占的CC键数为63，故答案为23。(3)n g碳的原子数为NA，故答案为。答案(1)2(2)23(3)11氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。解析本题考查物质结构与性质，意在考查考生对原子核外电子排布、化学键、晶体等知识的理解和应用能力。(1)氧原子基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道上有2个电子未成对。(2)氢键属于分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。(3)H3O中O原子为sp3杂化。(4)以1个晶胞为研究对象，1个晶胞中含有4个Ca2、4个O2，根据mV，则4aV，V。答案(1)2(2)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子有2对孤电子对，H3O中O原子只有1对孤电子对，排斥力较小(4)12已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 gmol1)。解析据NaCl的晶胞结构，隔离出一个小立方体如图所示，立方体的每个顶点的离子为8个小立方体共用，因此，小立方体中含O2的数目为4，含Ni2的数目为4，即每个小立方体中含有个(Ni2O2)离子对。小立方体的密度等于： gcm3。答案gcm3